Οξικό βάριο

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Πήδηση στην πλοήγηση Πήδηση στην αναζήτηση
Οξικό βάριο
Barium acetate.png
Γενικά
Όνομα IUPAC οξικό βάριο
Άλλες ονομασίες διαιθανικό βάριο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος C4H6BaO4
Μοριακή μάζα 255,42 amu
Συντομογραφίες Ba(OAc)2
Αριθμός CAS 543-80-6
SMILES [Ba+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
Αριθμός RTECS AF4550000
PubChem CID 10980
ChemSpider ID 10515
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης 450 °C
Πυκνότητα 2,468 gr/cm3 (άνυδρο)
2,19 gr/cm3 (ένυδρο)
Διαλυτότητα
στο νερό
558 gr/λίτρο (0°C)
720 gr/λίτρο (20°C)
Διαλυτότητα
σε άλλους διαλύτες
ελαφρώς διαλυτό στην αιθανόλη
Εμφάνιση λευκό στερεό
Χημικές ιδιότητες
Επικινδυνότητα
Κίνδυνοι κατά
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Το οξικό βάριο (Ba(C2H3O2)2) είναι το μετά βαρίου άλας του οξικού οξέος.

Παρασκευή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Γενικώς το οξικό βάριο παρασκευάζεται με την επίδραση οξικού οξέος σε ανθρακικό βάριο[1]:

BaCO3 + 2Πρότυπο:HspCH3COOH → (CH3COO)2Ba + CO2 + H2O

Η αντίδραση λαβαίνει χώρα σε διάλυμα, με την εξάτμιση του οποίου παίρνουμε το οξικό βάριο, που κρυσταλλώνεται. Εναλλακτικά, μπορούμε να μεταχειρισθούμε Θειούχο βάριο[1]:

BaS + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + H2S

Και πάλι, με την εξάτμιση του διαλύτη το οξικό βάριο κρυσταλλώνεται.

Ιδιότητες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το οξικό βάριο είναι άοσμη λευκή σκόνη, που κρυσταλλώνεται στο τετραγωνικό σύστημα και απαντά και σε ένυδρη μορφή με ένα μόριο νερού ανά μόριο (CH3COO)2Ba. Το οξικό βάριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό (βλ. πίνακα δεξιά). Με ισχυρή θέρμανση στον αέρα (πάνω από τους 500 °C) διασπάται σε ανθρακικό βάριο.

Το οξικό βάριο αντιδρά με οξέα. Η αντίδραση με το θειικό οξύ, το υδροχλωρικό οξύ και το νιτρικό οξύ δίνει το θειικό, το χλωριούχο και το νιτρικό άλας, αντιστοίχως.

Χρήσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το οξικό βάριο χρησιμεύει ως στερεωτικό χρώματος στα εμπριμέ υφάσματα, για τη στέγνωση χρωμάτων και βερνικιών, καθώς και σε λιπαντικά λάδια. Στη χημεία χρησιμοποιείται στην παρασκευή άλλων οξικών αλάτων και ως καταλύτης στην οργανική σύνθεση.

Το οξικό βάριο είναι δηλητήριο, που χρησιμοποιήθηκε τουλάχιστον μία φορά στα ιατροδικαστικά χρονικά: στη δολοφονία ενός άνδρα το 1993 από την έφηβη κόρη του, τη Μαρί Ρόμπαρντς (Marie Robards).


Παραπομπές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. 1,0 1,1 Barium acetate Αρχειοθετήθηκε 28 June 2009[Date mismatch] στο Wayback Machine., hillakomem.com, ανακτήθηκε στις 30 Ιουνίου 2009

Βιβλιογραφία[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Στο λήμμα αυτό έχει ενσωματωθεί κείμενο από το λήμμα Barium acetate της Αγγλικής Βικιπαίδειας, η οποία διανέμεται υπό την GNU FDL και την CC-BY-SA 3.0. (ιστορικό/συντάκτες).