Μεθυλολίθιο

Μεθυλολίθιο
Γενικά
Όνομα IUPAC	Μεθυλολίθιο
Άλλες ονομασίες	Λιθιομεθανίδιο; Λιθιομεθάνιο; Μεθανίδιο του λιθίου
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	CH3Li
Μοριακή μάζα	21,98 amu
Σύντομος; συντακτικός τύπος	CH3Li
Συντομογραφίες	MeLi
Αριθμός CAS	917-54-4
SMILES	[Li]C
Φυσικές ιδιότητες
Διαλυτότητα; στο νερό	Αντιδρά ζωηρά
Εμφάνιση	στερεό
Χημικές ιδιότητες
	Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Το μεθυλολίθιο^[1] (αγγλικά methyllithium) είναι οργανική χημική ένωση, με εμπειρικό τύπο Li C H₃. Συμβολίζεται, επίσης, συχνά με τη συντομογραφία MeLi, που προέρχεται από την αγγλόφωνη ονομασία του, MethylLithium). Είναι η απολούστερη οργανολιθιακή ένωση, δηλαδή μια οργανομεταλλική ένωση. Υιοθετεί μια ολιγομερική δομή, τόσο σε κατάσταση διάλυσης, όσο και στη στερεή κατάσταση της χημικά καθαρής ένωσης. Είναι πολύ δραστική ένωση και χρησιμοποποιείται διαλυμένη σε αιθέρες (ROR'), συνήθως σε άνυδρο διαιθυλαιθέρα (|Et₂O|), στη συνθετική και (ιδιαίτερα) στην Οργανομεταλλική Χημεία. Οι σχετικές εφαρμογές που χρησιμοποιούν μεθυλολίθιο απαιτούν άνυδρες συνθήκες, γιατί η ένωση αντιδρά ζωηρά με το νερό (H₂O). Το οξυγόνο (O₂) και το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) είναι επίσης ασύμβατα με το μεθυλολίθιο. Συνήθως το μεθυλολίθιο δεν παρασκευάζεται επιτόπου, αλλά παραγγέλνεται σε μορφή διαλύματος σε διάφορους αιθέρες.

Ονοματολογία[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η ονομασία «μεθυλολίθιο» προκύπτει αν η ένωση θεωρηθεί ένωση λιθίου και μεθυλίου (CH₃).
Η ονομασία «λιθιομεθάνιο» προκύπτει αν η ένωση θεωρηθεί υποκατεστημένο μεθάνιο (CH₄), δηλαδή ένα άτομο υδρογόνου έχει αντικατασταθεί από Li.
Οι ονομασίες «λιθιομεθανίδιο» και «μεθανίδιο του λιθίου» ουσιαστικά είναι ταυτόσημες και προκύπτουν αν η ένωση θεωρηθεί (αφού άλλωστε όντως είναι) ετεροπολική ένωση μεταξύ κατιόντος λιθίου (Li⁺) και ανιόντος μεθανιδίου (CH₃^-). Η κατάληξη «-ίδιο» αντί «-άνιο» δηλώνει την ύπαρξη καρβανιόντος, δηλαδή αρνητικά φορτισμένου ανθρακούχου ιόντος.

Δομή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός
Δεσμοί^[2]
C-H	σ	2sp³-1s	109 pm	3% C^- H⁺
C^--Li⁺	ετ.	2(sp³)⁸-1s²	231 pm	100% C^- Li⁺
Κατανομή φορτίων σε ουδέτερο μόριο
C	-1,09
H	+0,03
Li	+1,00

Δύο δομές μεθυλολιθίου έχουν πιστοποιηθεί με απλή κρυσταλλογραφία ακτίνων Χ και με φασματοσκοπία NMR ⁶Li, ⁷Li και ¹³C:

Η ισχύς του δεσμού C-Li έχει εκτιμηθεί γύρω στα 57 kcal/mol με φασματοσκοπικές μετρήσεις υπερύθρου^[3].

Τετραμερής δομή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα δομικά συμπλέγματα της τετραμερούς δομής μεθυλολιθίου σχηματίζουν κύβους, στις κορυφές των οποίων τοποθετούνται εναλλάξ ιόντα Li⁺ και CH₃^-. Οι αποστάσεις Li-Li είναι περίπου 269 pm, δηλαδή σχεδόν ταυτόσημες με αυτές του αερίου διλιθίου (Li₂). Οι αποστάσεις C-Li είναι 231 pm. Κάθε ανιόν άνθρακα (C^-) συνδέεται με τρία (3) άτομα υδρογόνου (H), με κλασσικούς ομοιοπολικούς δεσμούς σ (1s - 2sp³), καθώς και με επίσης τρία (3) ιόντα λιθίου (Li⁺), με ετεροπολικές έλξεις, λόγω αντίθετων ηλεκτρικών φορτίων.^[4]. Ο σχηματισμός μεθυλολιθίου σε αιθερικό περιβάλλον (δηλαδή με αντίδραση σε διάλυμα σε κάποιον αιθέρα) ευνοεί την τετραμερή δομή, που αντιπροσωπεύεται από τον τύπο (LiMe)₄.

