Ατομικός αριθμός: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Προσθήκη εικόνας, βασισμένη στην CC0 αντίστοιχη εικόνα της αγγλικής έκδοσης της Βικιπαίδειας - με σημαντικές τροποιήσεις. |
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας Ετικέτες: Επεξεργασία από κινητό Διαδικτυακή επεξεργασία από κινητό |
||
| Γραμμή 1: | Γραμμή 1: | ||
[[Αρχείο:Protonia-netronia-hlektronia.png| |
[[Αρχείο:Protonia-netronia-hlektronia.png|thum71%_b|300x300px| 0Επεξήγηση των συμβόλων που χρησιμοποιούνται για την απεικόνιση του ατομικού και του μαζικού αριθμού. Ο ατομικός αριθμός ισούται με τον αριθμό των πρωτονίων, συνεπώς και με το συνολικό θετικό φορτίο του πυρήνα του ατόμου.]] |
||
'''Ατομικός αριθμός''' ονομάζεται στην επιστήμη της [[Χημεία|χημείας]] και της [[Φυσική|φυσικής]], ο αριθμός των [[Πρωτόνιο|πρωτονίων]] του πυρήνα ενός [[Άτομο|ατόμου]]. Είναι χαρακτηριστικό κάθε [[Χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]]<ref name=ebbing>{{cite book |
'''Ατομικός αριθμός''' ονομάζεται στην επιστήμη της [[Χημεία|χημείας]] και της [[Φυσική|φυσικής]], ο αριθμός των [[Πρωτόνιο|πρωτονίων]] του πυρήνα ενός [[Άτομο|ατόμου]]. Είναι χαρακτηριστικό κάθε [[Χημικό στοιχείο|χημικού στοιχείου]]<ref name=ebbing>{{cite book |
||
|author = D. Ebbing, S. Gammon |
|author = D. Ebbing, S. Gammon |
||
| Γραμμή 10: | Γραμμή 10: | ||
|isbn = 960-7990-66-8 |
|isbn = 960-7990-66-8 |
||
}}</ref>, μιας και είναι αυτό που καθορίζει την ταυτότητά του. Συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα '''Ζ'''. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των [[Ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] ενός [[ηλεκτρικό φορτίο|ουδέτερου]] ατόμου<ref name=Housecroft>{{cite book |
}}</ref>, μιας και είναι αυτό που καθορίζει την ταυτότητά του. Συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα '''Ζ'''. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των [[Ηλεκτρόνιο|ηλεκτρονίων]] ενός [[ηλεκτρικό φορτίο|ουδέτερου]] ατόμου<ref name=Housecroft>{{cite book |
||
|author = C. Housecroft, A. Sharped |
|author = C. Housecroft, A. Sharped.*0 |
||
|title = Inorganic |
|title = Inorganic Ch. 0emistry :& |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
.. 0**-*% |
|||
|url = |
|url = |
||
|year = |
|year ., = |
||
|pages = |
|pages = |
||
|isbn = 978- |
|isbn =0* : 978-013039913%_ 33x 7 Cox |
||
}}</ref>, καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. [[Ουράνιο|<sub>92</sub>U]]). |
}}</ref>, καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. [[Ουράνιο|<sub>92</sub>U]]). |
||
Έκδοση από την 00:48, 3 Δεκεμβρίου 2015
Ατομικός αριθμός ονομάζεται στην επιστήμη της χημείας και της φυσικής, ο αριθμός των πρωτονίων του πυρήνα ενός ατόμου. Είναι χαρακτηριστικό κάθε χημικού στοιχείου[1], μιας και είναι αυτό που καθορίζει την ταυτότητά του. Συμβολίζεται διεθνώς με το γράμμα Ζ. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει επίσης και τον αριθμό των ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου[2], καθώς στα ουδέτερα άτομα ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος. Κατά τον συμβολισμό ενός στοιχείου ή ενός πυρήνα ο ατομικός αριθμό γράφεται συνήθως ως δείκτης στην κάτω αριστερή γωνία του συμβόλου (π.χ. 92U).
Το σύμβολο και το όνομα του στοιχείου ή του πυρήνα, εξαρτώνται από τον ατομικό αριθμό, αφού είναι αυτός που το καθορίζει. Για παράδειγμα ένας πυρήνας που έχει ατομικό αριθμό 6, συμβολίζεται με το γράμμα C και ονομάζεται άνθρακας, ανεξάρτητα από τον αριθμό των νετρονίων που περιέχει. Για το λόγο αυτό τα ισότοπα ενός στοιχείου συμβολίζονται με το ίδιο σύμβολο.
Το 1913 ο Μόσλεϊ (Moseley) απέδειξε πειραματικά ότι οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού τους αριθμού.[3] Χάρη σε αυτό καθορίζεται η θέση κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και αποτελεί βελτίωση του περιοδικού πίνακα του Μεντελέγιεφ. Από τις γνώσεις μας από τον περιοδικό πίνακα συμπεραίνουμε ότι:
- Το μέγεθος του ουδέτερου ατόμου (ατομική ακτίνα) εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό. Το μέγεθος του ατόμου ελαττώνεται σε μία περίοδο του περιοδικού πίνακα όσο μειώνεται ο ατομικός αριθμός. Το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται σε μία ομάδα του περιοδικού πίνακα όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός.
- Η ηλεκτραρνητικότητα του στοιχείου εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό. Η ηλεκτραρνητικότητα ακολουθεί αντίθετη συμπεριφορά με το μέγεθος του ουδετέρου ατόμου. Δηλαδή αυξάνει από αριστερά προς τα δεξιά και ελαττώνεται για τα στοιχεία της ίδιας ομάδας, από το ελαφρύτερο προς το βαρύτερο.[3]
Επίσης από τον ατομικό αριθμό εξαρτάται ο αριθμός των νετρονίων των σταθερών πυρήνων. Στους ελαφρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι περίπου ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων, ενώ στους βαρύτερους σταθερούς πυρήνες ο αριθμός των νετρονίων είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των πρωτονίων. Καθώς και το μέγεθος του πυρήνα, αφού αυτό εξαρτάται από τον αριθμό των νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια) του πυρήνα.
Δείτε Επίσης
Παραπομπές
- ↑ D. Ebbing, S. Gammon. Γενική Χημεία. ΤΡΑΥΛΟΣ. ISBN 960-7990-66-8.
- ↑ C. Housecroft, A. Sharped.*0. «b6». Inorganic Ch. 0emistry :&. . C, C5 c :&*
.. 0**-*%. ISBN 0* : 978-013039913%_ 33x 7 Cox Check
|isbn=value: invalid character (βοήθεια). line feed character in|publisher=at position 15 (βοήθεια) - ↑ 3,0 3,1 Μανουσάκης, Ασλανίδης, Μπόλος. Αρχές Γενική Χημείας. ISBN 960-343-275-Χ Check
|isbn=value: invalid character (βοήθεια).
|