Τριβρωμιούχο βόριο
| Τριβρωμιούχο βόριο | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Γενικά | |||
| Όνομα IUPAC | Τριβρωμιούχο βόριο | ||
| Άλλες ονομασίες | Βοριοτριβρωμίδιο Τριβρωμοβοράνιο Τριβρωμοβόριο Τριβρωμίδιο του βορίου | ||
| Χημικά αναγνωριστικά | |||
| Χημικός τύπος | BBr3 | ||
| Μοριακή μάζα | 250,52 amu | ||
| Αριθμός CAS | 10294-33-4 | ||
| SMILES | BrB(Br)Br | ||
| InChI | 1/BBr3/c2-1(3)4 | ||
| Αριθμός EINECS | 233-657-9 | ||
| Αριθμός RTECS | ED7400000 | ||
| Αριθμός UN | 2692 | ||
| PubChem CID | 25134 | ||
| Δομή | |||
| Μήκος δεσμού | 196 pm | ||
| Είδος δεσμού | πολωμένος ομοιoπολικός 2sp2-4p | ||
| Πόλωση δεσμού | 15% (B+-Br-) | ||
| Γωνία δεσμού | 120° | ||
| Μοριακή γεωμετρία | Τριγωνική επίπεδη | ||
| Φυσικές ιδιότητες | |||
| Σημείο τήξης | −46,3 °C | ||
| Σημείο βρασμού | 91,3 °C | ||
| Πυκνότητα | 2.643 kg/m3 | ||
| Διαλυτότητα στο νερό |
Αντιδρά βίαια | ||
| Εμφάνιση | Άχρωμο προς κεχριμπαρί υγρό | ||
| Χημικές ιδιότητες | |||
| Ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης |
-18 °C | ||
| Επικινδυνότητα | |||
| Πολύ τοξικό (T+) Διαβρωτικό (C) | |||
| Κίνδυνοι κατά NFPA 704 |
0
3
2
| ||
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |||
Το τριβρωμιούχο βόριο ή τριβρωμίδιο του βορίου ή βοριοτριβρωμίδιο ή τριβρωμοβοράνιο ή τριβρωμοβόριο, BBr3, είναι μια άχρωμη (προς το κεχριμπαρί) ατμίζουσα πτητική υγρή χημική ένωση[1] που περιέχει βόριο και βρώμιο. Είναι πολύ πτητικό και ατμίζει όταν έρχεται σε επαφή με τον ατμοσφαιρικό αέρα γιατί αντιδρά έντονα με την υγρασία που περιέχει σχηματίζοντας βορικό οξύ και υδροβρώμιο.[2]
Ιστορία
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Η πρώτη σύνθεση έγινε από τον Μ. Ποτζιάλε το 1846 με την αντίδραση τριοξειδίου του βορίου με άνθρακα και βρώμιο σε υψηλές θερμοκρασίες:[3]
Μια βελτίωση αυτής της μεθόδου αναπτύχθηκε από τον Φ. Βέλερ και τον Ντεβίλ το 1857. Αρχίζοντας από άμορφο βόριο (B) οι θερμοκρασίες αντίδρασης είναι χαμηλότερες και δεν παράγεται καθόλου μονοξείδιο του άνθρακα (CO):[4]
Παραγωγή
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]1. Η αντίδραση του καρβιδίου του βορίου (B4C) με το βρώμιο σε θερμοκρασίες άνω των 300 C οδηγεί στον σχματισμό του τριβρωμιδίου του βορίου. Το προϊόν μπορεί να είναι καθαρό με απόσταξη σε κενό:
2. Το βορικό οξύ βρωμιώνεται επίσης με βρώμιο, παρουσία φωαφόρου (το μίγμα παράγει ενδιάμεσα φωσφοροτριβρωμίδιο):
Χημικές ιδιότητες και εφαρμογές
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]1. Το τριβρωμίδιο του βορίου είναι εμπορικά διαθέσιμο και είναι ένα ισχυρό οξύ κατά Λιούις. Είναι έξοχος απαλκυλιωτικός παράγοντας για τους αιθέρες
2. Επιπροσθέτως, βρίσκει εφαρμογές στον πολυμερισμό αλκενίων, με τη μέθοδο Friedel-Crafts ως καταλύτης.
Χρήσεις
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- Παραγωγή φαρμακευτικών προϊόντων.
- Επεξεργασία εικόνας.
- Εφαρμογές ημιαγωγών: Η βιομηχανία ηλεκτρονικών χρησιμοποιεί το βοριοτριβρωμίδιο ως πηγή βορίου στην κατασκευή ημιαγωγών με τη μέθοδο της προαπόθεσης.[5]
- Παραγωγή φωτοβολταϊκών.
- Αντιδραστήριο για διάφορες χημικές διεργασίες[6]
Βλέπε επίσης
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Επιπλέον πληροφορίες
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- Doyagüez, Elisa García (2005). «Boron Tribromide». Synlett: 1636. doi:.
Παραπομπές και παρατηρήσεις
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- ↑ National Institute for Occupational Safety and Health. Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: BORON TRIBROMIDE.
- ↑ Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 A.C 191.
- ↑ M. Poggiale (1846). «Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque». Comptes rendus hebdomadaires 22: 124–130. http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k29798/f128.table.
- ↑ F. Wöhler, H. E. S.-C. Deville (1858). «Du bore». Annales de chimie et de physique 52: 63–92. http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k347939/f62.table.
- ↑ Boron Tribromide, Albemarle Corporation
- ↑ Air Liquide Electronics U.S. LP Boron Tribromide ( BBr3 ) Αρχειοθετήθηκε 2010-05-28 στο Wayback Machine.