Ατομικός αριθμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Exc (συζήτηση | συνεισφορές) μΧωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
Γενική επιμέλεια + προσθήκη παραπομπών |
||
| Γραμμή 1: | Γραμμή 1: | ||
'''Ατομικός αριθμός''' ονομάζεται στην επιστήμη της [[Χημεία|χημείας]] και της [[Φυσική|φυσικής]], ο αριθμός των [[Πρωτόνιο|πρωτονίων]] του πυρήνα ενός [[Άτομο|ατόμου]]. Είναι χαρακτηριστικό κάθε [[Χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]]<ref name=ebbing>{{cite book |
|||
{{Πηγές|02|04|2010}} |
|||
|author = D. Ebbing, S. Gammon |
|||
'''Ατομικός αριθμός''' ονομάζεται στην επιστήμη της [[Χημεία|χημείας]] ο αριθμός των [[Πρωτόνιο|πρωτονίων]] του πυρήνα ενός [[Άτομο|ατόμου]]. Είναι χαρακτηριστικό ενός πυρήνα ή ενός [[Χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]] και συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα Ζ. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των [[Ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] ενός ουδέτερου ατόμου καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. <sub>92</sub>U). |
|||
|title = Γενική Χημεία |
|||
|chapter = |
|||
|publisher = ΤΡΑΥΛΟΣ |
|||
|url = |
|||
|year = |
|||
|pages = |
|||
|isbn = 960-7990-66-8 |
|||
}}</ref>, μιας και είναι αυτό που καθορίζει την ταυτότητά του. Συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα '''Ζ'''. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των [[Ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] ενός [[ηλεκτρικό φορτίο|ουδέτερου]] ατόμου<ref name=Housecroft>{{cite book |
|||
|author = C. Housecroft, A. Sharped |
|||
|title = Inorganic Chemistry |
|||
|chapter = |
|||
|publisher = |
|||
|url = |
|||
|year = |
|||
|pages = |
|||
|isbn = 978-0130399137 |
|||
}}</ref>, καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. [[Ουράνιο|<sub>92</sub>U]]). |
|||
| ⚫ | Το σύμβολο και το όνομα του στοιχείου ή του πυρήνα, εξαρτώνται από τον ατομικό αριθμό, αφού είναι αυτός που το καθορίζει. Για παράδειγμα ένας πυρήνας που έχει ατομικό αριθμό 6, συμβολίζεται με το γράμμα C και ονομάζεται [[άνθρακας]], ανεξάρτητα από τον αριθμό των [[Νετρόνιο|νετρονίων]] που περιέχει. Για το λόγο αυτό τα [[Ισότοπο|ισότοπα]] ενός στοιχείου συμβολίζονται με το ίδιο σύμβολο. |
||
Τα παρακάτω αποτελούν συναρτήσεις του ατομικού αριθμού καθώς εξαρτώνται από αυτόν: |
|||
* Οι χημικές ιδιότητες του στοιχείου καθώς αυτές καθορίζονται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων του ουδέτερου ατόμου. |
|||
Το 1913 ο Μόσλεϊ (Moseley) απέδειξε πειραματικά ότι οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού τους αριθμού.<ref name=agx>{{cite book |
|||
| ⚫ | |||
|author = Μανουσάκης, Ασλανίδης, Μπόλος |
|||
* Η θέση του στοιχείου στον [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικό πίνακα]]. |
|||
|title = Αρχές Γενική Χημείας |
|||
| ⚫ | * Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου ([[ατομική ακτίνα]]). Το [[μέγεθος]] του ατόμου ελαττώνεται σε μία [[Περίοδος (περιοδικού πίνακα)|περίοδο του περιοδικού πίνακα]] όσο μειώνεται ο ατομικός αριθμός. Το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται σε μία [[Ομάδα (περιοδικού πίνακα)|ομάδα του περιοδικού πίνακα]] όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός. |
||
|chapter = |
|||
| ⚫ | |||
|publisher = |
|||
| ⚫ | |||
|url = |
|||
* Το μέγεθος του πυρήνα καθώς αυτό εξαρτάται από τον αριθμό των νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια) του πυρήνα. |
|||
|year = |
|||
|pages = |
|||
|isbn = 960-343-275-Χ |
|||
}}</ref> Χάρη σε αυτό καθορίζεται η θέση κάθε στοιχείου στον [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικό πίνακα]] και αποτελεί βελτίωση του [[Ντμίτρι_Μεντελέγιεφ#.CE.A0.CE.B5.CF.81.CE.B9.CE.BF.CE.B4.CE.B9.CE.BA.CF.8C.CF.82_.CF.80.CE.AF.CE.BD.CE.B1.CE.BA.CE.B1.CF.82|περιοδικού πίνακα του Μεντελέγιεφ]]. Από τις γνώσεις μας από τον περιοδικό πίνακα συμπεραίνουμε ότι: |
|||
