Μετάβαση στο περιεχόμενο

Φθορίδια

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Φθορίδια
Ονόματα
ΟνοματολογίαIUPAC
Φθορίδιο[1]
Αναγνωριστικά
16984-48-8 ΝαιY
ChEBI CHEBI:17051
ChEMBL ChEMBL1362 ΝαιY
ChemSpider 26214 ΝαιY
14905
InChI=1S/FH/h1H/p-1 ΝαιY
Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M ΝαιY
Jmol 3Δ Πρότυπο Image
KEGG C00742 ΝαιY
MeSH Φθορίδιο
PubChem 28179
[F-]
UNII Q80VPU408O ΝαιY
Ιδιότητες
F−
Μοριακή μάζα 19,00 g·mol−1
ΣυζυγέςΟξύ Υδροφθόριο
Θερμοχημεία
145,58 J/mol K (αέριο)[2]
−333 kJ mol−1
Σχετικές ενώσεις
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες (25°C, 100 kPa).
Infobox references

Το φθορίδιο (Fluoride) ή ιόν φθορίου[3] είναι ένα ανόργανο, μονοατομικό ανιόν του φθορίου, με τον χημικό τύπο F− (επίσης γράφεται ως [F]−), του οποίου τα άλατα είναι συνήθως λευκά ή άχρωμα. Τα φθοριούχα άλατα έχουν συνήθως χαρακτηριστική πικρή γεύση και είναι άοσμα. Τα άλατα και τα μέταλλα του είναι σημαντικά χημικά αντιδραστήρια και βιομηχανικά χημικά, που χρησιμοποιούνται κυρίως στην παραγωγή υδροφθορίου για φθοράνθρακες. Το φθορίδιο ταξινομείται ως ασθενής βάση, καθώς ενώνεται μόνο μερικώς σε διάλυμα, αλλά το συμπυκνωμένο φθορίδιο είναι διαβρωτικό και μπορεί να προσβάλει το δέρμα.

Το φθορίδιο είναι το απλούστερο φθοριούχο ανιόν. Όσον αφορά το φορτίο και το μέγεθος, το φθοριούχο ιόν μοιάζει με το ιόν υδροξειδίου. Τα ιόντα φθορίου εμφανίζονται στη Γη σε πολλά ορυκτά, ιδιαίτερα στον φθορίτη, αλλά υπάρχουν μόνο σε ίχνη σε υδάτινα σώματα στη φύση.

Ονοματολογία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα φθοριούχα άλατα περιλαμβάνουν ενώσεις που περιέχουν ιοντικό φθορίδιο και εκείνες στις οποίες το φθορίδιο δεν διασπάται. Η ονοματολογία δεν διακρίνει αυτές τις καταστάσεις. Για παράδειγμα, το εξαφθοριούχο θείο και ο τετραφθοριούχος άνθρακας δεν αποτελούν πηγές ιόντων φθορίου υπό συνήθεις συνθήκες.

Η συστηματική ονομασία φθορίδιο, η έγκυρη ονομασία IUPAC, καθορίζεται σύμφωνα με την προσθετική ονοματολογία. Ωστόσο, η ονομασία φθορίδιο χρησιμοποιείται επίσης στην ονοματολογία σύνθεσης IUPAC, η οποία δεν λαμβάνει υπόψη τη φύση των δεσμών που εμπλέκονται. Ο όρος φθορίδιο χρησιμοποιείται επίσης μη συστηματικά, για να περιγράψει ενώσεις που απελευθερώνουν φθορίδια κατά τη διάλυση. Το υδροφθόριο είναι από μόνο του ένα παράδειγμα μη συστηματικής ονομασίας αυτού του είδους. Ωστόσο, είναι επίσης μια κοινή ονομασία και το προτιμώμενο όνομα IUPAC για το φθοράνιο.

Παρουσία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
Κρύσταλλοι φθορίτη

Το φθόριο εκτιμάται ότι είναι το 13ο σε αφθονία στοιχείο στον φλοιό της Γης και είναι ευρέως διασκορπισμένο στη φύση, εξ ολοκλήρου με τη μορφή φθοριδίων. Η συντριπτική πλειοψηφία βρίσκεται σε ορυκτά κοιτάσματα, το πιο εμπορικά σημαντικό από τα οποία είναι ο φθορίτης (CaF2).[4] Η φυσική αποσάθρωση ορισμένων ειδών πετρωμάτων,[5][6] καθώς και οι ανθρώπινες δραστηριότητες, απελευθερώνουν φθορίδια στη βιόσφαιρα μέσω αυτού που μερικές φορές ονομάζεται κύκλος του φθορίου.

Στο νερό

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα φθορίδια υπάρχουν στη φύση στα υπόγεια ύδατα, σε πηγές γλυκού και αλμυρού νερού, καθώς και στο νερό της βροχής, ιδιαίτερα σε αστικές περιοχές που είναι εκτεθειμένες στην ατμοσφαιρική ρύπανση.[7] Τα επίπεδα φθοριδίων στο θαλασσινό νερό κυμαίνονται συνήθως από 0,86 έως 1,4 mg/L και κατά μέσο όρο 1,1 mg/L. [8] (χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο). Για λόγους σύγκρισης, η συγκέντρωση χλωριδίων στο θαλασσινό νερό είναι περίπου 19 g/L. Η χαμηλή συγκέντρωση φθοριούχων αντανακλά την αδιαλυτότητα των φθοριδίων των αλκαλικών γαιών, π.χ. CaF2.

Οι συγκεντρώσεις στο γλυκό νερό ποικίλλουν πιο σημαντικά. Τα υπόγεια ύδατα, όπως τα ποτάμια ή οι λίμνες, περιέχουν γενικά μεταξύ 0,01 και 0,3 mg/L.[9] Οι συγκεντρώσεις σε εδαφικό νερό (νερό πηγαδιών) ποικίλλουν ακόμη περισσότερο, ανάλογα με την παρουσία τοπικών ορυκτών που περιέχουν φθόριο. Για παράδειγμα, έχουν ανιχνευθεί φυσικά επίπεδα κάτω των 0,05 mg/L σε μέρη του Καναδά, αλλά έως και 8 mg/L σε μέρη της Κίνας. Γενικά, τα επίπεδα σπάνια υπερβαίνουν τα 10 mg/λίτρο. [10]

  • Σε ορισμένα μέρη της Ασίας, τα εδαφικά ύδατα μπορεί να περιέχουν επικίνδυνα υψηλά επίπεδα φθοριιούχων, οδηγώντας σε σοβαρά προβλήματα υγείας.[11]
  • Παγκοσμίως, 50 εκατομμύρια άνθρωποι λαμβάνουν νερό από πηγές ύδρευσης που έχουν φυσικά κοντά στο βέλτιστο επίπεδο.[12]

Σε άλλες τοποθεσίες, το επίπεδο φθοριδίων είναι πολύ χαμηλό, με αποτέλεσμα μερικές φορές να γίνεται φθορίωση των δημόσιων παροχών ύδρευσης, η οποία φτάνει το επίπεδο περίπου στα 0,7–1,2 ppm.

