2-προπανόλη

2-προπανόλη
Γενικά
Όνομα IUPAC	2-προπανόλη
Άλλες ονομασίες	Ισοπροπανόλη; Ισοπροπυλική αλκοόλη; 2-υδροξυπροπάνιο; Διμεθυλοκαρβινόλη
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	C3H8O
Μοριακή μάζα	60,1 amu
Σύντομος; συντακτικός τύπος	CH3CH(OH)CH3
Συντομογραφίες	iPrOH
Αριθμός CAS	67-63-0
SMILES	CC(C)O
InChI	1S/C3H8O/c1-3(2)4/h3-4H,1-2H3
Αριθμός EINECS	200-661-7
Αριθμός RTECS	NT8050000
PubChem CID	3776
ChemSpider ID	3644
Δομή
Διπολική ροπή	1,66 D
Ισομέρεια
Ισομερή θέσης	2; 1-προπανόλη; Αιθυλομεθυλαιθέρας
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	−89 °C
Σημείο βρασμού	82,5 °C
Πυκνότητα	786 kg/m3 (20 °C)
Διαλυτότητα; στο νερό	Αναμίξιμη
Ιξώδες	2,86 cP (15 °C); 2,20 cP (20 °C); 1,96 cP (25 °C); 1,77 cP (30 °C)
Δείκτης διάθλασης ,; nD	1,3776
Εμφάνιση	Άχρωμο υγρό
Χημικές ιδιότητες
pKa	16,5
Ελάχιστη θερμοκρασία; ανάφλεξης	11,7 °C (ανοικτό δοχείο); 13 °C (κλειστό δοχείο)
Σημείο αυτανάφλεξης	399 °C
Επικινδυνότητα
	Eύφλεκτη (F); Ερεθιστική για τα μάτια (Xi)
Φράσεις κινδύνου	R11 R36 R67
Φράσεις ασφαλείας	S7 S16 S24 S25 S26
LD50	5,050 g/kg
Κίνδυνοι κατά; NFPA 704	3 1 0
	Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Η 2-προπανόλη^[1] είναι οργανική χημική ένωση, που περιέχει άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο, με χημικό τύπο C₃H₈O, αν και παριστάνεται συχνά και με τους τύπους (CH₃)₂CHOH, CH₃CH(OH)CH₃ και iPrOH. Στις συνηθισμένες συνθήκες, δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο και πολύ εύφλεκτο υγρό με έντονη οσμή. Είναι η απλούστερη «δευτεροταγής αλκοόλη», δηλαδή το υδροξύλιο στο μόριό της είναι ενωμένο σε δευτεροταγές άτομο άνθρακα^[2]. Με βάση το χημικό της τύπο, C₃H₈O, έχει δύο (2) ισομερή θέσης, την 1-προπανόλη και τον αιθυλομεθυλαιθέρα. Είναι συνθετικό υλικό, δηλαδή δεν απαντάται στη φύση. Χρησιμοποιείται σε μεγάλες ποσότητες ως βιομηχανικός διαλύτης. Η ισοπροπανόλη ήταν το πρώτο εμπορικό πετροχημικό προϊόν που παρασκευάστηκε, στη δεκαετία του 1920, και θεωρείται το πρώτο προϊόν της τότε νέας εταιρίας ExxonMobil^[3].

Ονοματολογία[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η ονομασία «2-προπανόλη» προέρχεται από την ονοματολογία κατά IUPAC. Συγκεκριμένα, το πρόθεμα «προπ-» δηλώνει την παρουσία τριών (3) ατόμων άνθρακα ανά μόριο της ένωσης, το ενδιάμεσο «-αν-» δείχνει την παρουσία μόνο απλών δεσμών μεταξύ ατόμων άνθρακα στο μόριο και η κατάληξη «-όλη» φανερώνει ότι περιέχει ένα υδροξύλιο ως κύρια χαρακτηριστική ομάδα, δηλαδή ότι πρόκειται για αλκοόλη. Τέλος, στην αρχή τοποθετείται ο αριθμός θέσης του ατόμου άνθρακα στο οποίο συνδέεται το υδροξύλιο (2-), ώστε να υπάρχει διαχωρισμός των δυο ισομερών προπανολών.