| ⚫ | * Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου ([[ατομική ακτίνα]]) εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό. Το [[μέγεθος]] του ατόμου ελαττώνεται σε μία [[Περίοδος (περιοδικού πίνακα)|περίοδο του περιοδικού πίνακα]] όσο μειώνεται ο ατομικός αριθμός. Το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται σε μία [[Ομάδα (περιοδικού πίνακα)|ομάδα του περιοδικού πίνακα]] όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός. |
||
| ⚫ | * Η [[ηλεκτραρνητικότητα]] του στοιχείου εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό. Η ηλεκτραρνητικότητα ακολουθεί αντίθετη συμπεριφορά με το μέγεθος του ουδετέρου ατόμου. Δηλαδή αυξάνει από αριστερά προς τα δεξιά και ελαττώνεται για τα στοιχεία της ίδιας ομάδας, από το ελαφρύτερο προς το βαρύτερο.<ref name=agx /> |
||
| ⚫ | Επίσης από τον ατομικό αριθμό εξαρτάται ο αριθμός των νετρονίων των σταθερών πυρήνων. Στους ελαφρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι περίπου ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων, ενώ στους βαρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των πρωτονίων. Καθώς και το μέγεθος του πυρήνα, αφού αυτό εξαρτάται από τον αριθμό των νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια) του πυρήνα. |
||
== Δείτε Επίσης == |
== Δείτε Επίσης == |
||
* [[Μαζικός αριθμός]] |
* [[Μαζικός αριθμός]] |
||
* [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων]] |
* [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων]] |
||
==Παραπομπές== |
|||
{{παραπομπές}} |
|||
[[Κατηγορία:Χημεία]] |
[[Κατηγορία:Χημεία]] |
||
Έκδοση από την 16:16, 10 Δεκεμβρίου 2014
Ατομικός αριθμός ονομάζεται στην επιστήμη της χημείας και της φυσικής, ο αριθμός των πρωτονίων του πυρήνα ενός ατόμου. Είναι χαρακτηριστικό κάθε χημικού στοιχείου[1], μιας και είναι αυτό που καθορίζει την ταυτότητά του. Συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα Ζ. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου[2], καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. 92U).
Το σύμβολο και το όνομα του στοιχείου ή του πυρήνα, εξαρτώνται από τον ατομικό αριθμό, αφού είναι αυτός που το καθορίζει. Για παράδειγμα ένας πυρήνας που έχει ατομικό αριθμό 6, συμβολίζεται με το γράμμα C και ονομάζεται άνθρακας, ανεξάρτητα από τον αριθμό των νετρονίων που περιέχει. Για το λόγο αυτό τα ισότοπα ενός στοιχείου συμβολίζονται με το ίδιο σύμβολο.
Το 1913 ο Μόσλεϊ (Moseley) απέδειξε πειραματικά ότι οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού τους αριθμού.[3] Χάρη σε αυτό καθορίζεται η θέση κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και αποτελεί βελτίωση του περιοδικού πίνακα του Μεντελέγιεφ. Από τις γνώσεις μας από τον περιοδικό πίνακα συμπεραίνουμε ότι:
- Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου (ατομική ακτίνα) εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό. Το μέγεθος του ατόμου ελαττώνεται σε μία περίοδο του περιοδικού πίνακα όσο μειώνεται ο ατομικός αριθμός. Το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται σε μία ομάδα του περιοδικού πίνακα όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός.
- Η ηλεκτραρνητικότητα του στοιχείου εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό. Η ηλεκτραρνητικότητα ακολουθεί αντίθετη συμπεριφορά με το μέγεθος του ουδετέρου ατόμου. Δηλαδή αυξάνει από αριστερά προς τα δεξιά και ελαττώνεται για τα στοιχεία της ίδιας ομάδας, από το ελαφρύτερο προς το βαρύτερο.[3]
Επίσης από τον ατομικό αριθμό εξαρτάται ο αριθμός των νετρονίων των σταθερών πυρήνων. Στους ελαφρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι περίπου ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων, ενώ στους βαρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των πρωτονίων. Καθώς και το μέγεθος του πυρήνα, αφού αυτό εξαρτάται από τον αριθμό των νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια) του πυρήνα.
Δείτε Επίσης
Παραπομπές
- ↑ D. Ebbing, S. Gammon. Γενική Χημεία. ΤΡΑΥΛΟΣ. ISBN 960-7990-66-8.
- ↑ C. Housecroft, A. Sharped. Inorganic Chemistry. ISBN 978-0130399137.
- ↑ 3,0 3,1 Μανουσάκης, Ασλανίδης, Μπόλος. Αρχές Γενική Χημείας. ISBN 960-343-275-Χ Check
|isbn=value: invalid character (βοήθεια).