Υπερμαγγανικό κάλιο: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
|||
| Γραμμή 118: | Γραμμή 118: | ||
|ταχύτητα έκρηξης = |
|ταχύτητα έκρηξης = |
||
}} |
}} |
||
Το '''Υπερμαγγανικό Κάλιο''' είναι |
Το '''Υπερμαγγανικό Κάλιο''' είναι [[ανόργανη χημική ένωση]] με [[Χημικός τύπος|τύπο]] KMnO<sub>4</sub>. Είναι [[άλας]], αποτελούμενο από κατιόντα καλίου (K<sup>+</sup>) και υπερμαγγανικά ανιόντα (MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>. Πρωτύτερα γνωστό ως υπερμαγγανική ποτάσα ή ως Κρύσταλλοι του Κόντι, είναι ισχυρό οξειδωτικό μέσο. Διαλύεται στο νερό για να δώσει έντονου [[ροζ]] ή [[μοβ]] χρώματος διαλύματα, με την εξάτμιση των οποίων απομένουν πρισματικοί μοβ-μαύροι αστραφτεροί κρύσταλλοι <ref>Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S. και Hernández, J. (1985), ''Química Analítica Cualitativa'', p. 688, ISBN 84-9732-140-5.</ref>. Το 2000 η παγκόσμια παραγωγή εκτιμήθηκε σε 30.000 τόννους<ref name="Ullmann">Reidies, Arno H. (2002) "Ενώσεις Μαγγανίου" στην ''Εγκυκλοπαίδεια Ούλμανν της Βιομηχανικής Χημείας'', Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a16_123}}</ref>. Σε αυτή την ένωση, το [[μαγγάνιο]] είναι στην έβδομη (7+) [[κατάσταση οξείδωσης]]. |
||
== Παραπομπές == |
== Παραπομπές == |
||
{{παραπομπές|2}} |
{{παραπομπές|2}} |
||
Έκδοση από την 10:37, 1 Ιανουαρίου 2014
| Υπερμαγγανικό κάλιο | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| Γενικά | |||
| Όνομα IUPAC | Μαγγανικό(VII) Κάλιο | ||
| Άλλες ονομασίες | Ορυκτό του Χαμαιλέοντα
Κρύσταλλοι του Κόντι Υπερμαγγανική Ποτάσα Υπερμάγγανο | ||
| Χημικά αναγνωριστικά | |||
| Χημικός τύπος | KMnO4 | ||
| Μοριακή μάζα | 158.034 g/mol | ||
| Αριθμός CAS | 7722-64-7 | ||
| SMILES | [K+].[O-][Mn](=O)(=O)=O | ||
| InChI | InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1
Κλειδί: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N | ||
| Αριθμός RTECS | SD6475000 | ||
| Αριθμός UN | 1490 | ||
| PubChem CID | 516875 | ||
| ChemSpider ID | 22810 | ||
| Δομή | |||
| Κρυσταλλική δομή στερεού |
ορθορομβική | ||
| Φυσικές ιδιότητες | |||
| Σημείο τήξης | 240 °C· 464 °F· 513 K (αποσυντίθεται) | ||
| Πυκνότητα | 2.703 g/cm3 | ||
| Διαλυτότητα στο νερό |
63.8 g/L (20 °C)
250 g/L (65 °C) | ||
| Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες |
αποσυντίθεται στο αλκοόλ και στους οργανικούς διαλύτες | ||
| Δείκτης διάθλασης , nD |
1.59 | ||
| Χημικές ιδιότητες | |||
| Ενθαλπία σχηματισμού |
−813.4 kJ/mol | ||
| Επικινδυνότητα | |||
| Φράσεις κινδύνου | R8, R22, R50/53 | ||
| Φράσεις ασφαλείας | (S2), S60, S61 | ||
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |||
Το Υπερμαγγανικό Κάλιο είναι ανόργανη χημική ένωση με τύπο KMnO4. Είναι άλας, αποτελούμενο από κατιόντα καλίου (K+) και υπερμαγγανικά ανιόντα (MnO4-. Πρωτύτερα γνωστό ως υπερμαγγανική ποτάσα ή ως Κρύσταλλοι του Κόντι, είναι ισχυρό οξειδωτικό μέσο. Διαλύεται στο νερό για να δώσει έντονου ροζ ή μοβ χρώματος διαλύματα, με την εξάτμιση των οποίων απομένουν πρισματικοί μοβ-μαύροι αστραφτεροί κρύσταλλοι [1]. Το 2000 η παγκόσμια παραγωγή εκτιμήθηκε σε 30.000 τόννους[2]. Σε αυτή την ένωση, το μαγγάνιο είναι στην έβδομη (7+) κατάσταση οξείδωσης.
Παραπομπές
- ↑ Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S. και Hernández, J. (1985), Química Analítica Cualitativa, p. 688, ISBN 84-9732-140-5.
- ↑ Reidies, Arno H. (2002) "Ενώσεις Μαγγανίου" στην Εγκυκλοπαίδεια Ούλμανν της Βιομηχανικής Χημείας, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
 |
Αυτό το λήμμα σχετικά με μία χημική ένωση χρειάζεται επέκταση. Μπορείτε να βοηθήσετε την Βικιπαίδεια επεκτείνοντάς το. |