Αλμυρό νερό

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Πήδηση στην πλοήγηση Πήδηση στην αναζήτηση

Το Αλμυρό νερό είναι νερό με μεγάλη περιεκτικότητα σε διαλυμένα άλατα (κυρίως NaCl). Η συγκέντρωση άλατος εκφράζεται σε μέρη ανά χίλια (permille, ‰) ή σε μέρη ανά εκατομμύριο (ppm). Η αμερικάνικη Geological Suvey μετρά την αλμυρότητα του νερού και κατατάσσει σε τρεις κατηγορίες: Η συγκέντρωση άλατος σε ελαφρώς αλμυρό νερό είναι 1.000 έως 3.000 ppm (0.1–0.3%), σε μέτρια αλμυρό νερό 3.000 έως 10.000 ppm (0.3–1%) και στο πολύ αλμυρό νερό από 10.000 έως 35.000 ppm (1-3.5%). Το θαλασσινό νερό έχει αλμυρότητα περίπου 35,000 ppm, ισοδύναμη με 35 γραμμάρια αλατιού ανά λίτρο (ή κιλό) νερού. Το επίπεδο κορεσμού εξαρτάται από τη θερμοκρασία του νερού. Σε 20 °C σε ένα χιλιοστόλιτρο του νερού μπορεί να διαλυθει  0.357 γραμμάρια άλατος, με προκύπτουσα συγκέντρωση 26.3%. Σε βραστό νερό (100 °C) η διαλυόμενη ποσότητα ανά χιλιοστόλιτρο αυξάνεται σε περίπου 0.391 γραμμάρια ή συγκέντρωση 28.1% .[1]

Βιομηχανική χρήση αλμυρού νερού γίνεται από ορυχεία και για παραγωγή θερμο-ηλεκτρικής ενέργειας.

Ιδιότητες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Ιδιότητες διαλυμάτων νερού-NaCl
NaCl, wt% Σημείο πήξης (°C) Πυκνότητα[α] (g/cm3) Δείκτης διάθλασης[β] στα 589 nm Ιξώδες[γ] (cP )
0 0 0.99984 1.3330 1.002
0.5 -0.3 1.0018 1.3339 1.011
1 -0.59 1.0053 1.3347 1.02
2 -1.19 1.0125 1.3365 1.036
3 -1.79 1.0196 1.3383 1.052
4 -2.41 1.0268 1.3400 1.068
5 -3.05 1.0340 1.3418 1.085
6 -3.7 1.0413 1.3435 1.104
7 -4.38 1.0486 1.3453 1.124
8 -5.08 1.0559 1.3470 1.145
9 -5.81 1.0633 1.3488 1.168
10 -6.56 1.0707 1.3505 1.193
12 -8.18 1.0857 1.3541 1.25
14 -9.94 1.1008 1.3576 1.317
16 -11.89 1.1162 1.3612 1.388
18 -14.04 1.1319 1.3648 1.463
20 -16.46 1.1478 1.3684 1.557
26 -19.18 1.193 1.3721 1.676
  1. At some ambient temperature
  2. At some ambient temperature
  3. At some ambient temperature

Σε 100 °C (373.15 K, 212 °F) το κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου νατρίου έχει συγκέντρωση άλατος 28% κατά βάρος. Σε 0 °C (273.15 K, 32 °F) η άλμη μπορεί να κρατήσει μόνο 26% αλάτι.[2]

Η θερμική αγωγιμότητα του νερού της θάλασσας (3.5% διαλυμένου άλατος κατά βάρος) είναι 0.6 W/mK στους 25 °C.[3] Η θερμική αγωγιμότητα ελαττώνεται με την αύξηση της αλμυρότητας και αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Στα γραφήματα απεικονίζεται η θερμική αγωγιμότητα για διαλύματα διαφορετικής αλμυρότητας και θερμοκρασίας:[4]

Η περιεκτικότητα σε αλάτι μπορεί να προσδιοριστεί με αλμυρόμετρο.

Η Πυκνότητα ρ της άλμης σε διάφορες συγκεντρώσεις και θερμοκρασίες μπορεί να προσδιοριστεί με μια γραμμική εξίσωση:[5]

όπου οι τιμές του αn είναι:

Βάρος % α2 α3
5 0.043 72.60
10 0.039 73.72
15 0.035 74.86
20 0.032 76.21
25 0.030 77.85

Ηλεκτρόλυση[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τέσσερα τοις εκατό του αερίου υδρογόνου που παράγεται σε όλο τον κόσμο προέρχεται από ηλεκτρόλυση. Πρόκειται για  παραπροϊόν από ηλεκτρολύσεις για την παραγωγή χλωρίου.

  • 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

Βιβλιογραφία[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. «Solubility». Fundamentals of Chemistry. 2000. Ανακτήθηκε στις 6 November 2014. 
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 63rd Edition 1982-1983.
  3. web.mit.edu
  4. «Thermal conductivity of seawater and its concentrates». twt.mpei.ac.ru. Ανακτήθηκε στις 2018-02-16. 
  5. Dittman, Gerald L. (February 16, 1977). «Calculation of Brine Properties». Lawrence Livermore Laboratories. Livermore CA. 

Εξωτερικοί συνδέσμοι[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Commons Τα Wikimedia Commons έχουν πολυμέσα σχετικά με το θέμα Αλμυρό νερό.