Προβολή πηγαίου κώδικα για τη σελίδα Επταμολυβδαινικό αμμώνιο

{{Chembox|ΑρχείοΕικόνας =Heptamolybdenan amonný.JPG}}'''Το επταμολυβδαινικό αμμώνιο''' είναι [[ανόργανη ένωση]], που συνήθως συναντάται ως τετραϋδρικό, και ο [[χημικός τύπος]] του είναι (NH<sub>4</sub>)<sub>6</sub>Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub>·4H<sub>2</sub>O. Είναι [[Χρώμα|άχρωμο]] [[στερεό]], που συχνά αναφέρεται ως '''παραμολυβδαινικό αμμώνιο''' ή απλά ως '''μολυβδαινικό αμμώνιο''', αν και το "μολυβδαινικό αμμώνιο" μπορεί επίσης να χρησιμοποιείται για το ορθομολυβδαινικό αμμώνιο, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>, και πολλές άλλες ενώσεις. Το επταμολυβδαινικό κάλιο, επίσης τετράϋδρο, είναι παρόμοιο σε μεγάλο βαθμό με το άλας του με αμμώνιο.

== Σύνθεση ==
Το επταμολυβδαινικό αμμώνιο παρασκευάζεται εύκολα διαλύοντας τριοξείδιο του μολυβδαινίου σε περίσσεια υδατικής αμμωνίας και εξατμίζοντας το διάλυμα σε κανονική θερμοκρασία. Καθώς εξατμίζεται το διάλυμα, η περίσσεια της αμμωνίας διαφεύγει. Αυτή η μέθοδος έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό εξάπλευρων διαφανών πρισμάτων του τετραϋδρικού επταμολυβδαινικού αμμωνίου.<ref>L. Svanberg & H. Struve, ''J. pr. ''</ref>

Τα διαλύματα του παραμολυβδαινικού αμμωνίου αντιδρούν με οξέα και σχηματίζουν μολυβδαινικό οξύ και άλατα του [[Αμμώνιο|αμμωνίου]]. Το pH του συμπυκνωμένου διαλύματος είναι μεταξύ 5 και 6.

== Δομή ==
Η ένωση αναλύθηκε αρχικά μέσω της κρυσταλλογραφίας από τον Lindqvist, αλλά στη συνέχεια αναλύθηκε ξανά.<ref name="Evans">Evans, H.T., Jr.; Gatehouse, B. M.; Leverett, P. "Crystal Structure of the Heptamolybdate(VI) (paramolybdate) ion, (Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub>)<sup>6−</sup>, in the ammonium and potassium tetrahydrate salts" Journal of the Chemical Society.</ref> Ολα τα κέτρα του μολυβδαινίου είναι οκταεδρικά. Κάποιοι δεσμοί οξυγόνου είναι τελικοί, κάποια διπλά αντιστοίχισης, και μερικά είναι τριπλώς γεφύρωση υποκαταστάτες.
[[Αρχείο:Mo7O246-.tif|αριστερά|μικρογραφία|224x224εσ|Το άλας περιέχει το επταμολυβδαινικό εξαανιόν]]

== Χρήσεις ==
* ως αναλυτικό [[αντιδραστήριο]] για τον ποσοτικό προσδιορισμό των [[Φωσφορικά|φωσφορικών]], πυριτικών, αρσενικικών ιόντων και ιόντων μολύβδου σε υδατικά διαλύματα (π. χ. χρώματα, επιφανειακά ύδατα κλπ.)<ref>Parsons, T.; Maita, V. & Lalli, C. (1984).</ref>
* στην παραγωγή του [[μολυβδαίνιο]]υ ως μέταλλο και των [[Κεραμικό υλικό|κεραμικών]]
* κατά την παραγωγή [[Κατάλυση|καταλυτών]] αφυδρογόνωσης και αποθείωσης
* στην σταθεροποίηση των μετάλλων
* στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση
* στα λιπάσματα
* ως αρνητική χρώση στη βιολογική ηλεκτρονική μικροσκοπία, συνήθως στο εύρος συγκεντρώσεων 3-5% (vol/vol) παρουσία του trehalose;<ref>Harris, J. R. and Horne, R. W. 1991.</ref> ή σε κορεσμένες συγκεντρώσεις για χρήση σε cryo-αρνητική χρώση.<ref>Adrian, M.; Dubochet, J.; Fuller, S. D. and Harris, J. R. 1998.</ref><ref>De Carlo, S.; El-Bez, C.; Alvarez-Rúa, C.; Borge, J. and Dubochet, J. 2002.</ref>
* Για την ανίχνευση των ψυχαγωγικών ναρκωτικών ως συστατικό του αντιδραστηρίου Froehde

== Ασφάλεια ==
Το παραμολυβδαινικό αμμώνιο είναι επιβλαβές σε περίπτωση κατάποσης ή εισπνοής. Προκαλεί ερεθισμό στα μάτια, το δέρμα και την αναπνευστική οδό. Επηρεάζει τα νεφρά και το αίμα.

== Αναφορές ==
<references />

[[Κατηγορία:Ενώσεις αμμωνίου]]