  • Η εξόρυξη μπορεί να αυξήσει τα τοπικά επίπεδα φθορίου [13]

Τα φθορίδια μπορεί να υπάρχουν στη βροχή, με τη συγκέντρωσή τους να αυξάνεται σημαντικά κατά την έκθεση σε ηφαιστειακή δραστηριότητα. [14] ή ατμοσφαιρική ρύπανση που προέρχεται από την καύση ορυκτών καυσίμων ή άλλων ειδών βιομηχανίας,[15][16] ιδιαίτερα χυτήρια αλουμινίου. [17]

Σε φυτά

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Όλα τα φυτά περιέχουν κάποια φθορίδια, τα οποία απορροφούνται από το έδαφος και το νερό.[10] Ορισμένα φυτά συγκεντρώνουν φθορίδια από το περιβάλλον τους περισσότερο από άλλα. Όλα τα φύλλα τσαγιού περιέχουν φθορίδια. Ωστόσο, τα ώριμα φύλλα περιέχουν έως και 10 έως 20 φορές τα επίπεδα φθορίου των νεαρών φύλλων του ίδιου φυτού.[18][19][20]

Χημικές ιδιότητες

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Βασικότητα

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα φθορίδια μπορούν να δράσουν ως βάσεις. Μπορούν να συνδυαστούν με ένα πρωτόνιο ( H+):

F− + H+ → HF

Αυτή η αντίδραση εξουδετέρωσης σχηματίζει υδροφθόριο (HF), το συζυγές οξύ του φθοριδίου.

Σε υδατικό διάλυμα, τα φθορίδια έχουν τιμή pKb 10,8. Επομένως, είναι ασθενείς βάσεις και τείνουν να παραμένει ως ιόντα φθορίου αντί να παράγουν σημαντική ποσότητα υδροφθορίου. Δηλαδή, η ακόλουθη ισορροπία ευνοεί την αριστερή πλευρά στο νερό:

F− + H2O ⇌ HF + HO−

Ωστόσο, μετά από παρατεταμένη επαφή με υγρασία, τα διαλυτά φθοριούχα άλατα θα αποσυντεθούν στα αντίστοιχα υδροξείδια ή οξείδια τους, καθώς το υδροφθόριο διαφεύγει. Το φθόριο διαφέρει από αυτή την άποψη μεταξύ των αλογονιδίων. Η ταυτότητα του διαλύτη μπορεί να έχει δραματική επίδραση στην ισορροπία, μετατοπίζοντάς την προς τα δεξιά, αυξάνοντας σημαντικά τον ρυθμό αποσύνθεσης.

Δομή των φθοριούχων αλάτων

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα άλατα που περιέχουν φθορίδιο είναι πολυάριθμα και υιοθετούν μυριάδες δομές. Συνήθως το ανιόν φθορίου περιβάλλεται από τέσσερα ή έξι κατιόντα, όπως είναι χαρακτηριστικό για τα άλλα αλογονίδια. Το φθοριούχο νάτριο και το χλωριούχο νάτριο υιοθετούν την ίδια δομή. Για ενώσεις που περιέχουν περισσότερα από ένα φθορίδιο ανά κατιόν, οι δομές αποκλίνουν συχνά από εκείνες των χλωριδίων, όπως φαίνεται από το κύριο ορυκτό φθοριδίου φθορίτη (CaF2), όπου τα ιόντα Ca2+ περιβάλλονται από οκτώ κέντρα F−. Στο CaCl2, κάθε ιόν Ca2+ περιβάλλεται από έξι κέντρα Cl−. Τα διφθορίδια των μεταβατικών μετάλλων υιοθετούν συχνά τη δομή ρουτιλίου, ενώ τα διχλωρίδια έχουν δομές χλωριούχου καδμίου.

Ανόργανη χημεία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Κατά την επεξεργασία με ένα πρότυπο οξύ, τα φθοριούχα άλατα μετατρέπονται σε υδροφθόριο και μεταλλικά άλατα. Με πολύ ισχυρά οξέα, μπορεί να πρωτονιωθεί διπλά για να δώσει φθορόνιο (H2F+). Η οξείδωση του φθοριδίου δίνει φθόριο. Διαλύματα ανόργανων φθοριδίων σε νερό περιέχουν F− και διφθορίδιο HF−
2.[21] Λίγα ανόργανα φθορίδια είναι διαλυτά στο νερό χωρίς να υποστούν σημαντική υδρόλυση. Όσον αφορά την αντιδραστικότητά του, το φθορίδιο διαφέρει σημαντικά από το χλωρίδιο και τα άλλα αλογονίδια, και είναι πιο έντονα επιδιαλυτωμένο σε πρωτικούς διαλύτες λόγω της μικρότερης αναλογίας ακτίνας/φορτίου του. Ο πλησιέστερος χημικός συγγενής του είναι το υδροξείδιο, καθώς και τα δύο έχουν παρόμοια γεωμετρία.

Γυμνό φθορίδιο

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα περισσότερα φθοριούχα άλατα διαλύονται για να δώσουν το διφθοριούχο ανιόν (HF−
2). Οι πηγές πραγματικών ανιόντων F− είναι σπάνιες επειδή το εξαιρετικά βασικό ανιόν φθορίου αφαιρεί πρωτόνια από πολλές, ακόμη και τυχαίες, πηγές. Το σχετικό μη επιδιαλυτωμένο φθορίδιο, το οποίο υπάρχει σε απρωτικούς διαλύτες, ονομάζεται "γυμνό". Το γυμνό φθόριο είναι μια ισχυρή βάση Lewis,[22] και ένα ισχυρό πυρηνόφιλο. Ορισμένα τεταρτοταγή άλατα αμμωνίου γυμνού φθορίου περιλαμβάνουν το φθοριούχο τετραμεθυλαμμώνιο και το φθοριούχο τετραβουτυλαμμώνιο.[23] Το φθοριούχο κοβαλτοκένιο είναι ένα άλλο παράδειγμα.[24] Ωστόσο, όλα αυτά δεν έχουν δομικό χαρακτηρισμό σε απρωτικούς διαλύτες. Λόγω της υψηλής βασικότητάς τους, πολλές από τις λεγόμενες γυμνές πηγές φθοριδίου είναι στην πραγματικότητα διφθοριούχα άλατα. Στα τέλη του 2016 συντέθηκε φθοριούχο ιμιδαζόλιο, το οποίο αποτελεί την πλησιέστερη προσέγγιση ενός θερμοδυναμικά σταθερού και δομικά χαρακτηρισμένου παραδείγματος γυμνής πηγής φθοριδίου σε απρωτικό διαλύτη (ακετονιτρίλιο).[25] Το στερεοχημικά απαιτητικό κατιόν ιμιδαζολίου σταθεροποιεί τα διακριτά ανιόντα και τα προστατεύει από τον πολυμερισμό.[26][27]

