Χημικός δεσμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Μετάβαση στην πλοήγηση Πήδηση στην αναζήτηση
προσθήκη ==κατηγορίες==
μ (Ρομπότ: Τροποποίηση: tr:Kimyasal bağ)
(προσθήκη ==κατηγορίες==)
Όλες οι [[χημική ουσία|χημικές ουσίες]] αποτελούνται από άτομα ή ιόντα που συνδέονται με χημικούς δεσμούς. Παράδειγμα, στο μόριο του νερού 2 άτομα [[υδρογόνο|υδρογόνου]] συνδέονται με 1 άτομο [[οξυγόνο|οξυγόνου]] με χημικούς δεσμούς. Το δε μόριο ενώνεται με άλλα μόρια με δεσμούς που επειδή έχουν να κάνουν πλέον με μόρια καλούνται ''ενδομοριακές ελκτικές δυνάμεις'' οι οποίες και οφείλονται σε ηλεκτρικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ατόμων, ιόντων ή μορίων.
 
== Κατηγορίες ==
* Οι χημικοί δεσμοί διακρίνονται σε [[ομοιοπολικός δεσμός|ομοιοπολικούς]] που λέγονται και [[μοριακός|μοριακοί]] και σε [[ετεροπολικός δεσμός|ετεροπολικούς δεσμούς]] που λέγονται και [[ιοντικός δεσμός|ιοντικοί]].
Οι χημικοί δεσμοί κατηγοριοποιούνται σε πέντε κύριες κατηγορίες:<ref>{{cite web |title=Άτομο και ατομικοί δεσμοί |url=http://www.geo.auth.gr/106/theory/atom_bonding.htm |date=2010-10-11}}</ref><ref>{{cite web |title=Σύγχρονη Φυσική (6. Μόρια) |url=http://esperia.iesl.forth.gr/~kafesaki/Modern-Physics/lectures/modern_physics7.html|date=2010-10-11}}</ref>
* Μικρότερης ισχύος των προηγουμένων είναι οι [[ενδομοριακές δυνάμεις]] και οι [[δεσμός υδρογόνου|δεσμοί υδρογόνου]].
* [[ετεροπολικός δεσμός]] ή ιοντικός δεσμός
* [[ομοιοπολικός δεσμός]]
* [[μεταλλικός δεσμός]]
* (δεσμός ή) [[δυνάμεις van der Waals]]
* [[δεσμός υδρογόνου]]
 
== Παραπομπές ==
{{παραπομπές}}
 
[[Κατηγορία:Χημεία]]
3.258

επεξεργασίες

Μενού πλοήγησης