Αλκαλικές γαίες: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ Ρομπότ: Προσθήκη: gu:આલ્ક્લાઇન પાર્થિવ ધાતુ |
Xqbot (συζήτηση | συνεισφορές) μ Ρομπότ: Τροποποίηση: hu:Alkáliföldfémek; διακοσμητικές αλλαγές |
||
Γραμμή 1: | Γραμμή 1: | ||
Στη [[Χημεία]] '''Αλκαλικές γαίες''' ονομάζονται τα ακόλουθα έξι [[χημικά στοιχεία]]: |
Στη [[Χημεία]] '''Αλκαλικές γαίες''' ονομάζονται τα ακόλουθα έξι [[χημικά στοιχεία]]: [[βηρύλλιο]] ('''Be'''), [[μαγνήσιο]] ('''Mg'''), [[ασβέστιο]] ('''Ca'''), [[στρόντιο]] ('''Sr'''), [[βάριο]] ('''Ba''')και [[ράδιο]] ('''Ra'''). |
||
Οι αλκαλικές γαίες σχηματίζουν την «Ομάδα ΙΙ» ή «2η Ομάδα» (δεύτερη από αριστερά) χημικών στοιχείων στον [[Περιοδικός πίνακας|Περιοδικό πίνακα]]. |
Οι αλκαλικές γαίες σχηματίζουν την «Ομάδα ΙΙ» ή «2η Ομάδα» (δεύτερη από αριστερά) χημικών στοιχείων στον [[Περιοδικός πίνακας|Περιοδικό πίνακα]]. Τα στοιχεία αυτής της ομάδας διατηρούν στην εξωτερική στοιβάδα (ή εξωτερικό φλοιό) από δύο [[ηλεκτρόνιο|ηλεκτρόνια]] με συνέπεια να καθίστανται λιγότερο δραστικά από τα [[αλκάλια]]. Όπως και τα αλκάλια όμως, αντιδρούν με το νερό και σχηματίζουν [[υδροξείδιο|υδροξείδια]]. Το πιο γνωστό από αυτά είναι το υδροξείο του ασβεστίου, γνωστό στην οικοδομή ως «[[ασβέστης]]». |
||
==Δείτε επίσης== |
== Δείτε επίσης == |
||
*[[Άτομο]] |
* [[Άτομο]] |
||
*[[Χημική ένωση]] |
* [[Χημική ένωση]] |
||
*[[Αλκάλια]] |
* [[Αλκάλια]] |
||
Γραμμή 39: | Γραμμή 39: | ||
[[hi:क्षारीय पार्थिव धातु]] |
[[hi:क्षारीय पार्थिव धातु]] |
||
[[hr:Zemnoalkalijski metali]] |
[[hr:Zemnoalkalijski metali]] |
||
[[hu: |
[[hu:Alkáliföldfémek]] |
||
[[id:Logam alkali tanah]] |
[[id:Logam alkali tanah]] |
||
[[is:Jarðalkalímálmur]] |
[[is:Jarðalkalímálmur]] |
Έκδοση από την 04:28, 21 Απριλίου 2010
Στη Χημεία Αλκαλικές γαίες ονομάζονται τα ακόλουθα έξι χημικά στοιχεία: βηρύλλιο (Be), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο (Ba)και ράδιο (Ra).
Οι αλκαλικές γαίες σχηματίζουν την «Ομάδα ΙΙ» ή «2η Ομάδα» (δεύτερη από αριστερά) χημικών στοιχείων στον Περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία αυτής της ομάδας διατηρούν στην εξωτερική στοιβάδα (ή εξωτερικό φλοιό) από δύο ηλεκτρόνια με συνέπεια να καθίστανται λιγότερο δραστικά από τα αλκάλια. Όπως και τα αλκάλια όμως, αντιδρούν με το νερό και σχηματίζουν υδροξείδια. Το πιο γνωστό από αυτά είναι το υδροξείο του ασβεστίου, γνωστό στην οικοδομή ως «ασβέστης».
Δείτε επίσης
Περιοδικός πίνακας | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|