Βιοχημεία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Σε φυσιολογικά pH, το υδροφθόριο ιονίζεται συνήθως πλήρως σε φθόριο. Στη βιοχημεία, το φθορίδιο και το υδροφθόριο είναι ισοδύναμα. Το φθόριο, με τη μορφή φθοριδίου, θεωρείται μικροθρεπτικό συστατικό για την ανθρώπινη υγεία, απαραίτητο για την πρόληψη της τερηδόνας και για την προώθηση της υγιούς ανάπτυξης των οστών.[28] Το φυτό τσαγιού (Camellia sinensis L.) είναι ένας γνωστός συσσωρευτής φθοριούχων ενώσεων, που απελευθερώνονται κατά το σχηματισμό εγχυμάτων όπως το κοινό ρόφημα. Οι φθοριούχες ενώσεις αποσυντίθενται σε προϊόντα που περιλαμβάνουν ιόντα φθοριδίου. Το φθορίδιο είναι η πιο βιοδιαθέσιμη μορφή φθορίου και, ως εκ τούτου, το τσάι είναι δυνητικά ένα μέσο για τη δοσολογία φθοριδίου.[29] Περίπου το 50% του απορροφημένου φθοριδίου απεκκρίνεται μέσω των νεφρών σε διάστημα 24 ωρών. Το υπόλοιπο μπορεί να κατακρατηθεί στην στοματική κοιλότητα και στο κατώτερο πεπτικό σύστημα. Η νηστεία αυξάνει δραματικά τον ρυθμό απορρόφησης του φθορίου σε σχεδόν 100%, από 60% έως 80% όταν λαμβάνεται με τροφή.[29] Σύμφωνα με μια μελέτη του 2013, διαπιστώθηκε ότι η κατανάλωση ενός λίτρου τσαγιού την ημέρα, μπορεί ενδεχομένως να παρέχει την ημερήσια συνιστώμενη πρόσληψη 4 mg την ημέρα. Ορισμένες μάρκες χαμηλότερης ποιότητας μπορούν να παρέχουν έως και 120% αυτής της ποσότητας. Η νηστεία μπορεί να αυξήσει αυτό το ποσοστό στο 150%. Η μελέτη δείχνει ότι οι κοινότητες που πίνουν τσάι διατρέχουν αυξημένο κίνδυνο οδοντικής και σκελετικής φθορίωσης, στην περίπτωση που εφαρμόζεται φθορίωση του νερού.[29] Τα ιόντα φθορίου σε χαμηλές δόσεις στο στόμα μειώνουν την τερηδόνα.[30] Για αυτόν τον λόγο, χρησιμοποιείται στην οδοντόκρεμα και στη φθορίωση του νερού. Σε πολύ υψηλότερες δόσεις και συχνή έκθεση, το φθόριο προκαλεί επιπλοκές στην υγεία και μπορεί να είναι τοξικό.

Εφαρμογές

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα φθοριούχα άλατα και το υδροφθορικό οξύ είναι τα κύρια φθορίδια βιομηχανικής αξίας.

Οργανοφθορική χημεία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι οργανοφθορικές ενώσεις είναι διαδεδομένες. Πολλά φάρμακα, πολλά πολυμερή, ψυκτικά μέσα και πολλές ανόργανες ενώσεις παρασκευάζονται από αντιδραστήρια που περιέχουν φθορίδιο. Τα φθορίδια μετατρέπονται συχνά σε υδροφθόριο, το οποίο είναι ένα σημαντικό αντιδραστήριο και πρόδρομο αντιδραστηρίων. Το υδροφθορικό οξύ και η άνυδρη μορφή του, υδροφθόριο, είναι ιδιαίτερα σημαντικά.[4]

Παραγωγή μετάλλων και των ενώσεών τους

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι κύριες χρήσεις του φθοριδίου, όσον αφορά τον όγκο, είναι στην παραγωγή κρυόλιθου, Na3AlF6. Χρησιμοποιείται στην τήξη του αργιλίου (αλουμινίου). Παλαιότερα, εξορυσσόταν, αλλά τώρα προέρχεται από υδροφθόριο. Ο φθορίτης χρησιμοποιείται σε μεγάλη κλίμακα για τον διαχωρισμό της σκωρίας στην χαλυβουργία. Ο εξορυσσόμενος φθορίτης (CaF2) είναι μια βασική χημική ουσία που χρησιμοποιείται στην χαλυβουργία. Το εξαφθοριούχο ουράνιο χρησιμοποιείται στον καθαρισμό των ισοτόπων του ουρανίου.

Πρόληψη τερηδόνας

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
Φθοριούχο νάτριο που πωλείται σε δισκία για την πρόληψη της τερηδόνας.

Ενώσεις που περιέχουν φθόριο, όπως το φθοριούχο νάτριο ή το μονοφθοροφωσφορικό νάτριο, χρησιμοποιούνται σε τοπική και συστηματική θεραπεία με φθόριο για την πρόληψη της τερηδόνας. Χρησιμοποιούνται για φθορίωση του νερού και σε πολλά προϊόντα που σχετίζονται με την στοματική υγιεινή.[31]Αρχικά, το φθοριούχο νάτριο χρησιμοποιήθηκε για τη φθορίωση του νερού. Το εξαφθοροπυριτικό οξύ (H2SiF6) και το άλας του εξαφθοροπυριτικό νάτριο (Na2SiF6) είναι τα πιο συχνά χρησιμοποιούμενα πρόσθετα, ειδικά στις Ηνωμένες Πολιτείες. Η φθορίωση του νερού είναι γνωστό ότι αποτρέπει την τερηδόνα.[32][33] και θεωρείται από τα Κέντρα Ελέγχου και Πρόληψης Νοσημάτων των ΗΠΑ ως ένα από τα 10 μεγάλα επιτεύγματα δημόσιας υγείας του 20ού αιώνα.[34][35] Σε ορισμένες χώρες όπου τα μεγάλα, κεντρικά συστήματα ύδρευσης είναι ασυνήθιστα, το φθόριο παρέχεται στον πληθυσμό μέσω φθορίωσης του επιτραπέζιου αλατιού. Η φθορίωση του νερού έχει τους επικριτές της. [36] Η φθοριωμένη οδοντόκρεμα χρησιμοποιείται ευρέως. Η μετα-ανάλυση δείχνει την αποτελεσματικότητα 500 ppm φθορίου στις οδοντόκρεμες.[37][38] Ωστόσο, δεν μπορεί να ανιχνευθεί κανένα ευεργετικό αποτέλεσμα όταν χρησιμοποιούνται περισσότερες από μία πηγές φθορίου για την καθημερινή στοματική φροντίδα.[39]

