Προβολή πηγαίου κώδικα για τη σελίδα Ιοντικό υγρό

[[Αρχείο:Bmim.svg|δεξιά|μικρογραφία| Η χημική δομή του [[Εξαφθοροφωσφορικό 1-βουτυλο-3-μεθυλιμιδαζόλιο|εξαφθοροφωσφορικού 1-βουτυλ-3-μεθυλιμιδαζολίου]] ([BMIM]PF<sub>6</sub>), ενός κοινού ιοντικού υγρού.]]
[[Αρχείο:Hardware-accelerated-molecular-modeling.png|μικρογραφία| Προτεινόμενη δομή ενός ιοντικού υγρού με βάση το ιμιδαζόλιο.]]
Ο όρος '''ιοντικό υγρό''' (αγγλ. ''ionic liquid, IL''), ή σπανιότερα ''ιοντικός διαλύτης'' ή ''ιοντική ένωση'', στη [[Χημεία|χημεία,]] αναφέρεται σε [[άλας]] το οποίο ευρίσκεται σε [[Υγρό|υγρή]] κατάσταση, και ο όρος -στις περισσότερες των περιπτώσεων- περιορίζεται σε άλατα των οποίων το [[σημείο τήξης]] είναι χαμηλότερο της θερμοκρασίας των {{Convert|100|C}}. 

Ενώ τα συνηθισμένα υγρά όπως το [[νερό]] και η [[βενζίνη]] αποτελούνται κυρίως από [[Ηλεκτρικό φορτίο|ηλεκτρικά ουδέτερα]] [[Μόριο|μόρια]], τα ιοντικά υγρά αποτελούνται σε μεγάλο βαθμό από [[Ιόν|ιόντα]] . Αυτές οι ουσίες ονομάζονται ποικιλοτρόπως υγροί ηλεκτρολύτες, ιοντικά τήγματα, ιοντικά υγρά, συντηγμένα άλατα, υγρά άλατα ή ιοντικά γυαλιά.<ref name="welton">{{Cite journal|title=Room-Temperature Ionic Liquids|last=Thomas Welton|journal=[[Chem. Rev.]]|volume=99|issue=8|date=1999|pages=2071–2084|doi=10.1021/cr980032t|pmid=11849019|url=https://figshare.com/articles/journal_contribution/Room_Temperature_Ionic_Liquids_Solvents_for_Synthesis_and_Catalysis_2/2653810/files/4310347.pdf}}</ref><ref name="endres">{{Cite journal|title=Air and water stable ionic liquids in physical chemistry|last=F. Endres|last2=S. Zein El Abedin|journal=[[Phys. Chem. Chem. Phys.]]|volume=8|date=2006|pages=2101–16|doi=10.1039/b600519p|pmid=16751868|issue=18|bibcode=2006PCCP....8.2101E}}</ref><ref name="freemantle">{{Cite book|title=An Introduction to Ionic Liquids|first=Michael|last=Freemantle|publisher=[[Royal Society of Chemistry]]|isbn=978-1-84755-161-0|date=2009}}</ref>

Τα ιοντικά υγρά έχουν πολλές εφαρμογές. Είναι ισχυροί [[Διαλύτης|διαλύτες]] και μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως [[Ηλεκτρολύτης|ηλεκτρολύτες]]. Τα άλατα που είναι υγρά σε θερμοκρασία σχεδόν περιβάλλοντος είναι σημαντικά για εφαρμογές [[Μπαταρία|ηλεκτρικών μπαταριών]] και έχουν θεωρηθεί ως σφραγιστικά λόγω της πολύ χαμηλής [[Τάση ατμών|τάσης ατμών]] τους.

Κάθε αλάτι που λιώνει χωρίς να [[Πυρόλυση|αποσυντίθεται]] ή να εξατμίζεται συνήθως παράγει ένα ιοντικό υγρό. [[Χλωριούχο νάτριο|Το χλωριούχο νάτριο]] (NaCl), για παράδειγμα, λιώνει στους {{Convert|801|C}} °C δίνοντας υγρό που αποτελείται σε μεγάλο βαθμό από κατιόντα [[Νάτριο|νατρίου]] ( {{Chem|Na|+}}) και ανιόντα χλωρίου ( {{Chem|Cl|-}}). Αντίθετα, όταν ένα ιοντικό υγρό ψύχεται, συχνά σχηματίζει ένα [[Ιονική ένωση|ιοντικό στερεό]] &#x2014; το οποίο μπορεί να είναι είτε [[Κρύσταλλος|κρυσταλλικό]] είτε [[Γυαλί|υαλώδες]] .

Ο [[Ετεροπολικός δεσμός|ιονικός δεσμός]] είναι συνήθως ισχυρότερος από τις [[Δυνάμεις φαν ντερ Βάαλς]] μεταξύ των μορίων των συνηθισμένων υγρών. Λόγω αυτών των ισχυρών αλληλεπιδράσεων, τα άλατα τείνουν να έχουν υψηλές ενέργειες πλέγματος, που εκδηλώνονται σε υψηλά σημεία τήξης. Ορισμένα άλατα, ειδικά αυτά με οργανικά κατιόντα, έχουν χαμηλές ενέργειες πλέγματος και επομένως είναι υγρά σε θερμοκρασία δωματίου ή κάτω από αυτήν. 

Τα ιοντικά υγρά χαμηλής θερμοκρασίας μπορούν να συγκριθούν με [[Ηλεκτρολύτης|ιοντικά διαλύματα]], υγρά που περιέχουν τόσο ιόντα όσο και ουδέτερα μόρια, και ειδικότερα με τους λεγόμενους βαθείς ευτηκτικούς διαλύτες, μείγματα ιοντικών και μη ιονικών στερεών ουσιών που έχουν πολύ χαμηλότερα σημεία τήξης από τα καθαρές ενώσεις. Ορισμένα μείγματα νιτρικών αλάτων μπορεί να έχουν σημεία τήξης κάτω από 100°C.<ref>[http://www.google.com/patents/about?id=4K_IAAAAEBAJ&dq=7588694 Mixture of nitrate salts with m.p. below 100 deg C]</ref>

Ο όρος ''«ιονικό υγρό»'' με τη γενική έννοια χρησιμοποιήθηκε ήδη από το 1943<ref>{{Cite journal|title=The Viscosity of Pure Liquids. II. Polymerised Ionic Melts|journal=[[Trans. Faraday Soc.]]|volume=39|date=1943|pages=59–67|last=R. M. Barrer|doi=10.1039/tf9433900059}}</ref>

== Παραπομπές ==
<references/>

== Εξωτερικοί σύνδεσμοι ==
* [http://www.il-eco.uft.uni-bremen.de/ Ionic Liquids Biological Effects Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210421050407/http://il-eco.uft.uni-bremen.de/ |date=2021-04-21 }}
* [http://scitation.aip.org/content/aip/journal/jcp/70/1/10.1063/1.437159 Corresponding states for ionic fluids]

[[Κατηγορία:Ιόντα]]