Νόμος του Νερνστ

Στην ηλεκτρόλυση τα ηλεκτρόδια διακρίνονται σε απλά και σύνθετα και υπακούουν στο Νόμο του Nernst. Ο νόμος αυτός αφορά το δυναμικό που αναπτύσσεται γενικά από την επαφή μετάλλου-ηλεκτρολύτη και εφαρμόζεται σε συστήματα που περιέχουν οξειδωτή και αναγωγέα. Ο πλήρης νόμος του Nerst για ένα σύστημα που περιέχει οξειδωτή και αναγωγέα εκφράζεται από τη σχέση:

E=E₀+(RT/nF)ln(OX^b/red^a)

OX = συγκέντρωση οξειδωτή
red = συγκέντρωση αναγωγέα
b,a = αριθμός moles από την στοιχειομετρική αντίδραση
Ε₀ είναι το κανονικό δυναμικό, δηλαδή το δυναμικό που αναπτύσσεται μεταξύ ηλεκτροδίου και ηλεκτρολύτη, όταν ως ηλεκτρόδιο αναφοράς χρησιμοποιηθεί το ηλεκτρόδιο υδρογόνου.

Σε υδατικό διάλυμα μετάλλου, αν Ε₀ μετάλλου > Ε₀ υδρογόνου τότε έχουμε αναγωγή του μετάλλου. Σε αντίθετη περίπτωση έχουμε οξείδωση.