Εργαστηριακό αντιδραστήριο

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα φθοριούχα άλατα χρησιμοποιούνται συνήθως στην επεξεργασία βιολογικών δοκιμασιών για την αναστολή της δράσης των φωσφατασών, όπως οι φωσφατάσες σερίνης/θρεονίνης.[40] Το φθορίδιο μιμείται το πυρηνόφιλο υδροξείδιο ιόν στις ενεργές θέσεις αυτών των ενζύμων.[41] Το φθοριούχο βηρύλλιο και το φθοριούχο αργίλιο χρησιμοποιούνται επίσης ως αναστολείς φωσφατάσης, καθώς αυτές οι ενώσεις είναι μιμούνται δομικά την ομάδα των φωσφορικών και μπορούν να δράσουν ως ανάλογα της μεταβατικής κατάστασης της αντίδρασης.[42][43]

Διατροφικές συστάσεις

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το Ινστιτούτο Ιατρικής των ΗΠΑ (IOM) ενημέρωσε τις εκτιμώμενες μέσες απαιτήσεις (Estimated Average Requirements, EAR) και τις συνιστώμενες ημερήσιες προσλήψεις (Recommended Dietary Allowances, RDA) για ορισμένα μέταλλα το 1997. Όπου δεν υπήρχαν επαρκείς πληροφορίες για τον καθορισμό EAR και RDA, χρησιμοποιήθηκε μια εκτίμηση που ονομάστηκε επαρκής πρόσληψη (Adequate Intake, AI). Οι AI συνήθως αντιστοιχίζονται με την πραγματική μέση κατανάλωση, με την υπόθεση ότι φαίνεται να υπάρχει ανάγκη και ότι η ανάγκη καλύπτεται από αυτό που καταναλώνουν οι άνθρωποι. Η τρέχουσα AI για γυναίκες 19 ετών και άνω είναι 3,0 mg/ημέρα (συμπεριλαμβανομένης της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας). Η AI για τους άνδρες είναι 4,0 mg/ημέρα. Η AI για παιδιά ηλικίας 1–18 ετών αυξάνεται από 0,7 έως 3,0 mg/ημέρα. Ο κύριος γνωστός κίνδυνος ανεπάρκειας φθορίου φαίνεται να είναι ο αυξημένος κίνδυνος τερηδόνας που προκαλείται από βακτήρια. Όσον αφορά την ασφάλεια, ο Διεθνής Οργανισμός Φαρμάκων (IOM) ορίζει ανεκτά ανώτερα επίπεδα πρόσληψης (ULs) για βιταμίνες και μέταλλα όταν υπάρχουν επαρκή στοιχεία. Στην περίπτωση του φθορίδιου, η UL είναι 10 mg/ημέρα. Συλλογικά, οι EARs, οι RDAs, οι AIs και οι ULs αναφέρονται ως διατροφική (διαιτητική) πρόσληψη αναφοράs ή προσλαμβανόμενη ποσότητα αναφοράς (Dietary Reference Intakes, DRIs).[44]

Η Ευρωπαϊκή Αρχή για την Ασφάλεια των Τροφίμων (European Food Safety Authority, EFSA) αναφέρεται στο συλλογικό σύνολο πληροφοριών ως διαιτητικές τιμές αναφοράς, με την προσλαμβανόμενη ποσότητα αναφοράς πληθυσμού (Population Reference Intake, PRI) αντί για RDA και την μέση απαίτηση αντί για EAR. Η AI και η UL ορίζονται με τον ίδιο τρόπο όπως στις Ηνωμένες Πολιτείες. Για τις γυναίκες ηλικίας 18 ετών και άνω, η AI ορίζεται στα 2,9 mg/ημέρα (συμπεριλαμβανομένης της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας). Για τους άνδρες, η τιμή είναι 3,4 mg/ημέρα. Για τα παιδιά ηλικίας 1–17 ετών, οι AI αυξάνονται με την ηλικία από 0,6 έως 3,2 mg/ημέρα. Αυτοί οι AI είναι συγκρίσιμοι με τους AI των ΗΠΑ.[45] Η EFSA εξέτασε τα στοιχεία ασφαλείας και όρισε ως UL για ενήλικες τα 7,0 mg/ημέρα (χαμηλότερα για παιδιά).[46]

Για τους σκοπούς της επισήμανσης τροφίμων και συμπληρωμάτων διατροφής στις ΗΠΑ, η ποσότητα μιας βιταμίνης ή μετάλλου σε μια μερίδα εκφράζεται ως ποσοστό της ημερήσιας τιμής (Daily Value, %DV). Παρόλο που υπάρχουν πληροφορίες για τον καθορισμό της επαρκούς πρόσληψης, τα φθορίδια δεν έχουν ημερήσια τιμή και δεν απαιτείται να αναγράφεται στις ετικέτες των τροφίμων.[47]

Εκτιμώμενη ημερήσια πρόσληψη

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η ημερήσια πρόσληψη φθοριδίων μπορεί να ποικίλλει σημαντικά ανάλογα με τις διάφορες πηγές έκθεσης. Σε αρκετές μελέτες έχουν αναφερθεί τιμές που κυμαίνονται από 0,46 έως 3,6–5,4 mg/ημέρα (IPCS, 1984).[28] Σε περιοχές όπου το νερό φθοριώνεται, αυτό αναμένεται να αποτελέσει σημαντική πηγή φθοριδίων, ωστόσο τα φθορίδια υπάρχουν επίσης φυσικά σε σχεδόν όλα τα τρόφιμα και τα ποτά σε ένα ευρύ φάσμα συγκεντρώσεων.[48] Η μέγιστη ασφαλής ημερήσια κατανάλωση φθορίου είναι 10 mg/ημέρα για έναν ενήλικα (ΗΠΑ) ή 7 mg/ημέρα (Ευρωπαϊκή Ένωση).[44][46]

Το ανώτατο όριο πρόσληψης φθοριδίων από όλες τις πηγές (φθοριωμένο νερό, τρόφιμα, ποτά, φθοριούχα οδοντιατρικά προϊόντα και διαιτητικά συμπληρώματα φθορίου) ορίζεται στα 0,10nbsp;mg/kg/ημέρα για βρέφη, νήπια και παιδιά έως 8 ετών. Για μεγαλύτερα παιδιά και ενήλικες, οι οποίοι δεν διατρέχουν πλέον κίνδυνο οδοντικής φθορίωσης, το ανώτατο όριο πρόσληψης φθορίου ορίζεται στα 10 mg/ημέρα, ανεξαρτήτως βάρους.[49]