Μοριακή δομή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός
Δεσμοί^[4]
C-H	σ	2sp³-1s	109 pm	3% C^- H⁺
C-C	σ	2sp³-2sp³	154 pm
C-O	σ	2sp³-2sp³	150 pm	19% C⁺ O^-
O-H	σ	2sp³-1s	96 pm	32% H⁺ O^-
Κατανομή φορτίων σε ουδέτερο μόριο
O	-0,51
C_#1,#3	-0,09
Η (C-H)	+0,03
C_#2	+0,16
Η (O-H)	+0,32

Παραγωγή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Από προπένιο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Από το προπένιο (παράγωγο του πετρελαίου) με ενυδάτωση παράγεται 2-προπανόλη^[5]:

$\mathrm {CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\pi .H_{2}SO_{4}}}CH_{3}CH(OH)CH_{3}}$

Από ισοπροπυλαλογονίδια[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

1. Με υδρόλυση ισοπροπυλαγολογονιδίων (CH₃CHΧCH₃) παράγεται 2-προπανόλη^[6]:

$\mathrm {CH_{3}CHXCH_{3}+AgOH{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(OH)CH_{3}+AgX\downarrow }$

Ισχυρές βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου παράγουν προπένιο, αποσπώντας υδραλογόνο.
Ως AgOH στην πράξη χρησιμοποιείται υδατικό εναιώρημα οξειδίου του αργύρου (Ag₂O).

2. Με επίδραση καρβοξυλικών αλάτων (RCOONa) παράγονται αρχικά καρβοξυλικοί ισοπροπυλεστέρες (RCOOCH(CH₃)₂), που υδρολόνται προς 2-προπανόλη^[7]:

$\mathrm {CH_{3}CHXCH_{3}+RCOONa{\xrightarrow {-NaX}}RCOOCH(CH_{3}){\xrightarrow {+NaOH}}RCOONa+CH_{3}CH(OH)CH_{3}}$

Από ισοπροπυλεστέρες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Με υδρόλυση ισοπροπυλεστέρων (RCOOCH(CH₃)₂) παράγεται 2-προπανόλη^[8]:

$\mathrm {RCOOCH(CH_{3})_{2}+NaOH{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(OH)CH_{3}+RCOONa}$

Από προπανόνη[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Με αναγωγή προπανόνης (CH₃CΟCH₃):
1. Με καταλυτική υδρογόνωση^[9]:

$\mathrm {CH_{3}COCH_{3}+H_{2}{\xrightarrow {Ni}}CH_{3}CH(OH)CH_{3}}$

2. Με λιθιοαργιλιοϋδρίδιο (LiAlH₄)^[10]:

$\mathrm {4CH_{3}COCH_{3}+LiAlH_{4}{\xrightarrow {}}Li[Al((CH_{3})_{2}CHO)_{4}]{\xrightarrow {+2H_{2}O}}4CH_{3}CH(OH)CH_{3}+LiAlO_{2}}$

Από 2-προπαναμίνη[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Με επίδραση νιτρώδους οξέος (ΗΝΟ₂) σε 2-προπαναμίνη ^[11]:

\mathrm {CH_{3}CH(NH_{2})CH_{3}+HNO_{2}{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(OH)CH_{3}+N_{2}\uparrow +H_{2}O}

Από μεθυλο-1-προπανόλη[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Με αποικοδόμιση της ανθρακικής αλυσίδας της μεθυλο-1-προπανόλης^[12]:

$\mathrm {3(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+4KMnO_{4}+2H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}3(CH_{3})_{2}CHCOOH+4MnO_{2}+2K_{2}SO_{4}+5H_{2}O}$
$\mathrm {2(CH_{3})_{2}CHCOOH+SOCl_{2}{\xrightarrow {}}2(CH_{3})_{2}CHCOCl+H_{2}SO_{4}}$
$\mathrm {(CH_{3})_{2}CHCOCl+2NH_{3}{\xrightarrow {}}(CH_{3})_{2}CHCONH_{2}+NH_{4}Cl}$
$\mathrm {(CH_{3})_{2}CHCONH_{2}+2NaBrO{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(NH_{2})CH_{3}+Na_{2}CO_{3}+Br_{2}}$
$\mathrm {CH_{3}CH(NH_{2})CH_{3}+HNO_{2}{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(OH)CH_{3}+N_{2}\uparrow +H_{2}O}$

Φυσικές ιδιότητες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Σε κανονικές συνθήκες είναι άχρωμο, πολύ εύφλεκτο υγρό, με οσμή που θυμίζει μείγμα αιθανόλης και ακετόνης. Είναι πλήρως διαλυτό στο νερό, την αιθανόλη, την ακετόνη, το χλωροφόρμιο και το βενζόλιο, ενώ είναι καλός διαλύτης για ένα μεγάλο αριθμό οργανικών ενώσεων^[13].

