Ενθαλπία: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ Αντικατάσταση παρωχημένου προτύπου με references tag
μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας
Ετικέτα: επεξεργασία κώδικα 2017
Γραμμή 1: Γραμμή 1:
Η '''Ενθαλπία''' είναι [[θερμοδυναμικό μέγεθος]] που αντιπροσωπεύει το ολικό ποσό [[θερμότητα]]ς που περιέχει ένα [[θερμοδυναμικό σύστημα]]. Ειδικότερα αποτελεί το [[άθροισμα]] της [[εσωτερική ενέργεια|εσωτερικής ενέργειας]] ενός σώματος και του γινομένου της εσωτερικής [[πίεση]]ς επί του [[όγκος|όγκου]] που καταλαμβάνει μια ουσία<ref>{{cite book|last=Ebbing|first=Darrell D.|coauthors=Steven D. Gammon|others=Νικόλαος Δ. Κλούρας (μετάφραση)|title=Γενική Χημεία|publisher=Τραυλός|location=Αθήνα|edition=έκτη|series=|pages=144-145|isbn=960-7990-66-8|url=http://www.travlos.gr|accessdate=9-1-2010}}</ref>. Το γινόμενο εκφράζει την [[ενέργεια]] που απαιτείται για να εκτοπίσει το σώμα το περιβάλλον του και να καταλάβει τη θέση στην οποία βρίσκεται.<!-- ορισμός β' ως προς τη θεμελιώδη του κατάσταση σε [[συνηθισμένες συνθήκες]]<!--ή [[κανονικές συνθήκες]]--><!--. Η ενθαλπία ενός [[χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]] σε [[κανονικές συνθήκες]] στη θεμελιώδη του κατάσταση ισούται εξ' ορισμού με μηδέν.-->
Η '''ενθαλπία''' είναι [[θερμοδυναμικό μέγεθος]] που αντιπροσωπεύει το ολικό ποσό [[θερμότητα]]ς που περιέχει ένα [[θερμοδυναμικό σύστημα]]. Ειδικότερα αποτελεί το [[άθροισμα]] της [[εσωτερική ενέργεια|εσωτερικής ενέργειας]] ενός σώματος και του γινομένου της εσωτερικής [[πίεση]]ς επί του [[όγκος|όγκου]] που καταλαμβάνει μια ουσία<ref>{{cite book|last=Ebbing|first=Darrell D.|coauthors=Steven D. Gammon|others=Νικόλαος Δ. Κλούρας (μετάφραση)|title=Γενική Χημεία|publisher=Τραυλός|location=Αθήνα|edition=έκτη|series=|pages=144-145|isbn=960-7990-66-8|url=http://www.travlos.gr|accessdate=9-1-2010}}</ref>. Το γινόμενο εκφράζει την [[ενέργεια]] που απαιτείται για να εκτοπίσει το σώμα το περιβάλλον του και να καταλάβει τη θέση στην οποία βρίσκεται.<!-- ορισμός β' ως προς τη θεμελιώδη του κατάσταση σε [[συνηθισμένες συνθήκες]]<!--ή [[κανονικές συνθήκες]]--><!--. Η ενθαλπία ενός [[χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]] σε [[κανονικές συνθήκες]] στη θεμελιώδη του κατάσταση ισούται εξ' ορισμού με μηδέν.-->
* Παλαιότερα αντί του όρου "ενθαλπία" χρησιμοποιούταν ο όρος "περιεχόμενη θερμότητα" (''περιεχομένη θερμότης'' - Wärmeinhalt)
* Παλαιότερα αντί του όρου "ενθαλπία" χρησιμοποιούταν ο όρος "περιεχόμενη θερμότητα" (''περιεχομένη θερμότης'' - Wärmeinhalt)
Με τον ελληνικό όρο, διεθνή σήμερα, '''Ενθαλπία''', που προέρχεται από το αρχαίο ελληνικό ρήμα ''ενθάλπω'' = ζεσταίνω, κρύβω μέσα μου, περιθάλπω, χαρακτηρίζεται στη [[Χημεία]] η [[ενέργεια]] που προσφέρεται κατά τη θέρμανση ουσιών και που εγκλωβίζεται στα [[μόριο|μόριά]] τους ιδίως σ΄ εκείνα των [[υδρατμός|υδρατμών]] τους. Συνέπεια αυτού είναι ότι τα μόρια αυτά έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αρχικά μόρια. Έτσι στη γλώσσα της χημείας η ενθαλπία αποτελεί το θερμικό περιεχόμενο κάθε χημικού συστήματος η οποία και συμβολίζεται συνήθως με το γράμμα '''Η'''.
Με τον ελληνικό όρο, διεθνή σήμερα, '''ενθαλπία''', που προέρχεται από το αρχαίο ελληνικό ρήμα ''ενθάλπω'' = ζεσταίνω, κρύβω μέσα μου, περιθάλπω, χαρακτηρίζεται στη [[Χημεία]] η [[ενέργεια]] που προσφέρεται κατά τη θέρμανση ουσιών και που εγκλωβίζεται στα [[μόριο|μόριά]] τους ιδίως σ΄ εκείνα των [[υδρατμός|υδρατμών]] τους. Συνέπεια αυτού είναι ότι τα μόρια αυτά έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αρχικά μόρια. Έτσι στη γλώσσα της χημείας η ενθαλπία αποτελεί το θερμικό περιεχόμενο κάθε χημικού συστήματος η οποία και συμβολίζεται συνήθως με το γράμμα '''Η'''.


