Χλωριούχος χρυσός

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Πήδηση στην πλοήγηση Πήδηση στην αναζήτηση
Χλωριούχος χρυσός
Au+ Cl
Crystal AuCl.jpg
Όνομα IUPAC Χλωριούχος χρυσός
Αναγνωριστικά
Αριθμός EE 233-655-8
Αριθμός CAS 10294-29-8
SMILES [Cl-].[Au+]
InChI 1/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1/
fAu.Cl/h;1h/qm;-1
Δομή
Μοριακός τύπος AuCl
Φυσικές ιδιότητες και σταθερές
Σχετική μοριακή μάζα 232.42 (g/mol)
Σημείο τήξης 289 °C (552.2 °F) (562.1 K)
Πυκνότητα 7.57 g/mL
Διαλυτότητα στο νερό Αδιάλυτο
Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες HCl, HBr
Επικινδυνότητα
Φράσεις κινδύνου 36/38
Φράσεις ασφάλειας 36/37/39
Η κατάσταση αναφοράς είναι η πρότυπη κατάσταση (25 °C, 1 Atm)
εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά

Ο χλωριούχος χρυσός είναι ιοντική χημική ένωση με τύπο AuCl και περιέχει 15,3 % w/w χλώριο και 84,7 % w/w χρυσό. Ο αριθμός οξείδωσης του χρυσού στον AuCl είναι +1[1].

Παρασκευές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Ο AuCl παρασκευάζεται με θερμική αποσύνθεση του τριχλωριούχου χρυσού (AuCl3). Ο άνυδρος τριχλωριούχος χρυσός αρχίζει ν' αποσυντίθεται περίπου στους 160 °C προς AuCl :

AuCl3 → AuCl + Cl2

Φυσικές ιδιότητες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Ο χλωριούχος χρυσός είναι κίτρινο άοσμο στερεό που κρυσταλλώνεται στο τετραγωνικό σύστημα.

Χημικές ιδιότητες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Όταν θερμαίνεται με νερό, ο AuCl μετατρέπεται σε μεταλλικό χρυσό και χλώριο :

2AuCl + θέρμανση και νερό → 2Au + Cl2

Σε θερμοκρασία πάνω από 420 °C δίνει τριχλωριούχο χρυσό και μεταλλικό χρυσό :

3AuCl → AuCl3 + 2Au

Η αντίδραση με βρωμιούχο κάλιο (KBr) δίνει βρωμιοχρυσικό κάλιο, χλωριούχο κάλιο και μεταλλικό χρυσό :

3AuCl + 4KBr → KAuBr4 + 2Au + 3KCl

Ασφάλεια[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Ο AuCl μπορεί να ερεθίσει το δέρμα και τα μάτια, να προκαλέσει βλάβη στα νεφρά και να μειώσει τον αριθμό των λευκών αιμοσφαιρίων. Μετά το άγγιγμα απαιτείται καλό ξέπλυμα για 15 λεπτά με σαπούνι και νερό.

Aναφορές και σημειώσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. Οι επισημάνσεις αυτές προκύπτουν από το χημικό τύπο της ένωσης.