Οξείδιο του βαρίου

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Πήδηση στην πλοήγηση Πήδηση στην αναζήτηση
Οξείδιο του βαρίου
Δομή οξειδίου του βαρίου
Οξείδιο του βαρίου
Ονόματα
Άλλα ονόματα
Μονοξείδιο του βαρίου
Πρωτοξείδιο του βαρίου
Βαρεία
Αναγνωριστικά
1304-28-5 YesY
ChemSpider 56180 YesY
Jmol 3Δ Πρότυπο Image
PubChem 62392
Αριθμός RTECS CQ9800000
Ιδιότητες
Ba=1
Μοριακή μάζα 153,326 g/mol
Πυκνότητα 5,72 g/cm3, στερεό
Σημείο τήξης 1.923 °C (3.493 °F; 2.196 K)
Σημείο βρασμού 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K)
Διαλυτότητα στο νερό 3,48 g/100 mL (20 °C)
90,8 g/100 mL (100 °C)
Αντιδρά για να σχηματίσει Ba(OH)2
Διαλυτότητα διαλυτό στην αιθανόλη, αραιώνει ορυκτά οξέα και αλκάλεα· αδιάλυτο στην προπανόνη και την υγρή αμμωνία
Δομή
Κυβική, cF8
Ομάδα χώρου
Fm3m, No. 225
Γεωμετρία συναρμογής
Οκταεδρική
Θερμοχημεία
70 J·mol−1·K−1[1]
−582 kJ·mol−1[2]
Κίνδυνοι
Ταξινόμηση EΕ (DSD)
Επιβλαβές Xn
Φράσεις-R R20/22
Φράσεις-S S2, S28
NFPA 704
Αναφλεξιμότητα κωδικός 0: Δεν θα καεί. Π.χ., νερόΥγεία κωδικός 3: Σύντομη έκθεση μπορεί να προκαλέσει σοβαρή προσωρινή ή παραμένουσα βλάβη. Π.χ., το αέριο χλώριοΔραστικότητα κωδικός 2: Υφίσταται βίαιη χημική μεταβολή σε αυξημένες θερμοκρασίες και πιέσεις, αντιδρά βίαια με το νερό, ή μπορεί να σχηματίσει εκρηκτικά μείγματα με το νερό. Π.χ., ο φώσφοροςΕιδικοί κίνδυνοι (λευκό): χωρίς κωδικόNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
Σημείο ανάφλεξης Άφλεκτο
Σχετικές ενώσεις
Υδροξείδιο του βαρίου
Υπεροξείδιο του βαρίου
Οξείδιο του ασβεστίου
Οξείδιο του στροντίου
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες (25°C, 100 kPa).
 N (verify) Τι είναι YesY/N?)
Infobox references

Το οξείδιο του βαρίου (Barium oxide), BaO, είναι μία λευκή, υγροσκοπική, άκαυστη χημική ένωση. Έχει κυβική δομή και χρησιμοποιείται σε καθοδικούς σωλήνες, στεφανύαλους και καταλύτες. Είναι επιβλαβής στο ανθρώπινο δέρμα και αν καταποθεί σε μεγάλη ποσότητα προκαλεί ερεθισμό. Υπερβολικές ποσότητες οξειδίου του βαρίου μπορούν να οδηγήσουν στον θάνατο.

Παρασκευάζεται με θέρμανση του ανθρακικού βαρίου με κωκ (οπτάνθρακα), αιθάλη ή πίσσα ή με θερμική αποσύνθεση του νιτρικού βαρίου.

Χρήσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το οξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται ως επικάλυψη για θερμές καθόδους, παραδείγματος χάρη, στους καθοδικούς σωλήνες. Αντικατέστησε το οξείδιο του δισθενούς μολύβδου στην παραγωγή συγκεκριμένων ειδών γυαλιού όπως στην οπτική στεφανύαλο. Ενώ το οξείδιο του μολύβδου αυξάνει τον δείκτη διάθλασης, αυξάνει επίσης τον οπτικό διασκεδασμό, τον οποίο το οξείδιο του βαρίου δεν αλλάζει.[3] Το οξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται επίσης ως καταλύτης αιθοξυλίωσης στην αντίδραση του οξιρανίου με αλκοόλες, που λαμβάνει χώρα μεταξύ 150 και 200 °C.[4]

Είναι, επίσης, πυγή καθαρού οξυγόνου μέσω θερμικής διακύμανσης. Οξειδώνεται άμεσα προς BaO1+x με σχηματισμό ιόντος υπεροξειδίου. Η πλήρης υπεροξείδωση του BaO σε BaO2 συμβαίνει σε μέτριες θερμοκρασίες, αλλά η αυξημένη εντροπία του μορίου του O2 σε υψηλές θερμοκρασίες σημαίνει ότι το BaO2 αποσυντίθεται σε O2 και BaO στους 1175K.[5]

Η αντίδραση χρησιμοποιήθηκε ως μέθοδος σε μεγάλη κλίμακα για παραγωγή οξυγόνου πριν κυριαρχήσει ο διαχωρισμός αέρα στις αρχές του 20th αιώνα.[6]

Παρασκευή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το οξείδιο του βαρίου παρασκευάζεται με θέρμανση του ανθρακικού βαρίου με κωκ, αιθάλη ή πίσσα. Μπορεί να παρασκευαστεί επίσης με θερμική αποσύνθεση από το νιτρικό βάριο.[7] Παρομοίως, παρασκευάζεται συχνά μέσω αποσύνθεσης άλλων αλάτων του βαρίου.[8]

2Ba + O2 → 2BaO
BaCO3 → BaO + CO2

Θέματα ασφάλειας[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το οξείδιο του βαρίου είναι ερεθιστικό. Αν έρθει σε επαφή με το δέρμα ή τα μάτια ή αν αναπνευστεί, προκαλεί πόνο και ερυθρότητα. Όμως, είναι πιο επικίνδυνο όταν καταποθεί. Μπορεί να προκαλέσει ναυτία και διάρροια, μυική παράλυση, καρδιακή αρρυθμία και μπορεί να προκαλέσει τον θάνατο. Εάν καταποθεί, πρέπει να ζητηθεί άμεση ιατρική βοήθεια.

Το οξείδιο του βαρίου δεν πρέπει να απελευθερώνεται στο περιβάλλον· είναι επιβλαβές για τους υδρόβιους οργανισμούς.[9]

Δείτε επίσης[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Παραπομπές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. «Barium Oxide (chemical compound)». Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007. Ανακτήθηκε στις 19 Φεβρουαρίου 2007. 
  4. Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (05-04). «United States Patent 4210764». Ανακτήθηκε στις 2007-02-20.  Ελέγξτε τις τιμές ημερομηνίας στο: |date=, |year= / |date= mismatch (βοήθεια)
  5. S.C. Middleburgh, K.P.D. Lagerlof, R.W. Grimes - Accommodation of Excess Oxygen in Group II Oxides http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
  6. Jensen, William B. (2009). «The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen». Journal of Chemical Education 86 (11): 1266. doi:10.1021/ed086p1266. Bibcode2009JChEd..86.1266J. 
  7. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  8. «Compounds of barium: barium (II) oxide». Web Elements. The University of Sheffield. 26 Ιανουαρίου 2007. Ανακτήθηκε στις 22 Φεβρουαρίου 2007. 
  9. «Barium Oxide (ICSC)». IPCS. Οκτωβρίου 1999. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 26 Φεβρουαρίου 2007. Ανακτήθηκε στις 19 Φεβρουαρίου 2007. 

External links[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]