Παραδείγματα περιεκτικότητας σε φθορίδια
Τροφή?Ποτά/Φθορίδια
(mg ανά 1000g/ppm)		ΜερίδαΦθορίδια
(mg ανά μερίδα)
Μαύρο τσάι (ζεστό)3,731 κούπα, 240 g (8 fl oz)0,884
Σταφίδες, χωρίς κουκούτσια2,34μικρό κουτί, 43 g (1,5 oz)0,101
Επιτραπέζιο κρασί1,53Φιάλη, 750 mL (26 imp fl oz)1,150
Δημοτικό δίκτυο ύδρευσης βρύσης,
(Φθοριωμένο)		0,81Συνιστώμενη ημερήσια πρόσληψη,
3 litres (0,79 US gal)		2,433
Ψητές πατάτες, κοκκινωπός0,45Μεσαία πατάτα, 140 g (0,31 lb)0,078
Αρνάκι0,32Μπριζόλα, 170 g (6,0 oz)0,054
Καρότα0,031 μεγάλο καρότο, 72 g (2,5 oz)0,002
Source: Data taken from United States Department of Agriculture, National Nutrient Database Αρχειοθετήθηκε 2014-03-01 στο Wayback Machine.[50]

Ασφάλεια

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Κατάποση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Σύμφωνα με το Υπουργείο Γεωργίας των ΗΠΑ, οι συνιστώμενες ημερήσιες προσλήψεις, που αποτελούν το υψηλότερο επίπεδο ημερήσιας πρόσληψης θρεπτικών συστατικών που είναι πιθανό να μην ενέχει κανέναν κίνδυνο δυσμενών επιπτώσεων στην υγεία, καθορίζουν τα 10 mg/ημέρα για τους περισσότερους ανθρώπους, που αντιστοιχούν σε 10 λίτρα φθοριωμένου νερού χωρίς κανέναν κίνδυνο. Για τα μικρά παιδιά οι τιμές είναι μικρότερες, κυμαινόμενες από 0,7 mg/ημέρα έως 2,2 mg/ημέρα για τα βρέφη.[51] Οι πηγές φθοριδίων στο νερό και τα τρόφιμα περιλαμβάνουν τη φθορίωση του νερού της κοινότητας, τα θαλασσινά, το τσάι και τη ζελατίνη.[52]

Τα διαλυτά άλατα φθοριδίων, εκ των οποίων το φθοριούχο νάτριο είναι το πιο συνηθισμένο, είναι τοξικά και έχουν οδηγήσει σε τυχαίους αλλά και αυτοπροκαλούμενους θανάτους από οξεία δηλητηρίαση.[4] Η θανατηφόρα δόση για τους περισσότερους ενήλικες ανθρώπους εκτιμάται σε 5 έως 10 g (που ισοδυναμεί με 32 έως 64 mg στοιχειακού φθορίου ανά kg σωματικού βάρους).[53][54][55] Έχει καταγραφεί περίπτωση θανατηφόρας δηλητηρίασης ενήλικα με 4 γραμμάρια φθοριούχου νατρίου,[56] και έχει επιβιώσει από δόση 120 γραμμαρίων φθοριούχου νατρίου.[57] Για το φθοροπυριτικό νάτριο (Na2SiF6), η μέση θανατηφόρα δόση (LD50) χορηγούμενη από το στόμα σε αρουραίους είναι 125 mg/kg, που αντιστοιχεί σε 12,5 g για έναν ενήλικα 100 kg.[58]

Η θεραπεία μπορεί να περιλαμβάνει χορήγηση από το στόμα αραιωμένου υδροξειδίου του ασβεστίου ή χλωριούχου ασβεστίου για την πρόληψη περαιτέρω απορρόφησης και ένεση γλυκονικού ασβεστίου για την αύξηση των επιπέδων ασβεστίου στο αίμα.[56] Το υδροφθόριο είναι πιο επικίνδυνο από άλατα όπως το NaF επειδή είναι διαβρωτικό και πτητικό και μπορεί να οδηγήσει σε θανατηφόρα έκθεση μέσω εισπνοής ή επαφής με το δέρμα. Η γέλη γλυκονικού ασβεστίου είναι το συνηθισμένο αντίδοτο.[59]

Στις υψηλότερες δόσεις που χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία της οστεοπόρωσης, το φθοριούχο νάτριο μπορεί να προκαλέσει πόνο στα πόδια και ατελή κατάγματα κόπωσης όταν οι δόσεις είναι πολύ υψηλές. Επίσης, ερεθίζει το στομάχι, μερικές φορές τόσο σοβαρά που προκαλεί έλκη. Οι εκδόσεις βραδείας αποδέσμευσης και οι εντερικά επικαλυμμένες εκδόσεις του φθοριούχου νατρίου δεν έχουν σημαντικές γαστρικές παρενέργειες και έχουν ηπιότερες και λιγότερο συχνές επιπλοκές στα οστά.[60] Στις χαμηλότερες δόσεις που χρησιμοποιούνται για τη φθορίωση του νερού, η μόνη σαφής ανεπιθύμητη ενέργεια είναι η οδοντική φθορίωση, η οποία μπορεί να αλλοιώσει την εμφάνιση των δοντιών των παιδιών κατά την ανάπτυξη των δοντιών. Αυτή είναι ως επί το πλείστον ήπια και είναι απίθανο να αντιπροσωπεύει κάποια πραγματική επίδραση στην αισθητική εμφάνιση ή στη δημόσια υγεία.[61] Τα φθορίδια ήταν γνωστό ότι ενισχύουν την οστική πυκνότητα στην οσφυϊκή μοίρα της σπονδυλικής στήλης, αλλά δεν ήταν αποτελεσματικά για τα σπονδυλικά κατάγματα και προκάλεσε περισσότερα μη σπονδυλικά κατάγματα.[62]. Σε περιοχές που έχουν φυσικά υψηλά επίπεδα φθοριδίων στα υπόγεια ύδατα που χρησιμοποιούνται για πόσιμο νερό, τόσο η οδοντική όσο και η σκελετική μπορεί να είναι συχνές και σοβαρές.[63]

