Ενθαλπία: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Περιεχόμενο που διαγράφηκε Περιεχόμενο που προστέθηκε
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας
μ Ρομπότ: Προσθήκη: simple:Enthalpy
Γραμμή 7: Γραμμή 7:


[[Κατηγορία: Χημεία]]
[[Κατηγορία: Χημεία]]

[[Κατηγορία:Χημικές αντιδράσεις]]


[[ar:إنثالبي]]
[[ar:إنثالبي]]
Γραμμή 40: Γραμμή 42:
[[ro:Entalpie]]
[[ro:Entalpie]]
[[ru:Энтальпия]]
[[ru:Энтальпия]]
[[simple:Enthalpy]]
[[sk:Entalpia]]
[[sk:Entalpia]]
[[sl:Entalpija]]
[[sl:Entalpija]]
Γραμμή 50: Γραμμή 53:
[[vi:Enthalpy]]
[[vi:Enthalpy]]
[[zh:焓]]
[[zh:焓]]

[[Κατηγορία:Χημικές αντιδράσεις]]

Έκδοση από την 11:59, 2 Μαρτίου 2010

Με τον όρο Ενθαλπία, που προέρχεται από το ρήμα ενθάλπω = ζεσταίνω, κρύβω μέσα μου, περιθάλπω, χαρακτηρίζεται στη Χημεία η ενέργεια που προσφέρεται κατά τη θέρμανση ουσιών και που εγκλωβίζεται στα μόριά τους ιδίως σ΄ εκείνα των υδρατμών τους. Συνέπεια αυτού είναι ότι τα μόρια αυτά έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αρχικά μόρια. Έτσι στη γλώσσα της χημείας η ενθαλπία αποτελεί το θερμικό περιεχόμενο κάθε χημικού συστήματος η οποία και συμβολίζεται συνήθως με το γράμμα Η.

Η ενέργεια αυτή οφείλεται στις δυνάμεις των χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο, αλλά και στη κίνηση των ατόμων, των ηλεκτρονίων καθώς και του ίδιου του μορίου. Έτσι η χημική αυτή ενέργεια παραμένει εγκλωβισμένη μέσα στο μόριο που μπορεί ν΄ αποδοθεί άλλοτε εύκολα π.χ. με σπινθήρα στη βενζίνη, και άλλοτε δύσκολα π.χ. στα πυρηνικά καύσιμα.

Η ενθαλπία είναι προσδιοριστική έννοια στις χημικές αντιδράσεις.