Ομόλογη σειρά

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Μετάβαση στην πλοήγηση Πήδηση στην αναζήτηση

Ομόλογη σειρά ονομάζεται ένα σύνολο οργανικών ενώσεων (που λέγονται ομόλογες ενώσεις) στο οποίο τα διαδοχικά μέλη :

  • Παριστάνονται με τον ίδιο γενικό μοριακό τύπο (ΓΜΤ).
  • Κάθε μέλος διαφέρει από το αμέσως προηγούμενο ή από το αμέσως επόμενο κατά την ομάδα μεθυλένιο, -CH2-.
  • Όλα τα μέλη έχουν ανάλογη σύνταξη (ίδιο τρόπο σύνδεσης των ατόμων και τους ίδιους δεσμούς) και περιέχουν την ίδια χαρακτηριστική ομάδα με αποτέλεσμα να έχουν όμοιες χημικές ιδιότητες και κοινές μεθόδους παρασκευής.

Παραδείγματα :

  • Στην ομόλογη σειρά των κορεσμένων υδρογονανθράκων τα μέλη είναι : CH4, C2H6, C3H8, C4H10,... και ο ΓΜΤ : CnH2n+2 (n≥1).
  • Στην ομόλογη σειρά των κορεσμένων μονοκαρβονικών οξέων τα μέλη είναι : HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH, C3H7COOH, ... και ο ΓΜΤ : CnH2n+1COOH (n≥0).

Οι φυσικές ιδιότητες των ομόλογων ενώσεων (όπως πυκνότητα, σημείο βρασμού κλπ.) παρουσιάζουν συνήθως κανονική μεταβολή, που ακολουθεί την αύξηση της σχετικής μοριακής μάζας (Mr). Επειδή όμως οι φυσικές ιδιότητες επηρεάζονται και από τη σύνταξη των διαδοχικών ενώσεων, η κανονικότητα της μεταβολής τους εμφανίζεται στα διαδοχικά μέλη που έχουν ευθεία C-αλυσίδα. Στα πρώτα μέλη της σειράς που έχουν μικρή Mr η διαφορά στις φυσικές ιδιότητες είναι πολύ φανερή γι'αυτό το 1ο μέλος σε πολλές ομόλογες σειρές διαφέρει αισθητά από τα υπόλοιπα μέλη.
Γενικά οι φυσικοχημικές ιδιότητες των ομόλογων ενώσεων επηρεάζονται ακόμα και από τη μορφή της ανθρακικής αλυσίδας καθώς και από τη θέση της χαρακτηριστικής ομάδας.
Οι ομόλογες σειρές είναι πάρα πολλές στην οργανική χημεία[1] και αποτελούν υποκατηγορία των χημικών τάξεων κυρίως για λόγους ευκολίας στη μελέτη. Οι παρακάτω πίνακες περιέχουν μόνο τις ομόλογες σειρές που παρουσιάζουν πρακτικό και θεωρητικό ενδιαφέρον.

Ομόλογες σειρές άκυκλων υδρογονανθράκων[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι ενώσεις του πίνακα αυτού περιέχουν μόνο C και Η και μπορεί να είναι κορεσμένες ή ακόρεστες.

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Αλκάνια CnH2n+2 (n≥1) ή RH CH4 Μεθάνιο Κορεσμένοι υδρογονάνθρακες ή παραφίνες
Αλκένια CnH2n (n≥2) CH2=CH2 Αιθένιο Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με 1 διπλό δεσμό ή ολεφίνες
Αλκίνια CnH2n-2 (n≥2) CH≡CH

Αιθίνιο

Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με 1 τριπλό δεσμό. Ισομερείς με τα αλκαδιένια
Αλκαδιένια CnH2n-2 (n≥3) CH2=C=CH2 Προπαδιένιο Ακόρεστοι υδρ/κες με 2 διπλούς δεσμούς ή διολεφίνες. Ισομερείς με τα αλκίνια

Ομόλογες σειρές κορεσμένων ενώσεων με μια χαρακτηριστική ομάδα[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (Ο)[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμό C-Ο ή C=O, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες.

