Αντίδραση αποσύνθεσης: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
μ Ρομπότ: Προσθήκη: nn:Dissosiasjon i kjemi |
Xqbot (συζήτηση | συνεισφορές) μ Ρομπότ: Προσθήκη: fiu-vro:Dissotsiats'uun; διακοσμητικές αλλαγές |
||
Γραμμή 6: | Γραμμή 6: | ||
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης μερικές φορές αναφέρονται και ως αντίθετες των [[αντίδραση σύνθεσης|αντιδράσεων σύνθεσης]] χωρίς αυτό να σημαίνει ότι μια χημική ένωση που διασπάται στα στοιχεία της, μπορεί το ίδιο εύκολα να συντεθεί από τα στοιχεία που την αποτελούν. |
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης μερικές φορές αναφέρονται και ως αντίθετες των [[αντίδραση σύνθεσης|αντιδράσεων σύνθεσης]] χωρίς αυτό να σημαίνει ότι μια χημική ένωση που διασπάται στα στοιχεία της, μπορεί το ίδιο εύκολα να συντεθεί από τα στοιχεία που την αποτελούν. |
||
Οι αντιδράσεις διάσπασης δε γίνονται πάντα κάτω από απόλυτα κατανοητές και ελεγχόμενες συνθήκες. |
Οι αντιδράσεις διάσπασης δε γίνονται πάντα κάτω από απόλυτα κατανοητές και ελεγχόμενες συνθήκες. Αυτό συμβαίνει γιατί η σταθερότητα των χημικών ενώσεων εξαρτάται από πολλούς παράγοντες όπως είναι οι περιβαλλοντικές συνθήκες, η [[ακτινοβολία]], η [[υγρασία]], η οξύτητα του [[διαλύτης|διαλύτη]] κ.ά. Έτσι, οι λεπτομέρειες της διαδικασίας αποσύνθεσης είναι γενικά ασαφείς και όχι καλά ορισμένες. |
||
Οι αντιδράσεις διάσπασης αξιοποιούνται σε πολλές τεχνικές της [[αναλυτική χημεία|αναλυτικής χημείας]]. |
Οι αντιδράσεις διάσπασης αξιοποιούνται σε πολλές τεχνικές της [[αναλυτική χημεία|αναλυτικής χημείας]]. |
||
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης της ανόργανης χημείας διακρίνονται σε τρεις τύπους : |
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης της ανόργανης χημείας διακρίνονται σε τρεις τύπους : |
||
*'''Αυθόρμητες διασπάσεις''' που γίνονται χωρίς εξωτερικό ερέθισμα όπως είναι π.χ. η διάσπαση του [[υπεροξείδιο υδρογόνου|υπεροξειδίου του υδρογόνου]] σε [[νερό]] και [[οξυγόνο]]: |
* '''Αυθόρμητες διασπάσεις''' που γίνονται χωρίς εξωτερικό ερέθισμα όπως είναι π.χ. η διάσπαση του [[υπεροξείδιο υδρογόνου|υπεροξειδίου του υδρογόνου]] σε [[νερό]] και [[οξυγόνο]]: |
||
::2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> |
::2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>. Αυτές οι αντιδράσεις αποσύνθεσης είναι σπάνιες. |
||
*[[Θερμική διάσπαση|'''Θερμικές διασπάσεις''']]. Έτσι ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα σώματα με θέρμανση ή πύρωση απουσία αέρα, διασπώνται σε δύο ή περισσότερα σώματα π.χ. η θερμική διάσπαση του [[ανθρακικό ασβέστιο|ανθρακικού ασβεστίου]]: |
* [[Θερμική διάσπαση|'''Θερμικές διασπάσεις''']]. Έτσι ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα σώματα με θέρμανση ή πύρωση απουσία αέρα, διασπώνται σε δύο ή περισσότερα σώματα π.χ. η θερμική διάσπαση του [[ανθρακικό ασβέστιο|ανθρακικού ασβεστίου]]: |
||
::CaCO<sub>3</sub> |
::CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>. |
