HOMO και LUMO
Στη χημεία, τα HOMO και LUMO είναι τύποι μοριακών τροχιακών. Τα ακρωνύμια αντιπροσωπεύουν το υψηλότερο κατειλημμένο μοριακό τροχιακό και το χαμηλότερο μη κατειλημμένο μοριακό τροχιακό, αντίστοιχα. Το HOMO και το LUMO ονομάζονται μερικές φορές συλλογικά συνοριακά τροχιακά, όπως στη θεωρία συνοριακών μοριακών τροχιακών.
Χάσμα
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Η διαφορά ενέργειας μεταξύ του HOMO και του LUMO είναι το χάσμα HOMO–LUMO. Το μέγεθός του μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη της αντοχής και της σταθερότητας των συμπλόκων των μετάλλων μεταπτώσεως, καθώς και για τα χρώματα που παράγουν σε διάλυμα.[1] Κατά κανόνα, όσο μικρότερο είναι το χάσμα HOMO–LUMO μιας ένωσης, τόσο πιο σταθερή είναι η ένωση.
Ημιαγωγοί
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Το επίπεδο HOMO σε οργανικούς ημιαγωγούς είναι περίπου όσο είναι η μέγιστη ζώνη σθένους σε ανόργανους ημιαγωγούς και κβαντικές κουκκίδες. Η ίδια αναλογία μπορεί να γίνει μεταξύ του επιπέδου LUMO και του ελάχιστου ζώνης αγωγιμότητας.[2]
Οργανομεταλλική χημεία
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Στην οργανομεταλλική χημεία, το μέγεθος του λοβού LUMO μπορεί να βοηθήσει στην πρόβλεψη του πού θα εμφανιστεί η προσθήκη στα προσδέματα π.
SOMO
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Το SOMO, singly occupied molecular orbital είναι ένα μερικώς κατειλημμένο μοριακό τροχιακό όπως το μισογεμάτο HOMO μιας ρίζας.[3] Αυτή η συντομογραφία μπορεί επίσης να επεκταθεί σε ημικατειλημμένο μοριακό τροχιακό (semi occupied molecular orbital).
Υπογειτονικά τροχιακά: NHOMO και SLUMO
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Εάν υπάρχουν, τα μοριακά τροχιακά σε ένα ενεργειακό επίπεδο κάτω από το HOMO και ένα ενεργειακό επίπεδο πάνω από το LUMO βρέθηκε επίσης να παίζουν ρόλο στη θεωρία των συνοριακών μοριακών τροχιακών. Ονομάζονται NHOMO, (next-to-highest occupied molecular orbital) για το επόμενo προς το υψηλότερο κατειλημμένο μοριακό τροχιακό και SLUMO (second lowest unoccupied molecular orbital) για το δεύτερο χαμηλότερο μη κατειλημμένο μοριακό τροχιακό.[4] Αυτά αναφέρονται συνήθως ως HOMO−1 και LUMO+1 αντίστοιχα.[5]
Παραπομπές
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- ↑ Griffith, J. S. and L. E. Orgel. "Ligand Field Theory". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381–383.
- ↑ Bredas, J,-L. "Mind the gap!". Mater. Horiz. 2014, 1, 17–19.
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "SOMO"..
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "subjacent orbital"..
- ↑ «HOMO (Molecular Orbital) – an overview». ScienceDirect Topics.
Παραπέρα μελέτη
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- Fleming, Ian (21 Δεκεμβρίου 2009). Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions. σελίδες 1–360. ISBN 9780470746592.
Εξωτερικοί σύνδεσμοι
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- OrbiMol Molecular orbital database