Εξαγωνική δομή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα δομικά συμπλέγματα της εξαμερούς δομής μεθυλολιθίου σχηματίζουν εξαγωνικά πρίσματα, στις κορυφές των οποίων τοποθετούνται εναλλάξ ιόντα Li⁺ και CH₃^-. Ο σχηματισμός μεθυλολιθίου σε μεθυλαλογονικό περιβάλλον (δηλαδή με απευθείας αντίδραση μεταλλικού λιθίου σε υγρό μεθυλαλογονίδιο και όχι σε διάλυμα μεθυλαλογονιδίου σε αιθέρα) ευνοεί την εξαμερή δομή, που αντιπροσωπεύεται από τον τύπο (LiMe)₆.

Δεσμολογία[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Αυτά τα δομικά συμπλέγματα θεωρούνται ότι έχουν «χάσμα οκτάβας», αφού δεν ακολουθούν τον «κανόνα οκτάβας», επειδή τα «μόρια» αυτά δεν έχουν αρκετά ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν 4 δεσμούς γύρω από κάθε άτομο άνθρακα, σε αντιδιαστολή με τις περισσότερες οργανικές ενώσεις. Η εξαμερής δομή είναι μια «ένωση 30 ηλεκτρονίων»: Τα 18 κατανέμονται για τους ισχυρούς δεσμούς C-H και τα άλλα 12 απομένουν για τους δεσμούς Li-C και Li-Li. Υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια για 6 διαμεταλλικούς δεσμούς και 1 ηλεκτρόνιο για κάθε αλληλεπίδραση μεθυλίου και η³-λιθίου.

Παραγωγή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο παράγεται με επίδραση μεταλλικού λιθίου (Li) σε μεθυλαλογονίδιο (CH₃X), συνήθως παρουσία άνυδρου διαιθυλαιθέρα (|Et₂O|)^[5]:

$\mathrm {2Li+CH_{3}X{\xrightarrow[{-10^{o}C}]{|Et_{2}O|}}CH_{3}Li+LiX}$

Αν χρησιμοποιηθεί το βρωμομεθάνιο (MeBr), όση ποσότητα από αυτό δεν πρόλαβε να αντιδράσει σχηματίζει ένα σύμπλοκο με το μεθυλολίθιο της δομής (MeBr...LiMe). Γι' αυτό, το περισσότερο μεθυλολίθιο που διακινείται εμπορικά περιέχει αυτό το σύμπλοκο. Η έκδοση «Halide free» (δηλαδή ελεύθερου από αλογονίδια) μεθυλολίθιου παράγεται με χρήση μεθυλοχλωριδίου (MeCl), ως μεθυλαλογονίδιο, που δε σχηματίζει ισχυρό σύμπλοκο με το μεθυλολίθιο και επιτρέπει το (σχετικά εύκολο) διαχωρισμό με διήθηση αρκετά καθαρού μεθυλολιθίου.^[6].

Χημική δραστικότητα[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο είναι μια ισχυρή βάση κατά Lewis και ένα ισχυρό πυρηνόφιλο αντιδραστήριο, εξαιτίας του αρνητικού ηλεκτρικού φορτίου που εμφανίζει το άτομο άνθρακα (C). Γι' αυτό είναι ιδιαίτερα δραστικό έναντι δεκτών ηλεκτρονίων (δηλαδή οξέων κατά Lewis) και δοτών πρωτονίων (δηλαδή κλασσικών οξέων). Σε σύγκριση με το (δραστικότερο) βουτυλολίθιο (BuLi), το μεθυλολίθιο αντιδρά μόνο πολύ αργά με το τετραϋδροφουράνιο (ΤΗF), σε θερμοκρασία δωματίου (20 °C), και τα διαλύματά του σε αιθέρα είναι σταθερά επ' αόριστον. Με το νερό και τις αλκοόλες αντιδρά βίαια. Για λόγους ασφαλείας, οι περισσότερες αντιδράσεις, που χρησιμοποιούν μεθυλολίθιο, πραγματοποπιούνται σε θερμοκρασίες μικρότερες της θεμοκρασίας δωματίου (<20 °C). Παρόλο που το μεθυλολίθιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για αντιδράσεις αποπρωτονίωσης, για τέτοιες αντιδράσεις συνήθως προτιμάται το βουτυλολίθιο, γιατί είναι οικονομικότερο και πιο δραστικό.