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Αλκοόλες CnH2n+1OH (n≥1) ή ROH CH3OH

Μεθανόλη

Ισομερείς με τους αιθέρες
Αιθέρες CnH2n+1OCmH2m+1 (n,m ≥1) ή ROR' CH3OCH3 Διμεθυλαιθέρας Ισομερείς με τις αλκοόλες. Ο ROR' ταυτίζεται με τον R'OR
Αλδεΰδες[2] CnH2n+1CHO (n≥0) ή RCHO HCHO

Μεθανάλη

Ισομερείς με τις κετόνες.
Κετόνες[2] CnH2n+1COCmH2m+1 (n,m ≥1) ή RCOR' CH3COCH3 Προπανόνη Ισομερείς με τις αλδεΰδες. Η RCOR' ταυτίζεται με την R'COR
Καρβοξυλικά Οξέα CnH2n+1COOH (n≥0) ή RCOOH HCOOH

Μεθανικό Οξύ

Ισομερή με τους εστέρες
Εστέρες CnH2n+1COΟCmH2m+1 (n≥0,m ≥1) ή RCOΟR' HCOΟCH3 Μεθανικός Μεθυλεστέρας Ισομερείς με τα οξέα. Ο RCOOR' δεν είναι ίδιος με τον R'CΟOR

Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν αλογόνο (Χ)[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμό C-Χ, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες. Μπορεί να περιέχουν και δεσμό C=O.

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Αλκυλαλογονίδια CnH2n+1Χ (n≥1) ή RΧ CH3Χ

Χλωρομεθάνιο

Χ = φθόριο (F)[3], χλώριο (Cl), βρόμιο (Br), ιώδιο (I)
Ακυλαλογονίδια CnH2n+1COΧ (n≥0) ή RCOΧ HCOΧ

Μεθανοϋλοχλωρίδιο

Χ = φθόριο (F)[4], χλώριο (Cl), βρόμιο (Br), ιώδιο (I)

Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν άζωτο (Ν)[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμούς C-Ν ή C≡N, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες. Μπορεί να περιέχουν και δεσμoύς C-O-Ν ή C=O.

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Νιτρίλια CnH2n+1CΝ (n≥0) ή RCΝ HCN

Μεθανονιτρίλιο

Τριπλός δεσμός μεταξύ C και N.
Νιτρώδεις Εστέρες CnH2n+1ΟΝΟ (n≥1) ή RΟΝΟ CH3OΝΟ

Νιτρώδης Μεθυλεστέρας

Προέρχονται από τις αλκοόλες. Ισομερείς με τις νιτροπαραφίνες
Νιτροπαραφίνες CnH2n+1ΝΟ2 (n≥1) ή RΝΟ2 CH3ΝΟ2 Νιτρομεθάνιο Ισομερείς με τους νιτρώδεις εστέρες. Από τα δύο άτομα Ο ένα έχει αρνητικό φορτίο.
Νιτρικοί Εστέρες CnH2n+1ΟΝΟ2 (n≥1) ή RΟΝΟ2 CH3OΝΟ2 Νιτρικός Μεθυλεστέρας Προέρχονται από τις αλκοόλες. Το άτομο Ν έχει θετικό φορτίο 2+.
Νιτροζοενώσεις CnH2n+1NO (n≥1) ή RNO CH3NO

Νιτροζομεθάνιο

Αζίδια CnH2n+1N3 (n≥1) ή RN3 CH3N3 Μεθυλαζίδιο Από τα τρία άτομα N ένα έχει ουδέτερο φορτίο, ένα θετικό φορτίο και ένα αρνητικό φορτίο.
Αμίνες 1oταγείς : CnH2n+1NH2 (n≥1) ή RNH2 CH3NH2 Μεθυλαμίνη Έχουν κοινό ΓΜΤ : CnH2n+3N με n≥1 ή 2 ή 3 ή 4 για 1ο, 2ο, 3ο, 4ο ενώσεις αντίστοιχα. Είναι ισομερή μεταξύ τους
2οταγείς : (CnH2n+1)2NH (n≥1) ή R2NH CH3NHCH3 Διμεθυλαμίνη
3οταγείς : (CnH2n+1)3N (n≥1) ή R3N (CH3)3N

Τριμεθυλαμίνη

4oταγείς ενώσεις του αμμωνίου : (CnH2n+1)4N+ ή R4N+ (CΗ3)4Ν+ Τετραμεθυλαμίνη
Αμίδια CnH2n+1CONH2 (n≥0) ή RCOΝH2 HCONH2 Μεθαναμίδιο Περιέχουν δεσμό C=O.

Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν θείο (S)[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμούς C-S, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες. Στην περίπτωση των όξινων θειικών εστέρων περιέχουν δεσμό C-O-S .

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Θειόλες CnH2n+1SH (n≥1) ή RSH CH3SH

Μεθανοθειόλη

Οργανικά παράγωγα του υδροθείου (H2S). Είναι σαν τις αλκοόλες με αντικατάσταση του οξυγόνου (O) από το θείο (S). Ισομερείς με τους θειαιθέρες.
Θειαιθέρες CnH2n+1SCmH2m+1 (n,m≥1) ή RSR' CH3SCH3 Διμεθυλοθειαιθέρας Είναι σαν τους αιθέρες με αντικατάσταση του οξυγόνου (O) από το θείο (S). Ισομερείς με τις θειόλες.
Σουλφονικά Οξέα CnH2n+1SO3Η (n≥1) ή RSO3H CH3SO3Η

Μεθανοσουλφονικό Οξύ

Περιέχουν μία σουλφοξυομάδα (-SO3H). Προέρχονται από το θειικό οξύ (H2SO4) με αντικατάσταση του ενός ατόμου Η από ένα αλκύλιο.
Όξινοι Θειικοί Εστέρες CnH2n+1ΟSΟ3Η (n≥1) ή RΟSΟ3H CH3OSΟ3Η

Όξινος Θειϊκός Μεθυλεστέρας

Προέρχονται από τις αλκοόλες. Περιέχουν δεσμό C-O-S.

Ομόλογες σειρές καρβοξυλικών οξέων[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι οργανικές ενώσεις των ομόλογων σειρών που περιγράφονται παρακάτω έχουν μία ή περισσότερες καρβοξυλομάδες (-COOH), είναι κορεσμένες (με εξαίρεση την ομόλογη σειρά των ακόρεστων μονοκαρβοξυλικών οξέων) και ίσως περιέχουν και μία ή περισσότερες χαρακτηριστικές ομάδες διαφορετικού είδους (-OH και -NH2). Ενδιαφέρον παρουσιάζουν διάφορα μέλη όπως το ακρυλικό οξύ, το μεθακρυλικό οξύ, το ελαϊκό οξύ, διάφορα δικαρβοξυλικά οξέα όπως το οξαλικό, το μηλονικό κ.ά. Επίσης κάποια υδροξυ-οξέα όπως το γαλακτικό οξύ και το τρυγικό οξύ. Τέλος τεράστιο ενδιαφέρον για τη βιολογία-βιοχημεία έχουν τα αμινοξέα που ανήκουν στα αμινο-καρβοξυλικά οξέα.

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Ακόρεστα Μονοκαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-1COOH

(n≥2)

CH2=CH-COOH

Προπενικό Οξύ

Ακόρεστες ενώσεις με 1 διπλό δεσμό. Περιέχουν μία καρβοξυλομάδα (-COOH).
Δικαρβοξυλικά Οξέα CnH2n(COOH)2 (n≥0) (COOH)2 Αιθανοδιικό Οξύ Περιέχουν 2 καρβοξυλομάδες (-COOH).
Μονοϋδροξυ-μονοκαρβοξυλικά Οξέα CnH2n(ΟΗ)COOH

(n≥1)

CH2(OH)COOH

Υδροξυαιθανικό Οξύ

Περιέχουν 1 καρβοξυλομάδα (-COOH) και 1 υδροξυλομάδα (-OH).
Διυδροξυ-μονοκαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-1(ΟΗ)2COOH

(n≥1)

CH(OH)2COOH

Διυδροξυαιθανικό Οξύ

Περιέχουν 1 (-COOH) και 2 (-OH).
Τριυδροξυ-μονοκαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-2(ΟΗ)3COOH (n≥1) C(OH)3COOH

