Μέταλλα: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
ξξξξφγξηξηεψ ρβυ5 ξ |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 1: | Γραμμή 1: | ||
[[Αρχείο:Gallium1 640x480.jpg|thumb|right|Κρύσταλλοι [[Γάλλιο|Γαλλίου]].]] |
[[Αρχείο:Gallium1 640x480.jpg|thumb|right|Κρύσταλλοι [[Γάλλιο|Γαλλίου]].]] |
||
Τα |
Τα είναι μια μεγάλη κατηγορία [[χημικό στοιχείο|χημικών στοιχείων]] που εμφανίζουν ορισμένες κοινές ιδιότητες, όπως είναι η λάμψη, η υψηλή [[ηλεκτρικήαι από τα [[αμέταλλα]], που αποτελούν επίσης τη δεύτερη μεγάλη κατηγορία των στοιχείων, τόσο από τις φυσικές όσο, κυρίως, από τις χημικές τους ιδιότητες. |
||
Χαρακτηριστικά μέταλλα είναι ο [[σίδηρος]], ο [[χαλκός]], το [[αργίλιο]] (αλουμίνιο), το [[νάτριο]], το [[ασβέστιο]], ο [[ψευδάργυρος]], το [[μαγνήσιο]], το [[τιτάνιο]] και το [[ουράνιο]]. |
Χαρακτηριστικά μέταλλα είναι ο [[σίδηρος]], ο [[χαλκός]], το [[αργίλιο]] (αλουμίνιο), το [[νάτριο]], το [[ασβέστιο]], ο [[ψευδάργυρος]], το [[μαγνήσιο]], το [[τιτάνιο]] και το [[ουράνιο]]. |
Έκδοση από την 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013
Τα είναι μια μεγάλη κατηγορία χημικών στοιχείων που εμφανίζουν ορισμένες κοινές ιδιότητες, όπως είναι η λάμψη, η υψηλή [[ηλεκτρικήαι από τα αμέταλλα, που αποτελούν επίσης τη δεύτερη μεγάλη κατηγορία των στοιχείων, τόσο από τις φυσικές όσο, κυρίως, από τις χημικές τους ιδιότητες.
Χαρακτηριστικά μέταλλα είναι ο σίδηρος, ο χαλκός, το αργίλιο (αλουμίνιο), το νάτριο, το ασβέστιο, ο ψευδάργυρος, το μαγνήσιο, το τιτάνιο και το ουράνιο.
Με εξαίρεση τον υδράργυρο όλα τα μέταλλα σε θερμοκρασία δωματίου (20° C) είναι στερεά. Έχουν επίσης το χαρακτηριστικό αργυρόλευκο χρώμα, με εξαίρεση τον χαλκό (ερυθρός) και τον χρυσό (κίτρινος).
Ο κλάδος που μελετά τις τεχνικές με τις οποίες εξάγονται τα μέταλλα από τα μεταλλεύματα καθώς και ο καθαρισμός τους όπως επίσης και όλες τις απαραίτητες εργασίες λήψης καθαρών μετάλλων ή κραμάτων ή άλλων ενώσεων αυτών ονομάζεται μεταλλουργία.
Τα μέταλλα προσφέρονται για την κατασκευή πλήθους προϊόντων με μεθόδους που αποτελούν το κύριο αντικείμενο της μεταλλοτεχνίας ή "μεταλλοτεχνικής" που αποτελεί ιδιαίτερο κλάδο της Μεταλλογνωσίας. Για την καλύτερη παραγωγή προϊόντων συχνά χρησιμοποιούνται αναμείξεις αυτών, τα κράματα.
Δείτε επίσης
--79.103.195.207 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013 (UTC)* Πυρίμαχα μέταλλα--79.103.195.207 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013 (UTC)--79.103.195.207 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013 (UTC)--79.103.195.207 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013 (UTC)--79.103.195.207 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013 (UTC)--79.103.195.207 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013 (UTC)--79.103.195.207 13:58, 13 Σεπτεμβρίου 2013 (UTC)βω ξμθκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκχρφφφφφφφφξκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκκξκγθθθθθθθθθθθθθθθυ77777θ66666666666θρξξξξξξξξξξ
Εξωτερικές συνδέσεις
Αυτό το λήμμα σχετικά με χημεία χρειάζεται επέκταση. Μπορείτε να βοηθήσετε την Βικιπαίδεια επεκτείνοντάς το. |
Περιοδικός πίνακας | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|