Καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Μετάβαση σε: πλοήγηση, αναζήτηση

Στη θερμοδυναμική και στη χημεία η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων είναι μια εξίσωση που ισχύει σε δύο διαφορετικές καταστάσεις κάποιου ιδανικού αερίου. Προκύπτει από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και του Γκέι-Λουσάκ και ισούται, στην ποιο συνήθη μορφή της, με:

p V = n R T \,

όπου

  • p: η πίεση του αερίου.
  • V: ο όγκος του αερίου.
  • n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.
  • R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή 0,08205(atm \cdot L)/(mol \cdot K) καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) 8,314 (J)/(mol \cdot K)
  • T: η απόλυτη θερμοκρασία σε μονάδες Κέλβιν (273 °C).

Η καταστατική εξίσωση, όπως και οι νόμοι των αερίων, ισχύει για τα ιδανικά αέρια, όμως μπορεί να εφαρμοστεί σε καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.

Ένας μνημονικός κανόνας είναι η φράση: ΠαΒε Να ΡωΤάς

Εξίσωση[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και του Γκέι-Λουσάκ προκύπτει ότι \frac{p V}{n T} = σταθερό. Η σταθερά της αναλογίας που ονομάζεται "Παγκόσμια Σταθερά των Αερίων" μελετήθηκε από τον Ρενιώ και γι' αυτό συμβολίζεται με R \,.

\frac{p V}{n T} = R

με αναδιάταξη των όρων προκύπτει:

p V = n R T \,

όπου

  • p: η πίεση του αερίου.
  • V: ο όγκος του αερίου.
  • n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.
  • R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή 0,08205(atm \cdot L)/(mol \cdot K) καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) 8,314 (J)/(mol \cdot K)
  • T: η απόλυτη θερμοκρασία σε μονάδες Κέλβιν (273 °C).

Σχετικά[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]