Υδροαστάτιο

Υδροαστάτιο
Γενικά
Όνομα IUPAC	Αστατίδιο του υδρογόνου
Άλλες ονομασίες	Υδροαστάτιο Αστατάνιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	HAt
Μοριακή μάζα	211 amu
SMILES	At
InChI	1S/AtH/h1H
PubChem CID	23996
ChemSpider ID	22432
Δομή
Είδος δεσμού	Ομοιοπολικός
Πόλωση δεσμού	0%
Γωνία δεσμού	0°
Μοριακή γεωμετρία	γραμμική
Φυσικές ιδιότητες
Χημικές ιδιότητες
Επικινδυνότητα
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

To υδροαστάτιο ή αστατίδιο του υδρογόνου ή αστατάνιο είναι μια χημική ένωση με χημικό τύπο HAt, που το μόριό του αποτελείται από ένα άτομο αστατίου ομοιοπολικά συνδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου.

Αυτή η χημική ένωση φαίνεται να έχει ιδιότητες πολύ όμοιες με αυτές των τεσσάρων άλλων υδραλογόνων. Το υδροαστατικό οξύ είναι το ισχυρότερο απ' όλα τα υδροαλογονικά οξέα. Ωστόσο, η χρήση του είναι πολύ περιορισμένη, γιατί γρήγορα διασπάται σε στοιχειακό υδρογόνο και αστάτιο, αλλά και γιατί το αστάτιο έχει μικρή ημιζωή. Επειδή το υδρογόνο και το αστάτιο έχουν σχεδόν ίση ηλεκτραρνητικότητα και η ύπαρξη του κατιόντος αστατίου (At⁺) έχει παρατηρηθεί, η διάσταση υδροαστατίου μπορεί να οδηγήσει και σε σχηματισμό ανιόντος υδριδίου (H^-). Έτσι το υδροαστάτιο διασπάται σύντομα με την ακόλουθη αντίδραση:

$\mathrm {2HAt{\xrightarrow {}}H^{+}+At^{-}+H^{-}+At^{+}{\xrightarrow {}}H_{2}+At_{2}}$

Επίσης, συγκρίνοντας τις ενθαλπίες σχηματισμού των υδραλογόνων παρατηρούμε ότι αριθμητικά μειώνεται με την αύξηση της περιόδου του αλογόνου. Αν και τα υδατικά διαλύματα υδροϊωδίου είναι σταθερά, τα υδατικά διαλύματα υδροαστατίου είναι λιγότερο σταθερά από το σύστημα νερού, υδρογόνου και αστατίου.

Επιπρόσθετα, το αστάτιο δεν έχει κανένα σταθερό ισότοπο. Το πιο σταθερό από αυτά, το ²¹⁰At, έχει ημιζωη 8,1 ώρες, γεγονός που κάνει τη χρήση χημικών ενώσεών του ιδιαίτερα δύσκολη, εφόσον το αστάτιο μετατρέπεται σύντομα σε άλλα στοιχεία.