Διβοράνιο(4)

Διβοράνιο(4)
Γενικά
Όνομα IUPAC	Διβοράνιο(4)
Άλλες ονομασίες	Τετραϋδριδοδιβόριο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	B2H4
Μοριακή μάζα	25,654 amu
Αριθμός CAS	18099-45-1
SMILES	H]1[BH]2[H][BH]12; BB
InChI	1S/B2H4/c3-1-2(3)4-1/h1-2H
PubChem CID	29529
Δομή
Ισομέρεια
Φυσικές ιδιότητες
Χημικές ιδιότητες
Επικινδυνότητα
	Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Το διβοράνιο(4)^[1] (αγγλικά diborane(4)) είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει υδρογόνο και βόριο, με χημικό τύπο B₂H₄^[2]^[3].

Υπολογιστικές μελέτες προβλέπουν δυο (2) μοριακές δομές, που και οι δυο περιέχουν ένα δεσμό B-B^[4].

Στη «θεμελιώδη κατάσταση», υπάρχουν δυο (2) άτομα υδρογόνου που σχηματίζουν «γέφυρες» H-B-Η με τα δυο άτομα βορίου, μέσω δεσμών τριών κέντρων και δυο ηλεκτρονίων. Επιπρόσθετα υπάρχουν και δύο ζεύγη συμβατικών δεσμών H-B. (Δείτε τον άνω συντακτικό τύπο).

Στη «διεγερμένη κατάσταση», τα τέσσερα (4) άτομα υδρογόνου ενώνονται ανά δύο (2) με τα άτομα βορίου με συμβατικούς δεσμούς. (Δείτε τον κάτω συντακτικό τύπο).

Υποκατεστημένα παράγωγα του διβορανίου(4) έχουν παρατηρηθεί^[5]^[6]. Η μοριακή δομή του διβορανίου(4) δεν έχει επιβεβαιωθεί, αλλά τα αποτελέσματα που λήφθηκαν με φασματοσκοπία φωτοϊονισμού είναι συμβατά με τη δομή διπλής γέφυρας^[2].

Παραγωγή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η μόνη γνωστή μέθοδος παραγωγής διβορανίου(4) είναι η διαδοχική αφαίρεση δυο (2) ατόμων υδρογόνου από διβοράνιο(6), χρησιμοποιώντας ατομικό φθόριο για το σκοπό αυτό^[2]:

$\mathrm {B_{2}H_{6}+2|F|{\xrightarrow {}}B_{2}H_{4}+2HF}$

Παρατηρήσεις και παραπομπές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

↑ Δείτε τις εναλλακτικές ονομασίες στον παρακείμενο πίνακα πληροφοριών χημικής ένωσης.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 Ruščic, B.; Schwarz, M.; Berkowitz, J. (1989). "Molecular structure and thermal stability of B₂H₄ and [B₂H₄]⁺ species". The Journal of Chemical Physics (AIP Publishing) 91 (8): 4576–4581. doi:10.1063/1.456745.
↑ Alkorta, Ibon; Soteras, Ignacio; Elguero, José; Del Beneb, Janet E. (23 June 2011). "The boron–boron single bond in diborane(4) as a non-classical electron donor for hydrogen bonding". Physical Chemistry Chemical Physics 13 (31): 14026–14032. doi:10.1039/C1CP20560A.
↑ Σημείωση: Σε αντίθεση με το διβοράνιο(6), που δεν περιέχει τέτοιο δεσμό.
↑ Xie, Xiaochen; Haddow, Mairi F.; Mansell, Stephen M.; Norman, Nicholas C.; Russell, Christopher A. (2012). "Diborane(4) compounds with bidentate diamino groups". Dalton Transactions 41 (7): 2140–7. doi:10.1039/C2DT11936F. PMID 22187045.
↑ Wagner, Arne; Kaifer, Elisabeth; Himmel, Hans-Jörg (2012). "Diborane(4)–metal bonding: Between hydrogen bridges and frustrated oxidative addition". Chemical Communications 48 (43): 5277–9. doi:10.1039/C2CC31671D. PMID 22526934.

[1] Δείτε τις εναλλακτικές ονομασίες στον παρακείμενο πίνακα πληροφοριών χημικής ένωσης.

[Α-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 Ruščic, B.; Schwarz, M.; Berkowitz, J. (1989). "Molecular structure and thermal stability of B₂H₄ and [B₂H₄]⁺ species". The Journal of Chemical Physics (AIP Publishing) 91 (8): 4576–4581. doi:10.1063/1.456745.

[3] Alkorta, Ibon; Soteras, Ignacio; Elguero, José; Del Beneb, Janet E. (23 June 2011). "The boron–boron single bond in diborane(4) as a non-classical electron donor for hydrogen bonding". Physical Chemistry Chemical Physics 13 (31): 14026–14032. doi:10.1039/C1CP20560A.

[4] Σημείωση: Σε αντίθεση με το διβοράνιο(6), που δεν περιέχει τέτοιο δεσμό.

[5] Xie, Xiaochen; Haddow, Mairi F.; Mansell, Stephen M.; Norman, Nicholas C.; Russell, Christopher A. (2012). "Diborane(4) compounds with bidentate diamino groups". Dalton Transactions 41 (7): 2140–7. doi:10.1039/C2DT11936F. PMID 22187045.

[6] Wagner, Arne; Kaifer, Elisabeth; Himmel, Hans-Jörg (2012). "Diborane(4)–metal bonding: Between hydrogen bridges and frustrated oxidative addition". Chemical Communications 48 (43): 5277–9. doi:10.1039/C2CC31671D. PMID 22526934.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]