Με νερό[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά βίαια με το νερό (H₂O), παράγοντας υδροξείδιο του λιθίου (LiΟΗ) και μεθάνιο (CH₄)^[7]:

$\mathrm {CH_{3}Li+H_{2}O{\xrightarrow {}}LiOH+CH_{4}\uparrow }$

Με διοξείδιο του άνθρακα[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), παράγοντας (τελικά με οξύνιση) αιθανικό οξύ (CH₃COOH)^[8]:

$\mathrm {CH_{3}Li+CO_{2}{\xrightarrow {}}CH_{3}COOLi{\xrightarrow {+HCl}}CH_{3}COOH+LiCl}$

Με αλκυλαλογονίδια[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με αλκυλαλογονίδια (RX), μεθυλιώνοντάς τα και παράγοντας μεθυλιωμένα αλκάνια (RMe)^[9]:

$\mathrm {CH_{3}Li+RX{\xrightarrow {}}RCH_{3}+LiX}$

Με οργανοπολυαλογονίδια[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με οργανοπολυαλογονίδια, πολυμεθυλιώνοντάς τα και παράγοντας πολυμεθυλιωμένα αλκάνια. Π.χ.^[9]:

$\mathrm {4CH_{3}Li+CX_{4}{\xrightarrow {}}C(CH_{3})_{4}+4LiX}$

Με αλκοόλες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά βίαια με αλκοόλες (ROH), παράγοντας το αντίστοιχο αλκοολικό λίθιο (ROLi) και μεθάνιο (CH₄)^[10]:

$\mathrm {CH_{3}Li+ROH{\xrightarrow {}}ROLi+CH_{4}\uparrow }$

Με μεθανάλη[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με τη μεθανάλη (HCHO), μεθυλιώνοντάς τη και παράγοντας αιθανόλη (EtOH)^[11]:

$\mathrm {CH_{3}Li+HCHO{\xrightarrow {}}CH_{3}CH_{2}OLi{\xrightarrow {+HCl}}CH_{3}CH_{2}OH+LiCl}$

Με αλδεΰδες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με αλδεΰδες (RCHO), μεθυλιώνοντάς τες και παράγοντας δευτεροταγείς μεθυλαλκοόλες (RCH(OH)Me)^[11]:

$\mathrm {CH_{3}Li+RCHO{\xrightarrow {}}RC(OLi)CH_{3}{\xrightarrow {+HCl}}RC(OH)CH_{3}+LiCl}$

Με κετόνες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με κετόνες (RCOR'), μεθυλιώνοντάς τες και παράγοντας τριτοταγείς μεθυλαλκοόλες (RC(Me)(OH)R')^[12]:

$\mathrm {CH_{3}Li+RCOR{\acute {}}{\xrightarrow {}}RC(CH_{3})(OLi)R{\acute {}}{\xrightarrow {+HCl}}RC(CH_{3})(OH)R{\acute {}}+LiCl}$

Με οξιράνιο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με το οξιράνιο, παράγοντας (τελικά με οξύνιση) 1-προπανόλη (CH₃CH₂CH₂OH)^[13]:

$\mathrm {+CH_{3}Li{\xrightarrow {}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OLi{\xrightarrow {+HCl}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+LiCl}$

Με νιτρίλια[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με νιτρίλια (RCN), μεθυλιώνοντάς τα και παράγοντας (τελικά με οξύνιση) μεθυλοκετόνες (RCOMe)^[14]:

$\mathrm {CH_{3}Li+RCN{\xrightarrow {}}RC(CH_{3})=NLi+{\xrightarrow[{+2HCl}]{+H_{2}O}}RCOCH_{3}+NH_{4}Cl+LiCl}$

Με καρβοξυλικούς εστέρες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με καρβοξυλικούς εστέρες (RCOOR'), μεθυλιώνοντάς τες και παράγοντας μεθυλοκετόνες (RCOMe)^[15]:

$\mathrm {CH_{3}Li+RCOOR^{\acute {}}{\xrightarrow {}}RCOCH_{3}+R^{\acute {}}OLi}$

Με αλαμίνες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με αλαμίνες (π.χ. NH₂X), μεθυλιώνοντάς τες και παράγοντας μεθυλαμίνες (π.χ. CH₃NH₂). Π.χ.^[16]:

$\mathrm {CH_{3}Li+NH_{2}X{\xrightarrow {}}CH_{3}NH_{2}+LiX}$

Με σιλυλαλογονίδια[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με σιλυλαλογονίδια [Si_vH_2v+1X], μεθυλιώνοντάς τα και παράγοντας μεθυλοσιλάνια [Si_vH_2v+1CH₃]. Π.χ.^[17]:

$\mathrm {CH_{3}Li+SiH_{3}X{\xrightarrow {}}CH_{3}SiH_{3}+LiX}$

Με φωσφυλαλογονίδια[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με αλοφωσφίνες (π.χ. PH₂X), μεθυλιώνοντάς τα και παράγοντας μεθυλοφωσφίννες (π.χ. CH₃PH₂). Π.χ.^[18]:

$\mathrm {CH_{3}Li+PH_{2}X{\xrightarrow {}}CH_{3}PH_{2}+LiX}$

Με τριαλογονίδια του φωσφόρου[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με τριαλογονίδια του φωσφόρου (PX₃), τριμεθυλιώνοντάς τα και παράγοντας τριμεθυλοφωσφίνη [(CH₃)₃P]^[19]:

$\mathrm {3CH_{3}Li+PX_{3}{\xrightarrow {}}P(CH_{3})_{3}+3LiX}$

Με πενταλογονίδια του φωσφόρου[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με πενταλογονίδια του φωσφόρου (PX₅), πενταμεθυλιώνοντάς τα, παράγοντας πενταμεθυλοφωσφoράνιο [(CH₃)₅P]^[20]:

$\mathrm {5CH_{3}Li+PX_{5}{\xrightarrow {}}P(CH_{3})_{5}+5LiX}$

Με χλωριούχο υδράργυρο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με αλογονούχο υδράργυρο (HgΧ₂), διμεθυλιώνοντάς τον, παράγοντας διμεθυλοϋδράργυρο [Hg(CH₃)₂]^[21]:

$\mathrm {2CH_{3}Li+HgX_{2}{\xrightarrow {}}Hg(CH_{3})_{2}+2LiX}$

Με χλωριούχο μόλυβδο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με το χλωριούχο μόλυβδο (PbCl₂), τετραμεθυλιώνοντάς τον, παράγοντας τετραμεθυλομόλυβδο [Pb(CH₃)₄]^[22]:

$\mathrm {4CH_{3}Li+2PbCl_{2}{\xrightarrow {}}Pb(CH_{3})_{4}+4LiCl+Pb}$

Με τετραχλωριούχο ζιρκόνιο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με τετραχλωριούχο ζιρκόνιο (ZrCl₄), εξαμεθυλιώνοντάς το και παράγοντας εξαμεθυλοζιρκονιούχο διλίθιο [Li₂[Zr(CH₃)₆]^[23] :

$\mathrm {6CH_{3}Li+ZrCl_{4}{\xrightarrow {}}Li_{2}[Zr(CH_{3})_{6}]+4LiCl}$

Με μεθυλένιο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μεθυλολίθιο αντιδρά με μεθυλένιο ([:CH₂]), σχηματίζοντας αιθυλολίθιο (EtLi)^[24]:

$\mathrm {CH_{3}Li+CH_{2}N_{2}{\xrightarrow {UV}}CH_{3}CH_{2}Li+N_{2}\uparrow }$

Πηγές πληροφόρησης[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

SCHAUM'S OUTLINE SERIES, «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ», Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
«Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982
Αναστάσιου Βάρβογλη, «Χημεία Οργανικών Ενώσεων», Παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1991
Καραγκιοζίδη Σ. Πολυχρόνη, «Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων στα Ελληνικά & Αγγλικά» Β΄ Έκδοση, Θεσσαλονίκη 1991
Νικολάου Ε. Αλεξάνδρου, «Γενική Οργανική Χημεία», Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη 1985
Δημητρίου Ν. Νικολαΐδη, «Ειδικά Μαθήματα Οργανικής Χημείας», ΑΠΘ, θεσσαλονίκη 1983
Νικολάου Ε. Αλεξάνδρου, Αναστάσιου Βάρβογλη, Φαίδωνα Χατζημηχαλάκη, «Εργαστηριακός Οδηγός», Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη 1986