Χάρτες κινδύνου για το φθόριο στα υπόγεια ύδατα

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Περίπου το ένα τρίτο του ανθρώπινου πληθυσμού πίνει νερό από υπόγειους υδάτινους πόρους. Από αυτούς, περίπου το 10%, περίπου 300 εκατομμύρια άνθρωποι, προμηθεύονται νερό από υπόγειους υδάτινους πόρους που είναι σε μεγάλο βαθμό μολυσμένοι με αρσενικό ή φθοριούχα.[64] Αυτά τα ιχνοστοιχεία προέρχονται κυρίως από ορυκτά.[65] Διατίθενται χάρτες που εντοπίζουν πιθανά προβληματικά πηγάδια.[66]

Τοπικά

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα συμπυκνωμένα διαλύματα φθοριούχων είναι διαβρωτικά.[67] .Κατά τον χειρισμό φθοριούχων ενώσεων, φοριούνται γάντια κατασκευασμένα από νιτριλικό καουτσούκ. Οι κίνδυνοι από τα διαλύματα φθοριούχων αλάτων εξαρτώνται από τη συγκέντρωση. Παρουσία ισχυρών οξέων, τα φθοριούχα άλατα απελευθερώνουν υδροφθόριο, το οποίο είναι διαβρωτικό, ειδικά για το γυαλί.[4]

