Ατομικός αριθμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ r2.7.2) (Ρομπότ: Προσθήκη: ilo:Atomiko a numero |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
Γραμμή 13: | Γραμμή 13: | ||
* Η θέση του στοιχείου στον [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικό πίνακα]]. |
* Η θέση του στοιχείου στον [[Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων|περιοδικό πίνακα]]. |
||
* Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου ([[ατομική ακτίνα]]). Το [[μέγεθος]] του ατόμου ελαττώνεται σε μία [[Περίοδος (περιοδικού πίνακα)|περίοδο του περιοδικού πίνακα]] όσο |
* Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου ([[ατομική ακτίνα]]). Το [[μέγεθος]] του ατόμου ελαττώνεται σε μία [[Περίοδος (περιοδικού πίνακα)|περίοδο του περιοδικού πίνακα]] όσο μειώνεται ο ατομικός αριθμός. Το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται σε μία [[Ομάδα (περιοδικού πίνακα)|ομάδα του περιοδικού πίνακα]] όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός. |
||
* Η [[ηλεκτραρνητικότητα]] του στοιχείου. Η ηλεκτραρνητικότητα ακολουθεί αντίθετη συμπεριφορά με το μέγεθος του ουδετέρου ατόμου. |
* Η [[ηλεκτραρνητικότητα]] του στοιχείου. Η ηλεκτραρνητικότητα ακολουθεί αντίθετη συμπεριφορά με το μέγεθος του ουδετέρου ατόμου. |
Έκδοση από την 07:20, 14 Μαΐου 2012
Το λήμμα δεν περιέχει πηγές ή αυτές που περιέχει δεν επαρκούν. |
Ατομικός αριθμός ονομάζεται στην επιστήμη της χημείας ο αριθμός των πρωτονίων του πυρήνα ενός ατόμου. Είναι χαρακτηριστικό ενός πυρήνα ή ενός χημικού στοιχείου και συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα Ζ. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. 92U)
Τα παρακάτω αποτελούν συναρτήσεις του ατομικού αριθμού καθώς εξαρτώνται από αυτόν:
- Οι χημικές ιδιότητες του στοιχείου καθώς αυτές καθορίζονται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων του ουδέτερου ατόμου.
- Το σύμβολο και το όνομα του στοιχείου ή του πυρήνα καθώς αυτό καθορίζεται από τον ατομικό αριθμό και τις χημικές του ιδιότητες. Για παράδειγμα ένας πυρήνας που έχει ατομικό αριθμό 12 συμβολίζεται με το γράμμα C και ονομάζεται άνθρακας ανεξάρτητα από τον αριθμό των νετρονίων που περιέχει. Για το λόγο αυτό τα ισότοπα ενός στοιχείου συμβολίζονται με το ίδιο σύμβολο.
- Η θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
- Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου (ατομική ακτίνα). Το μέγεθος του ατόμου ελαττώνεται σε μία περίοδο του περιοδικού πίνακα όσο μειώνεται ο ατομικός αριθμός. Το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται σε μία ομάδα του περιοδικού πίνακα όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός.
- Η ηλεκτραρνητικότητα του στοιχείου. Η ηλεκτραρνητικότητα ακολουθεί αντίθετη συμπεριφορά με το μέγεθος του ουδετέρου ατόμου.
- Ο αριθμός των νετρονίων των σταθερών πυρήνων. Στους ελαφρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι περίπου ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων ενώ στους βαρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των πρωτονίων.
- Το μέγεθος του πυρήνα καθώς αυτό εξαρτάται από τον αριθμό των νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια) του πυρήνα.