Ισότοπο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
μ Γρήγορη προσθήκη κατηγορίας "Ισότοπα" (HotCat) |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
||
| Γραμμή 5: | Γραμμή 5: | ||
Ένα ισότοπο καθορίζεται από τον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]] του που ονομάζεται και ''αριθμός νουκλεονίων''. Πρόκειται για το συνολικό αριθμό των [[πρωτόνιο|πρωτονίων]] και των [[νετρόνιο|νετρονίων]] (νουκλεόνια) του ατομικού του πυρήνα. |
Ένα ισότοπο καθορίζεται από τον [[μαζικός αριθμός|μαζικό αριθμό]] του που ονομάζεται και ''αριθμός νουκλεονίων''. Πρόκειται για το συνολικό αριθμό των [[πρωτόνιο|πρωτονίων]] και των [[νετρόνιο|νετρονίων]] (νουκλεόνια) του ατομικού του πυρήνα. |
||
Χαρακτηριστικά παραδείγματα : |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
*Σε κάθε ισότοπο του υδρογόνου, γύρω από τον πυρήνα του, περιφέρεται ένα μόνο [[ηλεκτρόνιο]]. |
|||
| ⚫ | *Χαρακτηριστικά είναι επίσης τα ισότοπα του [[υδρογόνο|υδρογόνου]]: '''<sup>1</sup>Η''', '''<sup>2</sup>Η''' και '''<sup>3</sup>Η''' που ονομάζονται αντίστοιχα πρώτιο, δευτέριο και τρίτιο. Ο πυρήνας κάθε ισοτόπου του υδρογόνου έχει : ένα πρωτόνιο και 0 νετρόνια στο <sup>1</sup>Η, 1 νετρόνιο στο <sup>2</sup>Η και 2 νετρόνια στο <sup>3</sup>Η. |
||
[[Κατηγορία: Χημικά στοιχεία]] |
[[Κατηγορία: Χημικά στοιχεία]] |
||
Έκδοση από την 07:45, 23 Αυγούστου 2009
Ισότοπα χαρακτηρίζονται τα άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα τους.
Τα ισότοπα θα μπορούσαν να χαρακτηρισθούν ως διαφορετικές εκδοχές του ίδιου του στοιχείου. Όλα τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν ίδιο ατομικό αριθμό και επομένως τις ίδιες χημικές ιδιότητες. Ωστόσο τα ισότοπα μπορεί να παρουσιάζουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες όπως για παράδειγμα στη πυκνότητα.
Ένα ισότοπο καθορίζεται από τον μαζικό αριθμό του που ονομάζεται και αριθμός νουκλεονίων. Πρόκειται για το συνολικό αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων (νουκλεόνια) του ατομικού του πυρήνα.
Χαρακτηριστικά παραδείγματα :
- Το συνηθέστερο ισότοπο του άνθρακα έχει 12 νουκλεόνια, εξ αυτού και ονομάζεται άνθρακας-12 και συμβολίζεται 12C.
- Χαρακτηριστικά είναι επίσης τα ισότοπα του υδρογόνου: 1Η, 2Η και 3Η που ονομάζονται αντίστοιχα πρώτιο, δευτέριο και τρίτιο. Ο πυρήνας κάθε ισοτόπου του υδρογόνου έχει : ένα πρωτόνιο και 0 νετρόνια στο 1Η, 1 νετρόνιο στο 2Η και 2 νετρόνια στο 3Η.