Τριυδροξυαιθανικό Οξύ

Περιέχουν 1 (-COOH) και 3 (-OH).
Μονοϋδροξυ-δικαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-1(ΟΗ)(COOH)2

(n≥1)

CH(OH)(COOH)2 Υδροξυπροπανοδιικό Οξύ Περιέχουν 2 (-COOH) και 1 (-OH).
Διυδροξυ-δικαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-2(ΟΗ)2(COOH)2 (n≥1) C(ΟΗ)2(COOH)2 Διυδροξυπροπανοδιικό Οξύ Περιέχουν 2 (-COOH) και 2 (-OH).
Μονοϋδροξυ-τρικαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-2(ΟΗ)(COOH)3 (n≥1) C(ΟΗ)(COOH)3 Υδροξυβουτανοτριικό Οξύ Περιέχουν 3 (-COOH) και 1 (-OH).
Μονοαμινο-μονοκαρβοξυλικά Οξέα CnH2n(ΝΗ2)(COOH)

(n≥1)

2-(ΝΗ2)-CΟΟΗ

Αμινοαιθανικό Οξύ

Περιέχουν 1 καρβοξυλομάδα (-COOH) και 1 αμινομάδα (-NH2).
Διαμινο-μονοκαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-1(ΝΗ2)2COOH

(n≥1)

CΗ-(ΝΗ2)2-CΟΟΗ

Διαμινοαιθανικό Οξ

Περιέχουν 1 (-COOH) και 2 (-NH2).
Μονοαμινο-δικαρβοξυλικά Οξέα CnH2n-1(ΝΗ2)(COOH)2 (n≥1) CΗ(ΝΗ2)(CΟΟΗ)2 Αμινοπροπανοδιικό Οξύ Περιέχουν 2 (-COOH) και 1 (-NH2).

Ομόλογες σειρές κυκλικών μη αρωματικών υδρογονανθράκων[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι κυκλικές ενώσεις του πίνακα αυτού περιέχουν μόνο C και Η και μπορεί να είναι κορεσμένες ή ακόρεστες.

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Κυκλοαλκάνια CnH2n (n≥3) Cyclopropane-skeletal.png

Κυκλοπροπάνιο

Ισομερή με τα αλκένια.
Κυκλοαλκένια CnH2n-2 (n≥3) Cyclopropene 2D skeletal.svg

Κυκλοπροπένιο

Ισομερή με τα αλκίνια και τα αλκαδιένια.
Κυκλοαλκίνια CnH2n-4 (n≥3) Cyclopropyne.png

Κυκλοπροπίνιο

Εξαιρετικά σπάνιες ενώσεις. Το ενδιαφέρον γι' αυτές είναι κυρίως θεωρητικό. Ισομερή με τα κυκλοαλκαδιένια.
Κυκλοαλκαδιένια CnH2n-4 (n≥3) Cyclopropadiene.svg

Κυκλοπροπαδιένιο

Ισομερή με τα κυκλοαλκίνια. Κυρίως θεωρητικό ενδιαφέρον.

Ομόλογες σειρές αρωματικών ενώσεων[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Αρωματική θεωρείται μία ένωση που στο μόριο της περιέχει έναν τουλάχιστον βενζολικό δακτύλιο (1,3,5-κυκλοεξατριένιο). Ωστόσο είναι σημαντικό να αναφέρουε ότι για να είναι κυριολεκτικά αρωματική μία ένωση δεν είναι απαραίτητο να περιέχει βενζολικό δακτύλιο. Οι αρωματικές ενώσεις έχουν τελείως διαφορετική χημική συμπεριφορά από τις υπόλοιπες η οποία έχει να κάνει κυρίως με το γεγονός ότι ο κανόνας διπλός δεσμός-απλός δεσμός ισχύει προσεγγιστικά, μιας και οι απλοί δεσμοί μιας α χρονικής στιγμής γίνονται διπλοί σε μία β χρονική στιγμή. Έτσι όλοι οι δεσμοί του βενζολίου στην πραγματικότητα είναι ημίδιπλοι. Ο προσδιορισμός επίσης ενός γενικού μοριακού τύπου είναι αρκετά περίπλοκος στις αρωματικές ενώσεις μιας και σε ενώσεις όπως οι αιθέρες, οι κετόνες, οι εστέρες και πολλές άλλες συχνά συναντώνται περισσότεροι του ενός βενζολικοί δακτύλιοι.Ωστόσο για να μπορέσουμε να ρίξουμε λίγο φως σ' αυτή τη μεγάλη κατηγορία ενώσεων παρουσιάζονται παρακάτω μερικές χαρακτηριστικές ομόλογες σειρές οι οποίες περιέχουν ένα μόνο βενζολικό δακτύλιο (με εξαίρεση τα ομόλογα ναφθαλινίου και ανθρακενίου και τις δευτεροταγείς και τριτοταγείς αρωματικές αμίνες), μία μόνο χαρακτηριστική ομάδα και διαφέρουν μεταξύ τους κατά ένα αλκύλιο (CnH2n+1).

Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος Παρατηρήσεις
Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες (Αρένια) Ομόλογα βενζολίου : CnH2n-6 (n≥6) Benzol.svg

Βενζόλιο

1 βενζολικός δακτύλιος
Ομόλογα ναφθαλινίου : CnH2n-12 (n≥10) Naphthalene-2D-Skeletal.svg

Ναφθαλίνιο

2 συμπυκνωμένοι βενζολικοί δακτύλιοι (2 κοινά άτομα C)
Ομόλογα ανθρακενίου : CnH2n-18 (n≥14) Anthracen.svg

Ανθρακένιο

3 συμπυκνωμένοι βενζολικοί δακτύλιοι
Αρωματικές Αλκοόλες (Φαινόλες) CnH2n-6-m(OH)m (n≥6,m≥1) Phenol-structure.png

Φαινόλη

Αρωματικοί Αιθέρες CnH2n-4-2m(O)m (n≥7,m≥1) Anisole structure.png

Μεθυλφαινυλαιθέρας

Για να είναι αρωματικός ο αιθέρας πρέπει η αιθερομάδα (Ο) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.
Αρωματικές Αλδεΰδες CnH2n-6-m(CHΟ)m (n≥6,m≥1) Benzaldehyde.svg

Βενζαλδεΰδη

Αρωματικές Κετόνες CnH2n-4-2m(CO)m (n≥7,m≥1) Acetophenone structure.svg

Φαινυλαιθανόνη

Για να είναι αρωματική η κετόνη πρέπει η κετονομάδα (CΟ) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.
Αρωματικά Καρβοξυλικά Οξέα CnH2n-6-m(COOH)m (n≥6,m≥1) Benzoic acid.svg

Βενζοϊκό Οξύ

.
Αρωματικοί Εστέρες CnH2n-4-2m(COO)m (n≥7,m≥1) Methyl benzoate.png

Βενζοϊκός Μεθυλεστέρας

Για να είναι αρωματικός ο εστέρας πρέπει η εστερομάδα (COΟ) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.
Αρωματικά Αλογονίδια (Αρυλαλογονίδια) CnH2n-6-mXm (n≥6,m≥1) Chlorobenzene2.svg

Χλωροβενζόλιο

X=F,Cl,Br,I
Αρωματικά Ακυλαλογονίδια CnH2n-6-m(COX)m

(n≥6,m≥1)

Benzoyl Chloride.png

Βενζοϋλοχλωρίδιο

X=F,Cl,Br,I
Αρωματικά Νιτρίλια CnH2n-6-m(CN)m

(n≥6,m≥1)

Benzonitrile structure.svg

Βενζονιτρίλιο

Νιτρώδεις Αρωματικοί Εστέρες CnH2n-6-m(ONO)m

(n≥6,m≥1)

Νιτρώδης Φαινυλεστέρας.jpgΝιτρώδης Φαινυλεστέρας
Αρωματικές Νιτροπαραφίνες CnH2n-6-m(NO2)m

(n≥6,m≥1)

