Νόμος του Νερνστ: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
μ To "Δυναμικό Nerst" μετακινήθηκε στο "Νόμος του Nerst": Το άρθρο αφορά το νόμο, όχι το δυναμικό |
(Καμία διαφορά)
|
Έκδοση από την 17:15, 5 Σεπτεμβρίου 2008
Ο Νόμος του Nerst
Στην ηλεκτρόλυση τα ηλεκτρόδια διακρίνονται σε απλά και σύνθετα και υπακούουν στο Νόμο του Nerst. Ο νόμος αυτός αφορά το δυναμικό που αναπτύσσεται γενικά από την επαφή μετάλλου-ηλεκτρολύτη και εφαρμόζεται σε συστήματα που περιέχουν οξειδωτή και αναγωγέα. Ο πλήρης νόμος του Nerst για ένα σύστημα που περιέχει οξειδωτή και αναγωγέα εκφράζεται από τη σχέση:
- E=E0+(RT/nF)ln(OXb/reda)
OX = συγκέντρωση οξειδωτή
red = συγκέντρωση αναγωγέα
b,a = αριθμός moles από την στοιχειομετρική αντίδραση
Ε0 είναι το κανονικό δυναμικό, δηλαδή το δυναμικό που αναπτύσσεται μεταξύ ηλεκτροδίου και ηλεκτρολύτη, όταν ως ηλεκτρόδιο αναφοράς χρησιμοποιηθεί το ηλεκτρόδιο υδρογόνου.
Σε υδατικό διάλυμα μετάλλου, αν Ε0 μετάλλου > Ε0 υδρογόνου τότε έχουμε αναγωγή του μετάλλου. Σε αντίθετη περίπτωση έχουμε οξείδωση.