Παραπομπές

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
  1. ↑ «Fluorides – PubChem Public Chemical Database». The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification.
  2. ↑ Chase, M. W. (1998). «Fluorine anion». NIST. σελίδες 1–1951. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 16 Νοεμβρίου 2018. Ανακτήθηκε στις 4 Ιουλίου 2012.
  3. ↑ Wells, J.C. (2008). Longman pronunciation dictionary (3rd έκδοση). Harlow, England: Pearson Education Limited/Longman. σελ. 313. ISBN 9781405881180.. According to this source, /ˈfluːəraɪd/ is a possible pronunciation in British English.
  4. 1 2 3 4 Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a11_307. ISBN 978-3527306732.
  5. ↑ Derakhshani, R; Raoof, A; Mahvi, AH; Chatrouz, H (2020). «Similarities in the Fingerprints of Coal Mining Activities, High Ground Water Fluoride, and Dental Fluorosis in Zarand District, Kerman Province, Iran». Fluoride 53 (2): 257–267.
  6. ↑ Derakhshani, R; Tavallaie, M; Malek Mohammad, T; Abbasnejad, A; Haghdoost, A (2014). «Occurrence of fluoride in groundwater of Zarand region, Kerman province, Iran». Fluoride 47 (2): 133–138.
  7. ↑ «Public Health Statement for Fluorides, Hydrogen Fluoride, and Fluorine». ATSDR. Σεπτεμβρίου 2003. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 17 Αυγούστου 2019. Ανακτήθηκε στις 27 Ιουνίου 2025.
  8. ↑ «Ambient Water Quality Criteria for Fluoride». Government of British Columbia. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 24 Σεπτεμβρίου 2015. Ανακτήθηκε στις 8 Οκτωβρίου 2014.
  9. ↑ Liteplo, Dr R.· Gomes, R.· Howe, P.· Malcolm, Heath (2002). FLUORIDES - Environmental Health Criteria 227 : 1st draft. Geneva: World Health Organization. ISBN 978-9241572279.
  10. 1 2 Fawell, J.K.· και άλλοι. «Fluoride in Drinking-water Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality» (PDF) (στα Αγγλικά). World Health Organization. Ανακτήθηκε στις 6 Μαΐου 2016.
  11. ↑ Yadav, Krishna Kumar; Kumar, Sandeep; Pham, Quoc Bao; Gupta, Neha; Rezania, Shahabaldin; Kamyab, Hesam; Yadav, Shalini; Vymazal, Jan και άλλοι. (October 2019). «Fluoride contamination, health problems and remediation methods in Asian groundwater: A comprehensive review». Ecotoxicology and Environmental Safety 182: 109362. doi:10.1016/j.ecoenv.2019.06.045. PMID 31254856. Bibcode: 2019EcoES.18209362Y.
  12. ↑ Tiemann, Mary (5 Απριλίου 2013). «Fluoride in Drinking Water: A Review of Fluoridation and Regulation Issues» (PDF). Congressional Research Service. σελ. 3. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο (PDF) στις 14 Αυγούστου 2017. Ανακτήθηκε στις 6 Μαΐου 2016.
  13. ↑ Chandio, Tasawar Ali; Khan, Muhammad Nasiruddin; Muhammad, Maria Taj; Yalcinkaya, Ozcan; Wasim, Agha Arslan; Kayis, Ahmet Furkan (January 2021). «Fluoride and arsenic contamination in drinking water due to mining activities and its impact on local area population». Environmental Science and Pollution Research 28 (2): 2355–2368. doi:10.1007/s11356-020-10575-9. PMID 32880840. Bibcode: 2021ESPR...28.2355C.
  14. ↑ Bellomo, Sergio; Aiuppa, Alessandro; D’Alessandro, Walter; Parello, Francesco (August 2007). «Environmental impact of magmatic fluorine emission in the Mt. Etna area». Journal of Volcanology and Geothermal Research 165 (1–2): 87–101. doi:10.1016/j.jvolgeores.2007.04.013. Bibcode: 2007JVGR..165...87B.
  15. ↑ Smith, Frank A.; Hodge, Harold C.; Dinman, B. D. (9 January 2009). «Airborne fluorides and man: Part I». CRC Critical Reviews in Environmental Control 8 (1–4): 293–371. doi:10.1080/10643387709381665.
  16. ↑ Smith, Frank A.; Hodge, Harold C.; Dinman, B. D. (9 January 2009). «Airborne fluorides and man: Part II». CRC Critical Reviews in Environmental Control 9 (1): 1–25. doi:10.1080/10643387909381666.
  17. ↑ Arnesen, A.K.M.; Abrahamsen, G.; Sandvik, G.; Krogstad, T. (February 1995). «Aluminium-smelters and fluoride pollution of soil and soil solution in Norway». Science of the Total Environment 163 (1–3): 39–53. doi:10.1016/0048-9697(95)04479-K. Bibcode: 1995ScTEn.163...39A. https://archive.org/details/sim_science-of-the-total-environment_1995-02-24_163_1-3/page/39.
  18. ↑ «Aluminium and fluoride contents of tea, with emphasis on brick tea and their health implications». Toxicology Letters 137 (1–2): 111–20. 2003. doi:10.1016/S0378-4274(02)00385-5. PMID 12505437.
  19. ↑ «Assessment of fluoride concentration and daily intake by human from tea and herbal infusions». Food Chem. Toxicol. 46 (3): 1055–61. 2008. doi:10.1016/j.fct.2007.10.039. PMID 18078704.
  20. ↑ «Black tea—helpful or harmful? A review of the evidence». European Journal of Clinical Nutrition 61 (1): 3–18. 2007. doi:10.1038/sj.ejcn.1602489. PMID 16855537. https://archive.org/details/sim_european-journal-of-clinical-nutrition_2007-01_61_1/page/2.
  21. ↑ Wiberg· Holleman, A.F. (2001). Inorganic chemistry (1st English ed., [edited] by Nils Wiberg. έκδοση). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. ISBN 978-0-12-352651-9.
  22. ↑ Schwesinger, Reinhard; Link, Reinhard; Wenzl, Peter; Kossek, Sebastian (2005). «Anhydrous Phosphazenium Fluorides as Sources for Extremely Reactive Fluoride Ions in Solution». Chemistry: A European Journal 12 (2): 438–45. doi:10.1002/chem.200500838. PMID 16196062.
  23. ↑ Haoran Sun; Stephen G. DiMagno (2005). «Anhydrous Tetrabutylammonium Fluoride». Journal of the American Chemical Society 127 (7): 2050–1. doi:10.1021/ja0440497. PMID 15713075. https://archive.org/details/american-chemical-society-journal_2005-02-23_127_7/page/2050.
  24. ↑ Bennett, Brian K.; Harrison, Roger G.; Richmond, Thomas G. (1994). «Cobaltocenium Fluoride: A Novel Source of "Naked" Fluoride Formed by Carbon-Fluorine Bond Activation in a Saturated Perfluorocarbon». Journal of the American Chemical Society 116 (24): 11165–11166. doi:10.1021/ja00103a045. https://archive.org/details/american-chemical-society-journal_1994-11-30_116_24/page/11165.
  25. ↑ Alič, B.; Tavčar, G. (2016). «Reaction of N-heterocyclic carbene (NHC) with different HF sources and ratios – A free fluoride reagent based on imidazolium fluoride». J. Fluorine Chem. 192: 141–146. doi:10.1016/j.jfluchem.2016.11.004.
  26. ↑ Alič, B.; Tramšek, M.; Kokalj, A.; Tavčar, G. (2017). «Discrete GeF5– Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent». Inorg. Chem. 56 (16): 10070–10077. doi:10.1021/acs.inorgchem.7b01606. PMID 28792216.
  27. ↑ Zupanek, Ž.; Tramšek, M.; Kokalj, A.; Tavčar, G. (2018). «Reactivity of VOF3 with N-Heterocyclic Carbene and Imidazolium Fluoride: Analysis of Ligand–VOF3 Bonding with Evidence of a Minute π Back-Donation of Fluoride». Inorg. Chem. 57 (21): 13866–13879. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02377. PMID 30353729.
  28. 1 2 Fawell, J. «Fluoride in Drinking-water» (PDF). World Health Organization. Ανακτήθηκε στις 10 Μαρτίου 2016.
  29. 1 2 3 Chan, Laura; Mehra, Aradhana; Saikat, Sohel; Lynch, Paul (May 2013). «Human exposure assessment of fluoride from tea (Camellia sinensis L.): A UK based issue?». Food Research International 51 (2): 564–570. doi:10.1016/j.foodres.2013.01.025.
  30. ↑ «Fluoride Free Toothpaste – Fluoride (Finally!) Explained». 27 Ιουνίου 2016. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 16 Αυγούστου 2016. Ανακτήθηκε στις 27 Ιουνίου 2025.
  31. ↑ McDonagh M. S.; Whiting P. F.; Wilson P. M.; Sutton A. J.; Chestnutt I.; Cooper J.; Misso K.; Bradley M. και άλλοι. (2000). «Systematic review of water fluoridation». British Medical Journal 321 (7265): 855–859. doi:10.1136/bmj.321.7265.855. PMID 11021861. PMC 27492. https://archive.org/details/sim_british-medical-journal_2000-10-07_321_7265/page/854.
  32. ↑ «Effectiveness of fluoride in preventing caries in adults». J. Dent. Res. 86 (5): 410–5. 2007. doi:10.1177/154405910708600504. PMID 17452559. https://archive.org/details/sim_journal-of-dental-research_journal-of-dental-resear_2007-05_86_5/page/410.
  33. ↑ Winston A. E.; Bhaskar S. N. (1 November 1998). «Caries prevention in the 21st century». J. Am. Dent. Assoc. 129 (11): 1579–87. doi:10.14219/jada.archive.1998.0104. PMID 9818575. http://jada.ada.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=9818575.
