Ενθαλπία: Διαφορά μεταξύ των αναθεωρήσεων
Χωρίς σύνοψη επεξεργασίας |
μ Ρομπότ: Προσθήκη: simple:Enthalpy |
||
Γραμμή 7: | Γραμμή 7: | ||
[[Κατηγορία: Χημεία]] |
[[Κατηγορία: Χημεία]] |
||
⚫ | |||
[[ar:إنثالبي]] |
[[ar:إنثالبي]] |
||
Γραμμή 40: | Γραμμή 42: | ||
[[ro:Entalpie]] |
[[ro:Entalpie]] |
||
[[ru:Энтальпия]] |
[[ru:Энтальпия]] |
||
[[simple:Enthalpy]] |
|||
[[sk:Entalpia]] |
[[sk:Entalpia]] |
||
[[sl:Entalpija]] |
[[sl:Entalpija]] |
||
Γραμμή 50: | Γραμμή 53: | ||
[[vi:Enthalpy]] |
[[vi:Enthalpy]] |
||
[[zh:焓]] |
[[zh:焓]] |
||
⚫ |
Έκδοση από την 11:59, 2 Μαρτίου 2010
Με τον όρο Ενθαλπία, που προέρχεται από το ρήμα ενθάλπω = ζεσταίνω, κρύβω μέσα μου, περιθάλπω, χαρακτηρίζεται στη Χημεία η ενέργεια που προσφέρεται κατά τη θέρμανση ουσιών και που εγκλωβίζεται στα μόριά τους ιδίως σ΄ εκείνα των υδρατμών τους. Συνέπεια αυτού είναι ότι τα μόρια αυτά έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αρχικά μόρια. Έτσι στη γλώσσα της χημείας η ενθαλπία αποτελεί το θερμικό περιεχόμενο κάθε χημικού συστήματος η οποία και συμβολίζεται συνήθως με το γράμμα Η.
Η ενέργεια αυτή οφείλεται στις δυνάμεις των χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο, αλλά και στη κίνηση των ατόμων, των ηλεκτρονίων καθώς και του ίδιου του μορίου. Έτσι η χημική αυτή ενέργεια παραμένει εγκλωβισμένη μέσα στο μόριο που μπορεί ν΄ αποδοθεί άλλοτε εύκολα π.χ. με σπινθήρα στη βενζίνη, και άλλοτε δύσκολα π.χ. στα πυρηνικά καύσιμα.
Η ενθαλπία είναι προσδιοριστική έννοια στις χημικές αντιδράσεις.