Η 2-προπανόλη σχηματίζει αζεοτροπικό μείγμα^[14] με το νερό σε περιεκτικότητα 87,4% 2-προπανόλης. Έτσι είναι αδύνατη η παραγωγή υψηλότερης καθαρότητας ισοπροπανόλης μόνο με απλή κλασματική απόσταξη. Γι' αυτό το λόγο χρησιμοποιούνται πιο δαπανηρές μέθοδοι, όπως η χρήση κάποιου αφυδατικού μέσου ή η απόσταξη τριπλού αζεοτροπικού μίγματος με νερό και διισοπροπυλαιθέρα.

Χημικές ιδιότητες και παράγωγα[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Αλκοολικά άλατα[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

1. Αντίδραση με αλκαλιμέταλλα^[15]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+Na{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(ONa)CH_{3}+{\frac {1}{2}}H_{2}\uparrow }$

2. Αντίδραση με αμίδια μετάλλων^[16]::

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+NaNH_{2}{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(ONa)CH_{3}+NH_{3}\uparrow }$

3. Αντίδραση με αιθινικά μέταλλα^[17]::

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+HC\equiv CNa{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(ONa)CH_{3}+HC\equiv CH\uparrow }$

4. Αντίδραση με αντιδραστήρια Grignard^[18]::

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+RMgX{\xrightarrow {}}CH_{3}CH(OMgX)CH_{3}+RH}$

Ενδεικτική σειρά οξύτητας ορισμένων ενώσεων: νερό (H₂O) > προπανόλη-2 (CH₃CH(OH)CH₃) > αιθίνιο (HC ≡ CH) > αμμωνία (NH₃) > μεθάνιο (CH₄).

Υποκατάσταση από αλογόνα[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

1. Αντίδραση με υδροϊώδιο^[19]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+HI{\xrightarrow {}}CH_{3}CHICH_{3}+H_{2}O}$

2. Αντίδραση με άλλα αλογόνα (X: F, Cl, Br)^[20]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+HX{\xrightarrow {ZnX_{2}}}CH_{3}CHXCH_{3}+H_{2}O}$

3. Αντίδραση με ισχυρά χλωριωτικά μέσα^[21]:

1. Με PCl₅:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+PCl_{5}{\xrightarrow {}}CH_{3}CHClCH_{3}+POCl_{3}+HCl}$

2. Με PCl₃^[22]:

$\mathrm {3CH_{3}CH(OH)CH_{3}+PCl_{3}{\xrightarrow {}}3CH_{3}CHClCH_{3}+H_{3}PO_{3}}$

Η συγκεκριμένη μέθοδος εφαρμόζεται επίσης για την παραγωγή ισοπροπυλοβρωμίδιου από προπανόλη-2, με την ανάλογη χρήση του τριβρωμιούχου φωσφόρου.

3. Με SOCl₂^[23]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+SOCl_{2}{\xrightarrow {}}CH_{3}CHClCH_{3}+SO_{2}\uparrow +HCl}$

Προπένιο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Με ενδομοριακή αφυδάτωση 2-προπανόλης παράγεται προπένιο. Η αντίδραση ευνοείται σε σχετικά υψηλές θερμοκρασίες, >150 °C. Σε χαμηλότερες ευνοείται η διαμοριακή αφυδάτωση που δίνει διισοπροπυλαιθέρα, ενώ χωρίς καθόλου θέρμανση παράγεται ο όξινος θειικός ισοπροπυλεστέρας (CH₃CH(OSO₃H)CH₃), που αποτελεί την ενδιάμεση ένωση για τις αφυδατώσεις.^[24]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}{\xrightarrow[{>150^{o}C}]{\pi .H_{2}SO_{4}}}CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O}$

Διισοπροπυλαιθέρας[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Παραγωγή διισοπροπυλαιθέρα^[25]:

$\mathrm {2CH_{3}CH(OH)CH_{3}{\xrightarrow[{<140^{o}C}]{H_{2}SO_{4}}}(CH_{3})_{2}CHOCH(CH_{3})_{2}+H_{2}O}$

Καρβοξυλικοί εστέρες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Αντίδραση με ακυλιωτικά μέσα:
1. Εστεροποίηση με καρβοξυλικό οξύ^[26]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+RCOOH{\overrightarrow {\longleftarrow }}RCOOCH(CH_{3})_{2}+H_{2}O}$

2. Εστεροποίηση με ανυδρίτη καρβοξυλικού οξέος^[27]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+RCOOOCR{\xrightarrow {}}RCOOCH(CH_{3})_{2}+RCOOH}$

3. Εστεροποίηση με ακυλαλογονίδιο^[28]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+RCOX{\xrightarrow {Py}}RCOOCH(CH_{3})_{2}+HX}$

Όπου Py: πυριδίνη.

