Βρωμικό οξύ
 | |
 | |
| Ονόματα | |
|---|---|
| ΟνοματολογίαIUPAC
Βρωμικό οξύ | |
| ΆλλαΟνόματα
Βρωμικό(V) οξύ Υδροβρωμικό | |
| Αναγνωριστικά | |
7789-31-3  | |
| ChEBI | CHEBI:49382 |
| ChEMBL | ChEMBL1161635 |
| ChemSpider | 22853 |
| Αριθμός_EC | 232-158-3 |
| 25861 | |
InChI=1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N InChI=1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE | |
| Jmol 3Δ Πρότυπο | Image Image |
| MeSH | Βρωμικό+οξύ |
| PubChem | 24445 |
O[Br+2]([O-])[O-] O=Br(=O)O | |
| UNII | 908X3OZ87J |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| Ιδιότητες | |
| BrHO3 | |
| Μοριακή μάζα | 128,91 g·mol−1 |
| Οξύτητα (pKa) | −2 |
| ΣυζυγήςΒάση | Βρωμικό |
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες (25°C, 100 kPa). | |
 (verify) Τι είναι /?) | |
| Infobox references | |
Το βρωμικό οξύ (Bromic acid), επίσης γνωστό ως υδροβρωμικό (hydrogen bromate), είναι ένα οξοοξύ με μοριακό τύπο HBrO3. Υπάρχει μόνο σε υδατικό διάλυμα.[1][2] Είναι ένα άχρωμο διάλυμα που κιτρινίζει σε θερμοκρασία δωματίου καθώς αποσυντίθεται σε βρώμιο.[1][3] Το βρωμικό οξύ και τα βρωμικά είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και αποτελούν κοινά συστατικά στις αντιδράσεις Μπελούσοφ-Ζαμποτίνσκι.[3][4] Οι αντιδράσεις Μπελούσοφ-Ζαμποτίνσκι είναι ένα κλασικό παράδειγμα θερμοδυναμικής εκτός ισορροπίας.
Διάσταση
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Σε χαμηλές συγκεντρώσεις διασπάται πλήρως σε υδρόνιο και βρωμικό, ενώ σε υψηλές συγκεντρώσεις αποσυντίθενται για να σχηματίσει βρώμιο. Η υψηλή αστάθεια του βρωμικού οξέος μπορεί να εξηγηθεί επειδή το θετικά φορτισμένο υπερσθενές βρώμιο συνδέεται με την ηλεκτραρνητική ομάδα ΟΗ.[5]
Δομή
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Υπάρχουν πολλά ισομερή του HBrO3.[5][6] Τα υπολογισμένα μήκη δεσμών παρατίθενται παρακάτω με βάση τρεις θεωρίες υψηλού επιπέδου: G2MP2, CCSD(T) και QCISD(T).[5]
| Είδος | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br–O γεφυρωμένα (Å) | 1,867 | 1,919 | 1,844 | — |
| Br–O ακραία (Å) | — | 1,635 | 1,598 | 1,586 |
Τα μεγάλα ενεργειακά φράγματα μεταξύ αυτών των δομών δεν καθιστούν δυνατή την ισομερίωση. Το HOBrO2 είναι το πιο σταθερό ισομερές και είναι αυτό που απεικονίζεται παραπάνω.[6]
Σύνθεση
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Το βρωμικό οξύ είναι το προϊόν της αντίδρασης βρωμικού βαρίου και θειικού οξέος.[1]
- Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2 HBrO3 + BaSO4
Το θειικό βάριο είναι αδιάλυτο στο νερό και σχηματίζει ίζημα. Το υδατικό βρωμικό οξύ μπορεί να αποχυθεί αφαιρώντας το θειικό βάριο.
Παραπομπές
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- 1 2 3 The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.
- ↑ Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554
- 1 2 Recipes for Belousov–Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. doi:10.1021/ed068p320
- ↑ The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov–Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 doi:10.1021/jp073512+
- 1 2 3 Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. Bioinorganic Chemistry and Applications, 2007, 1, 11/1–11/9
- 1 2 A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. doi:10.1021/jp001604s