Η ενέργεια αυτή οφείλεται στις δυνάμεις των χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο, αλλά και στη κίνηση των ατόμων, των ηλεκτρονίων καθώς και του ίδιου του μορίου. Έτσι η χημική αυτή ενέργεια παραμένει εγκλωβισμένη μέσα στο μόριο που μπορεί ν΄ αποδοθεί άλλοτε εύκολα π.χ. με σπινθήρα στη βενζίνη, και άλλοτε δύσκολα.
Η ενέργεια αυτή οφείλεται στις δυνάμεις των χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο, αλλά και στη κίνηση των ατόμων, των ηλεκτρονίων καθώς και του ίδιου του μορίου. Έτσι η χημική αυτή ενέργεια παραμένει εγκλωβισμένη μέσα στο μόριο που μπορεί ν΄ αποδοθεί άλλοτε εύκολα π.χ. με σπινθήρα στη βενζίνη, και άλλοτε δύσκολα.

Έκδοση από την 15:40, 19 Φεβρουαρίου 2018

Η ενθαλπία είναι θερμοδυναμικό μέγεθος που αντιπροσωπεύει το ολικό ποσό θερμότητας που περιέχει ένα θερμοδυναμικό σύστημα. Ειδικότερα αποτελεί το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας ενός σώματος και του γινομένου της εσωτερικής πίεσης επί του όγκου που καταλαμβάνει μια ουσία[1]. Το γινόμενο εκφράζει την ενέργεια που απαιτείται για να εκτοπίσει το σώμα το περιβάλλον του και να καταλάβει τη θέση στην οποία βρίσκεται.

  • Παλαιότερα αντί του όρου "ενθαλπία" χρησιμοποιούταν ο όρος "περιεχόμενη θερμότητα" (περιεχομένη θερμότης - Wärmeinhalt)

Με τον ελληνικό όρο, διεθνή σήμερα, ενθαλπία, που προέρχεται από το αρχαίο ελληνικό ρήμα ενθάλπω = ζεσταίνω, κρύβω μέσα μου, περιθάλπω, χαρακτηρίζεται στη Χημεία η ενέργεια που προσφέρεται κατά τη θέρμανση ουσιών και που εγκλωβίζεται στα μόριά τους ιδίως σ΄ εκείνα των υδρατμών τους. Συνέπεια αυτού είναι ότι τα μόρια αυτά έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αρχικά μόρια. Έτσι στη γλώσσα της χημείας η ενθαλπία αποτελεί το θερμικό περιεχόμενο κάθε χημικού συστήματος η οποία και συμβολίζεται συνήθως με το γράμμα Η.

Η ενέργεια αυτή οφείλεται στις δυνάμεις των χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο, αλλά και στη κίνηση των ατόμων, των ηλεκτρονίων καθώς και του ίδιου του μορίου. Έτσι η χημική αυτή ενέργεια παραμένει εγκλωβισμένη μέσα στο μόριο που μπορεί ν΄ αποδοθεί άλλοτε εύκολα π.χ. με σπινθήρα στη βενζίνη, και άλλοτε δύσκολα.

Η ενθαλπία είναι προσδιοριστική έννοια στις χημικές αντιδράσεις.

Παραπομπές

  1. Ebbing, Darrell D. Γενική Χημεία. Νικόλαος Δ. Κλούρας (μετάφραση) (έκτη έκδοση). Αθήνα: Τραυλός. σελίδες 144–145. ISBN 960-7990-66-8. Ανακτήθηκε στις 9-1-2010.  Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (βοήθεια); Ελέγξτε τις τιμές ημερομηνίας στο: |accessdate= (βοήθεια)

Εξωτερικοί σύνδεσμοι