||
*[[Ηλεκτρόλυση|'''Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις''']]. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο: |
* [[Ηλεκτρόλυση|'''Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις''']]. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο: |
||
::2H<sub>2</sub>O |
::2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>. |
||
[[Κατηγορία:Χημικές αντιδράσεις]] |
[[Κατηγορία:Χημικές αντιδράσεις]] |
||
Γραμμή 31: | Γραμμή 31: | ||
[[et:Dissotsiatsioon (keemia)]] |
[[et:Dissotsiatsioon (keemia)]] |
||
[[fi:Dissosiaatio (kemia)]] |
[[fi:Dissosiaatio (kemia)]] |
||
[[fiu-vro:Dissotsiats'uun]] |
|||
[[fr:Dissociation (chimie)]] |
[[fr:Dissociation (chimie)]] |
||
[[hr:Elektrolitska disocijacija]] |
[[hr:Elektrolitska disocijacija]] |
Έκδοση από την 01:56, 21 Νοεμβρίου 2009
Αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης είναι εκείνες στις οποίες μια χημική ένωση διασπάται στα στοιχεία που την αποτελούν, όπως για παράδειγμα, η διάσπαση της αμμωνίας σε άζωτο και υδρογόνο: 2ΝH3 → N2 + 3H2.
Πολλές φορές όμως (κυρίως στην οργανική χημεία), ως αντιδράσεις αποσύνθεσης θεωρούμε και τις αντιδράσεις αποικοδόμησης δηλαδή εκείνες στις οποίες η οργανική ένωση διασπάται σε άλλες με μικρότερη ανθρακική αλυσίδα όπως είναι οι αντιδράσεις πυρόλυσης:
- CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 + CH4.
- CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 + CH4.
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης μερικές φορές αναφέρονται και ως αντίθετες των αντιδράσεων σύνθεσης χωρίς αυτό να σημαίνει ότι μια χημική ένωση που διασπάται στα στοιχεία της, μπορεί το ίδιο εύκολα να συντεθεί από τα στοιχεία που την αποτελούν.
Οι αντιδράσεις διάσπασης δε γίνονται πάντα κάτω από απόλυτα κατανοητές και ελεγχόμενες συνθήκες. Αυτό συμβαίνει γιατί η σταθερότητα των χημικών ενώσεων εξαρτάται από πολλούς παράγοντες όπως είναι οι περιβαλλοντικές συνθήκες, η ακτινοβολία, η υγρασία, η οξύτητα του διαλύτη κ.ά. Έτσι, οι λεπτομέρειες της διαδικασίας αποσύνθεσης είναι γενικά ασαφείς και όχι καλά ορισμένες.
Οι αντιδράσεις διάσπασης αξιοποιούνται σε πολλές τεχνικές της αναλυτικής χημείας.
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης ή διάσπασης της ανόργανης χημείας διακρίνονται σε τρεις τύπους :
- Αυθόρμητες διασπάσεις που γίνονται χωρίς εξωτερικό ερέθισμα όπως είναι π.χ. η διάσπαση του υπεροξειδίου του υδρογόνου σε νερό και οξυγόνο:
- 2H2O2 → 2H2O + O2. Αυτές οι αντιδράσεις αποσύνθεσης είναι σπάνιες.
- Θερμικές διασπάσεις. Έτσι ονομάζονται οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα σώματα με θέρμανση ή πύρωση απουσία αέρα, διασπώνται σε δύο ή περισσότερα σώματα π.χ. η θερμική διάσπαση του ανθρακικού ασβεστίου:
- CaCO3 → CaO + CO2.
- Ηλεκτρολυτικές διασπάσεις. Είναι διασπάσεις που επιτυγχάνονται με την παρουσία ηλεκτρικού ρεύματος όπως είναι π.χ. η ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο:
- 2H2O → 2H2 + O2.