Υδροφθοροϋπεροξείδιο

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Πήδηση στην πλοήγηση Πήδηση στην αναζήτηση
Υδροφθοροϋπεροξείδιο
Γενικά
Όνομα IUPAC Υποφθοριώδες υδροξείδιο[1][2]
Άλλες ονομασίες Υδροφθοροϋπεροξείδιο
Φθοροδιοξειδάνιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος HFO2
Μοριακή μάζα 52,005 amu
SMILES OOF
InChI 1S/FHO2/c1-3-2/h2H
ChemSpider ID 11351546
Δομή
Φυσικές ιδιότητες
Πυκνότητα 1.400±100 kg/m³
Δείκτης διάθλασης ,
nD
1,229
Χημικές ιδιότητες
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Το υδροφθορ(ο)ϋπεροξείδιο[3] (αγγλικά fluorohydroperoxide) είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει υδρογόνο, οξυγόνο και φθόριο, με μοριακό τύπο HFO2. Ανήκει στα ανόργανα «θυγατρικά» υπεροξείδια. Τυπικά προκύπτει από το «μητρικό» υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2), αν αντικατασταθεί ένα άτομο υδρογόνου από ένα άτομο φθορίου.

Δομή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μόριο του υδροφθοροϋπεροξειδίου περιέχει συνολικά τέσσερα (4) άτομα από τρία (3) διαφορετικά χημικά στοιχεία. Συνγκεκριμένα αποτελείται από ένα (1) άτομο υδρογόνου, δύο (2) άτομα οξυγόνου και ένα (1) φθορίου. Ο μοριακός τύπος της ένωσης γράφεται FHO2, αν τα χημικά στοιχεία που την αποτελούν γραφούν κατ' αλφαβητική σειρά, HFO2, αν μπει πρώτα το υδρογόνο και τα υπόλοιπα μπουν κατ' αλφαβητική σειρά και HO2F, αν τα χημικά στοιχεία μπουν κατά σειρά αύξουσας ηλεκτραρνητικότητας. Ο τελευταίος τύπος συμπίπτει με τη γραμμική περιγραφή της μοριακής δομής, δηλαδή τα τέσσερα (4) άτομα της ένωσης συνδέονται κατά σειρά ως εξής: H-O-O-F, σε επίπεδη τεθλασμένη γωνιακή διάταξη. Μπορεί να θεωρηθεί ότι το μόριο της ένωσης αποτελείται από δύο (2) ομάδες: Ένα υδροξύλιο (OH) και ένα φθοροξύλιο (OF). Συνολικά περιέχει τρεις (3) ομοιπολικούς δεσμούς: H-O, O-O και O-F. Η ένωση μπορεί να σχηματίσει διαμοριακούς δεσμούς υδρογόνου, περιέχοντας μάλιστα ένα (1) δότη (H) και τρεις (3) δέκτες (O, O, F).

Δεσμοί[4][5][6][7][8]
Δεσμός τύπος δεσμού ηλεκτρονική δομή Μήκος δεσμού Ιονισμός Ισχύς δεσμού
Η-O σ 1s-2sp³ 96 pm 32% H+ O- 459 kJ/mol
O-O σ 2sp³-2sp³ 148 pm 142 kJ/mol
O-F σ 2sp³-2p 142 pm 7% O+ F- 190 kJ/mol
Γωνίες
HOO 94,8°
FOO 97,2°
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο[9]
O (O-H) -0,32
F -0,07
O (O-F) +0,07
H +0,32

Αναφορές και σημειώσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. Διαδικτακός τόπος ChemSpider
  2. Διαδικτακός τόπος molinstincts
  3. Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.
  4. Τα δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων των στοιχείων άνθρακα, πυριτίου και υδρογόνου και τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982»
  5. «chem.tamu.edu» (PDF). 
  6. Baum 84
  7. «chempendix/bond-energies». 
  8. «sartep.com/chem/chartsandtools/bondenergy.cfm». 
  9. Υπολογισμένο βάση του ιονισμού από τον παραπάνω πίνακα