Nitrobenzen.png

Νιτροβενζόλιο

Νιτρικοί Αρωματικοί Εστέρες CnH2n-6-m(ONO2)m (n≥6,m≥1) Νιτρικός Φαινυλεστέρας.jpgΝιτρικός Φαινυλεστέρας
Αρωματικές Νιτροζοενώσεις CnH2n-6-m(NO)m (n≥6,m≥1) Nitrosobenzene.png

Νιτροζοβενζόλιο

Αρωματικά Αζίδια CnH2n-6-m3)m (n≥6,m≥1) Phenyl-azide-B-2D-skeletal.png

Φαινυλαζίδιο

Αρωματικές Αμίνες Πρωτοταγείς:

CnH2n-6-m(ΝΗ2)m (n≥6,m≥1)


Δευτεροταγείς:(CnH2n-6-m)2(ΝΗ)m (n≥6,m≥1)


Τριτοταγείς:

(CnH2n-6-m)3(Ν)m (n≥6,m≥1)

Aniline.svg

ΦαινυλαμίνηDiphenylamine 200.svg

Διφαινυλαμίνη

Triphenylamine.png

Τριφαινυλαμίνη

Αρωματικά Αμίδια CnH2n-6-m(COΝΗ2)m (n≥6,m≥1) Benzamide.svg

Βενζαναμίδιο

Αρωματικές Θειόλες CnH2n-6-m(SΗ)m (n≥6,m≥1) Benzenethiol 200.svg

Θειοφαινόλη

Αρωματικοί Θειαιθέρες CnH2n-4-2m(S)m (n≥7,m≥1) Thioanisole.png

Μεθυλοφαινυλοθειαιθέρας

Για να είναι αρωματικός ο θειαιθέρας πρέπει η θειοαιθερομάδα (S) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.
Αρωματικά Σουλφονικά Οξέα CnH2n-6-m(SO3H)m (n≥6,m≥1) Benzenesulfonic-acid-2D-skeletal.png

Βενζολοσουλφονικό οξύ

Όξινοι Θειικοί Αρωματικοί Εστέρες CnH2n-6-m(OSO3H)m (n≥6,m≥1)

Όξινος Θειικός Φαινυλεστέρας

Σημειώσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. Υπάρχουν ομόλογες σειρές και στην ανόργανη χημεία αλλά είναι πολύ λιγότερες όπως τα οξείδια του βαναδίου VnO2n-1 για 2 ≤ n ≤ 10 αλλά και τα σιλάνια του τύπου SinH2n+2 με 1 ≤ n ≤ 15
  2. 2,0 2,1 Ανήκουν στις καρβονυλικέςενώσεις. Περιέχουν την ομάδα καρβονύλιο : >C=O
  3. Οπότε ονομάζονται αλκυλοφθορίδια κλπ.
  4. Οπότε ονομάζονται ακυλοφθορίδια κλπ.

Πηγές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. Κεφαλλωνίτης Ι. "Συμβολισμός-Ονοματολογία-Ισομέρεια στην Ανόργανη και Οργανική Χημεία", Αθήνα 1989.
  2. Πετάσης Ν. "Ασκήσεις και Προβλήματα Οργανικής Χημείας", Θεσσαλονίκη 1982.
  3. Βάρβογλης Α. "Χημεία Οργανικών Ενώσεων", Θεσσαλονίκη 1986.
  4. Μανωλκίδης Κ., Μπέζας Κ. "Στοιχεία οργανικής χημείας", Έκδοση 13η, Αθήνα 1985.
  5. Αλεξάνδρου Ν. Ε. "Γενική Οργανική Χημεία, Δομή-Φάσματα-Μηχανισμοί", Τόμοι 1ος και 2ος, Θεσσαλονίκη 1985.
  6. Morrison R. T., Boyd R. N. "Οργανική Χημεία" Τόμοι 1ος,2ος,3ος, Μετάφραση:Σακαρέλλος-Πηλίδης-Γεροθανάσης, Ιωάννινα 1991.
  7. Meislich H., Nechamkin H., Sharefkin J. "Οργανική Χημεία", Μετάφραση:Βάρβογλης Α., Αθήνα 1983.
  8. Ιακώβου Π. "Οργανική Χημεία. Σύγχρονη Θεωρία και Ασκήσεις", Θεσσαλονίκη 1995

Δείτε επίσης[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]