Υδροξείδιο του καισίου
 |
Το λήμμα παραθέτει τις πηγές του αόριστα, χωρίς παραπομπές. |
| Υδροξείδιο του καισίου | |
|---|---|
| |
| Γενικά | |
| Όνομα IUPAC | Υδροξείδιο του καισίου |
| Χημικά αναγνωριστικά | |
| Χημικός τύπος | CsOH |
| Μοριακή μάζα | 149,912 amu |
| Αριθμός CAS | 21351-79-1 |
| SMILES | [OH-].[Cs+] |
| InChI | 1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
| Αριθμός RTECS | FK9800000 |
| Αριθμός UN | 2682 |
| PubChem CID | 62750 |
| ChemSpider ID | 56494 |
| Φυσικές ιδιότητες | |
| Σημείο τήξης | 272 °C (545 K) |
| Σημείο βρασμού | άγνωστο |
| Πυκνότητα | 3,675 gr/cm3 |
| Διαλυτότητα στο νερό |
300 gr/100 ml στους 30 °C |
| Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες |
διαλυτό στην αιθανόλη |
| Εμφάνιση | λευκοκίτρινοι υγροσκοπικοί κρύσταλλοι |
| Χημικές ιδιότητες | |
| Ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης |
άφλεκτο |
| Σημείο αυτανάφλεξης | άφλεκτο |
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |
Το υδροξείδιο του καισίου είναι ανόργανη χημική ένωση με χημικό τύπο CsOH. Αποτελείται από ιόντα καισίου και ιόντα υδροξυλίου. Είναι πολύ ισχυρή βάση (pKb = −1,76), όπως και τα άλλα υδροξείδια των αλκαλίων («καυστικά αλκάλια»), όπως το υδροξείδιο του νατρίου και το υδροξείδιο του καλίου. Στην πραγματικότητα, το υδροξείδιο του καισίου είναι αρκετά δραστικό χημικά ώστε να διαβρώνει γρήγορα το γυαλί.
Εξαιτίας της υψηλής δραστικότητάς του, το υδροξείδιο του καισίου είναι εξαιρετικά υγροσκοπικό και οι ποσότητές του που χρησιμοποιούνται στα χημικά εργαστήρια σχεδόν πάντοτε περιέχουν και μόρια νερού, που έχουν προσλάβει συνήθως από την υγρασία του ατμοσφαιρικού αέρα. Κατά την απορρόφηση νερού εκλύονται σημαντικά ποσά θερμότητας.
Το CsOH διαβρώνει ανισοτροπικά το πυρίτιο, εκθέτοντας ταοκταεδρικά του επίπεδα. Αυτή η ιδιότητα μπορεί να σχηματίσει πυραμίδες και λακκουβάκια με κανονικό σχήμα για χρήσεις όπως η παραγωγή μικροηλεκτρομηχανικών συστημάτων. Είναι γνωστό ότι έχει μεγαλύτερη επιλεκτικότητα στη χάραξη με αυτόν τον τρόπο του πυριτίου με μεγάλο ποσοστό ηλεκτροθετικών προσμίξεων (p-doped silicon) από όση έχει το συνηθέστερα χρησιμοποιούμενο για τον σκοπό αυτόν υδροξείδιο του καλίου.
Το υδροξείδιο του καισίου δεν χρησιμοποιείται συχνά σε πειράματα εξαιτίας του υψηλού κόστους του καισίου και της εξαιρετικά μεγάλης χημικής δραστικότητάς του. Δρα με παρόμοιο τρόπο με το υδροξείδιο του ρουβιδίου και το υδροξείδιο του καλίου, μόνο που είναι περισσότερο δραστικό.
Παραπομπές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
Πηγές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
- Georg Brauer: «Rubidium- und Cäsiumhydroxyd» στο: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Ferdinand Enke Verlag, Στουτγάρδη 1954