Παραπομπές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

↑ Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.
↑ Τα δεδομένα προέρχονται εν μέρει από το «Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, Σελ. 34. Ο ιονισμός βασίζεται στην ηλεκτραρνητικότητα κατά Paouling των στοιχείων.
↑ Brown, T. L.; Rogers, M. T. (1957). "The Preparation and Properties of Crystalline Lithium Alkyls". Journal of the American Chemical Society 79 (8): 1859–1861. doi:10.1021/ja01565a024.
↑ Elschenbroich, C. ”Organometallics” (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-29390-6
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 268, §11.5Β
↑ Lusch, M. J.; Phillips, M. V.; Sieloff, W. V.; Nomura, G. S.; House, H. O.: Preparation of Low-Halide Methyllithium, collvol 7, collvolpages 346, 1990, prep cv7p0346.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §199, §8.4.1δ, με Li αντί MgX, Η αντί R.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §283, §12.2.1, με Li αντί MgX, CH₃ αντί R.
↑ ^9,0 ^9,1 «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §6.2.4, με Li αντί MgX.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §199, §8.4.1δ, με Li αντί MgX.
↑ ^11,0 ^11,1 «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §8.2.4.1,, με Li αντί MgX.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §8.2.4.1, με Li αντί MgX.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §8.4.5.5, με Li αντί MgX.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 226, §9.3.1β, με Li αντί MgX.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 226, §9.3.1α, με Li αντί MgX.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 248, §10.2.2γ, με Li αντί MgX.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.4Α, με Li αντί MgI και SiH₃X αντί SiCl₄.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.3.1, με Li αντί MgBr, CH₃ αντί Φ και PH₂X αντί PCl₃.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.3.1, με Li αντί MgBr και CH₃ αντί Φ και Χ αντί Cl.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.3.1, με Li αντί MgBr, CH₃ αντί Φ και PΧ₅ αντί PCl₃.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 268, §11.5Γ, με Li αντί MgCl, CH₃ αντί R.
↑ «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 268, §11.5Δα, με Li αντί MgCl, CH₃ αντί R.
↑ Morse, P. M.; Girolami, G. S. "Are d⁰ ML₆ Complexes Always Octahedral? The X-ray Structure of Trigonal-Prismatic [Li(tmed)]₂[ZrMe₆]" Journal of the American Chemical Society 1989, 111, 4114-6. doi:10.1021/ja00193a061
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 155, §6.7.3.

[1] Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.

[2] Τα δεδομένα προέρχονται εν μέρει από το «Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, Σελ. 34. Ο ιονισμός βασίζεται στην ηλεκτραρνητικότητα κατά Paouling των στοιχείων.

[Brown1957-3] Brown, T. L.; Rogers, M. T. (1957). "The Preparation and Properties of Crystalline Lithium Alkyls". Journal of the American Chemical Society 79 (8): 1859–1861. doi:10.1021/ja01565a024.

[4] Elschenbroich, C. ”Organometallics” (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-29390-6

[5] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 268, §11.5Β

[6] Lusch, M. J.; Phillips, M. V.; Sieloff, W. V.; Nomura, G. S.; House, H. O.: Preparation of Low-Halide Methyllithium, collvol 7, collvolpages 346, 1990, prep cv7p0346.

[7] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §199, §8.4.1δ, με Li αντί MgX, Η αντί R.

[8] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §283, §12.2.1, με Li αντί MgX, CH₃ αντί R.

[ReferenceA-9] 9,0 ^9,1 «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §6.2.4, με Li αντί MgX.

[10] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §199, §8.4.1δ, με Li αντί MgX.

[ReferenceB-11] 11,0 ^11,1 «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §8.2.4.1,, με Li αντί MgX.

[12] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §8.2.4.1, με Li αντί MgX.

[13] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. §152, §8.4.5.5, με Li αντί MgX.

[14] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 226, §9.3.1β, με Li αντί MgX.

[15] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 226, §9.3.1α, με Li αντί MgX.

[16] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 248, §10.2.2γ, με Li αντί MgX.

[17] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.4Α, με Li αντί MgI και SiH₃X αντί SiCl₄.

[18] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.3.1, με Li αντί MgBr, CH₃ αντί Φ και PH₂X αντί PCl₃.

[19] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.3.1, με Li αντί MgBr και CH₃ αντί Φ και Χ αντί Cl.

[20] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 267, §11.3.1, με Li αντί MgBr, CH₃ αντί Φ και PΧ₅ αντί PCl₃.

[21] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 268, §11.5Γ, με Li αντί MgCl, CH₃ αντί R.

[22] «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας» Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 268, §11.5Δα, με Li αντί MgCl, CH₃ αντί R.

[23] Morse, P. M.; Girolami, G. S. "Are d⁰ ML₆ Complexes Always Octahedral? The X-ray Structure of Trigonal-Prismatic [Li(tmed)]₂[ZrMe₆]" Journal of the American Chemical Society 1989, 111, 4114-6. doi:10.1021/ja00193a061

[24] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 155, §6.7.3.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]