  34. ↑ «Community Water Fluoridation». Centers for Disease Control and Prevention. Ανακτήθηκε στις 10 Μαρτίου 2016.
  35. ↑ «Ten Great Public Health Achievements in the 20th Century». Centers for Disease Control and Prevention. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 13 Μαρτίου 2016. Ανακτήθηκε στις 10 Μαρτίου 2016.
  36. ↑ Newbrun E (1996). «The fluoridation war: a scientific dispute or a religious argument?». Journal of Public Health Dentistry 56 (5 Spec No): 246–52. doi:10.1111/j.1752-7325.1996.tb02447.x. PMID 9034969. https://archive.org/details/sim_journal-of-public-health-dentistry_1996_56_5/page/246.
  37. ↑ Walsh, Tanya; Worthington, Helen V.; Glenny, Anne-Marie; Marinho, Valeria Cc; Jeroncic, Ana (March 4, 2019). «Fluoride toothpastes of different concentrations for preventing dental caries». Cochrane Database of Systematic Reviews 3 (3): CD007868. doi:10.1002/14651858.CD007868.pub3. ISSN 1469-493X. PMID 30829399.
  38. ↑ «Remineralization of initial carious lesions in deciduous enamel after application of dentifrices of different fluoride concentrations». springermedizin.de (στα Γερμανικά). Ανακτήθηκε στις 24 Φεβρουαρίου 2021.
  39. ↑ Hausen, H.; Kärkkäinen, S.; Seppä, L. (February 2000). «Application of the high-risk strategy to control dental caries». Community Dentistry and Oral Epidemiology 28 (1): 26–34. doi:10.1034/j.1600-0528.2000.280104.x. ISSN 0301-5661. PMID 10634681. https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/10634681/.
  40. ↑ «Properties of a phosphoprotein phosphatase from bovine heart with activity on glycogen synthase, phosphorylase, and histone». J. Biol. Chem. 249 (20): 6459–67. 1974. doi:10.1016/S0021-9258(19)42179-0. PMID 4370977. http://www.jbc.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=4370977.
  41. ↑ «Crystal structures of a purple acid phosphatase, representing different steps of this enzyme's catalytic cycle». BMC Struct. Biol. 8: 6. 2008. doi:10.1186/1472-6807-8-6. PMID 18234116.
  42. ↑ «Structural characterization of the reaction pathway in phosphoserine phosphatase: crystallographic "snapshots" of intermediate states». J. Mol. Biol. 319 (2): 421–31. 2002. doi:10.1016/S0022-2836(02)00324-8. PMID 12051918. https://archive.org/details/journal-of-molecular-biology_2002-05-31_319_2/page/421.
  43. ↑ «BeF(3)(-) acts as a phosphate analog in proteins phosphorylated on aspartate: structure of a BeF(3)(-) complex with phosphoserine phosphatase». Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. 98 (15): 8525–30. 2001. doi:10.1073/pnas.131213698. PMID 11438683. PMC 37469. Bibcode: 2001PNAS...98.8525C. https://archive.org/details/sim_proceedings-of-the-national-academy-of-sciences-usa_2001-07-17_98_15/page/8525.
  44. 1 2 Institute of Medicine (1997). «Fluoride». Dietary Reference Intakes for Calcium, Phosphorus, Magnesium, Vitamin D and Fluoride. Washington, DC: The National Academies Press. σελίδες 288–313. doi:10.17226/5776. ISBN 978-0-309-06403-3. PMID 23115811.
  45. ↑ «Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies» (PDF). 2017.
  46. 1 2 Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals, European Food Safety Authority, 2006, http://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf
  47. ↑ «Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982» (PDF).
  48. ↑ «Nutrient Lists». Agricultural Research Service United States Department of Agriculture. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 26 Μαΐου 2014. Ανακτήθηκε στις 25 Μαΐου 2014.
  49. ↑ Levy, Steven M.; Guha-Chowdhury, Nupur (1999). «Total Fluoride Intake and Implications for Dietary Fluoride Supplementation». Journal of Public Health Dentistry 59 (4): 211–223. doi:10.1111/j.1752-7325.1999.tb03272.x. PMID 10682326. https://archive.org/details/sim_journal-of-public-health-dentistry_fall-1999_59_4/page/210.
  50. ↑ «Food Composition Databases: Food Search: Fluoride». Agricultural Research Service, United States Department of Agriculture. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 5 Δεκεμβρίου 2018. Ανακτήθηκε στις 5 Δεκεμβρίου 2018.
  51. ↑ «Dietary Reference Intakes: EAR, RDA, AI, Acceptable Macronutrient Distribution Ranges, and UL». United States Department of Agriculture. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 21 Οκτωβρίου 2016. Ανακτήθηκε στις 9 Σεπτεμβρίου 2017.
  52. ↑ «Fluoride in diet». U.S. National Library of Medicine. Ανακτήθηκε στις 10 Μαρτίου 2016.
  53. ↑ Gosselin, RE· Smith RP· Hodge HC (1984). Clinical toxicology of commercial products. Baltimore (MD): Williams & Wilkins. σελίδες III–185–93. ISBN 978-0-683-03632-9.
  54. ↑ Baselt, RC (2008). Disposition of toxic drugs and chemicals in manΑπαιτείται δωρεάν εγγραφή. Foster City (CA): Biomedical Publications. σελίδες 636–40. ISBN 978-0-9626523-7-0.
  55. ↑ IPCS (2002). Environmental health criteria 227 (Fluoride). Geneva: International Programme on Chemical Safety, World Health Organization. σελ. 100. ISBN 978-92-4-157227-9.
  56. 1 2 Rabinowitch, IM (1945). «Acute Fluoride Poisoning». Canadian Medical Association Journal 52 (4): 345–9. PMID 20323400. PMC 1581810. https://archive.org/details/sim_canadian-medical-association-journal_1945-04_52_4/page/344.
  57. ↑ «Acute sodium fluoride poisoning». JAMA 222 (7): 816–7. 1972. doi:10.1001/jama.1972.03210070046014. PMID 4677934. https://archive.org/details/sim_jama_1972-11-13_222_7/page/816.
  58. ↑ The Merck Index, 12th edition, Merck & Co., Inc., 1996
  59. ↑ «Fatality due to acute fluoride poisoning following dermal contact with hydrofluoric acid in a palynology laboratory». Ann. Occup. Hyg. 40 (6): 705–710. 1996. doi:10.1016/S0003-4878(96)00010-5. PMID 8958774. https://archive.org/details/sim_annals-of-occupational-hygiene_1996-12_40_6/page/704.
  60. ↑ «Prevention and management of osteoporosis: consensus statements from the Scientific Advisory Board of the Osteoporosis Society of Canada. 7. Fluoride therapy for osteoporosis». CMAJ 155 (7): 949–54. 1996. PMID 8837545.
  61. ↑ National Health and Medical Research Council (Australia) (2007). A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation (PDF). ISBN 978-1-86496-415-8. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο (PDF) στις 14 Οκτωβρίου 2009. Ανακτήθηκε στις 21 Φεβρουαρίου 2010. Summary: Yeung CA (2008). «A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation». Evid.-Based Dent. 9 (2): 39–43. doi:10.1038/sj.ebd.6400578. PMID 18584000.
  62. ↑ Haguenauer, D; Welch, V; Shea, B; Tugwell, P; Adachi, JD; Wells, G (2000). «Fluoride for the treatment of postmenopausal osteoporotic fractures: a meta-analysis.». Osteoporosis International 11 (9): 727–38. doi:10.1007/s001980070051. PMID 11148800.
  63. ↑ World Health Organization (2004). «Fluoride in drinking-water» (PDF). Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο (PDF) στις 4 Μαρτίου 2016. Ανακτήθηκε στις 13 Φεβρουαρίου 2014.
  64. ↑ Eawag (2015) Geogenic Contamination Handbook – Addressing Arsenic and Fluoride in Drinking Water. C.A. Johnson, A. Bretzler (Eds.), Swiss Federal Institute of Aquatic Science and Technology (Eawag), Duebendorf, Switzerland. (download: www.eawag.ch/en/research/humanwelfare/drinkingwater/wrq/geogenic-contamination-handbook/)
  65. ↑ Rodríguez-Lado, L.; Sun, G.; Berg, M.; Zhang, Q.; Xue, H.; Zheng, Q.; Johnson, C.A. (2013). «Groundwater arsenic contamination throughout China». Science 341 (6148): 866–868. doi:10.1126/science.1237484. PMID 23970694. Bibcode: 2013Sci...341..866R. https://www.dora.lib4ri.ch/eawag/islandora/object/eawag%3A7346.
  66. ↑ Groundwater Assessment Platform
  67. ↑ «Effect of fluoride concentration and pH on corrosion behavior of titanium for dental use». Journal of Dental Research 78 (9): 1568–72. 1999. doi:10.1177/00220345990780091201. PMID 10512392. https://archive.org/details/sim_journal-of-dental-research_journal-of-dental-resear_1999-09_78_9/page/1568.

Εξωτερικοί σύνδεσμοι

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]


Ανακτήθηκε από "https://el.wikipedia.org/w/index.php?title=Φθορίδια&oldid=11719722"