Οξείδωση[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Με τριοξείδιο του χρωμίου (CrO₃ παράγεται προπανόνη ^[29]:

$\mathrm {3CH_{3}CH(OH)CH_{3}+2CrO_{3}{\xrightarrow {}}3CH_{3}COCH_{3}+Cr_{2}O_{3}}$

Ανοικοδόμηση προς μεθυλο-1-προπανόλη[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Υπάρχουν δύο (2) μέθοδοι για ανοικοδόμηση 2-προπανόλης προς μεθυλο-1-προπανόλη^[12]:
Αρχίζουν και οι δύο με την παραγωγή ισοπροπυλοϊωδίδιου και μετά μεθυλοπροπανονιτρίλιου:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+HI{\xrightarrow {}}CH_{3}CHICH_{3}+H_{2}O}$
$\mathrm {CH_{3}CHICH_{3}+NaCN{\xrightarrow {}}(CH_{3})_{2}CHCN+NaI}$

1. Υδρόλυση μεθυλοπροπανονιτρίλιου προς μεθυλοπροπανικό οξύ και μετά αναγωγή προς μεθυλο-1-προπανόλη:

$\mathrm {(CH_{3})_{2}CHCN+2H_{2}O{\xrightarrow {}}(CH_{3})_{2}CHCOOH+NH_{3}}$
$\mathrm {2(CH_{3})_{2}CHCOOH+LiAlH_{4}{\xrightarrow {}}2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+LiAlO_{2}}$

2. Αναγωγή προς μεθυλο-1-προπαναμίνη και μετατροπή της τελευταίας σε μεθυλο-1-προπανόλη:

$\mathrm {(CH_{3})_{2}CHCN+2H_{2}{\xrightarrow {}}(CH_{3})_{2}CHCH_{2}NH_{2}}$
$\mathrm {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}NH_{2}+HNO_{2}{\xrightarrow {}}(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+N_{2}\uparrow }$

Ανοικοδόμηση προς 3-μεθυλο-1-βουτανόλη[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Αρχίζει με την παραγωγή ισοπροπυλοϊωδίδιου και μετά, με επίδραση οξιρανίου σε προπυλομαγνησιοϊωδίδιο, παράγεται 3-μεθυλο-2-βουτανόλη^[12]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+HI{\xrightarrow {}}CH_{3}CHICH_{3}+H_{2}O}$
$\mathrm {CH_{3}CHICH_{3}+Mg{\xrightarrow {|Et_{2}O|}}CH_{3}CH(MgI)CH_{3}}$
$\mathrm {+CH_{3}CH(MgI)CH_{3}{\xrightarrow {|Et_{2}O|}}(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OMgI}$
$\mathrm {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OMgI+H_{2}O{\xrightarrow {}}(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH+Mg(OH)I\downarrow }$

Προσθήκη σε εποξυαιθάνιο[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Με επίδραση σε εποξυαιθάνιο παράγεται 2-ισοπροποξυαιθανόλη^[30]:

$\mathrm {+CH_{3}CH(OH)CH_{3}{\xrightarrow {}}(CH_{3})_{2}CHOCH_{2}CH_{2}OH}$

Επίδραση καρβενίων[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Παρεμβολή καρβενίων, π.χ. με μεθυλενίου παράγονται 2-βουτανόλη, μεθυλο-2-προπανόλη και ισοπροπυλομεθυλαιθέρας^[31]:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}+CH_{3}Cl+KOH{\xrightarrow {}}{\frac {3}{4}}CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}+{\frac {1}{8}}(CH_{3})_{3}COH+{\frac {1}{8}}(CH_{3})_{2}CHOCH_{3}+KCl+H_{2}O}$

Χρήσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή ακετόνης είτε με αφυδρογόνωση είτε με οξείδωση, καταλυτικές διαδικασίες που πραγματοποιούνται στους 500 °C και 2,5 με 3,5 bar:

$\mathrm {CH_{3}CH(OH)CH_{3}{\xrightarrow[{2,5-3,5\;bar}]{500^{o}C}}CH_{3}COCH_{3}+H_{2}}$
$\mathrm {2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}{\xrightarrow[{2,5-3,5\;bar}]{500^{o}C}}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}$

Η συνολική απόδοση της διαδικασίας μπορεί να φτάσει το 90%.

Επίσης χρησιμοποιείται ως βιομηχανικός διαλύτης χαμηλού κόστους, και ως καθαριστικό ιδιαίτερα στην περίπτωση ηλεκτρονικών συσκευών, όπως ακροδέκτες κυκλωμάτων, μαγνητικές ταινίες, κεφαλές οδηγών δισκέτας, οθόνες υπολογιστών και ηλεκτρονικές πλακέτες (κάρτες γραφικών, ήχου, μητρικές πλακέτες κλπ.). Ως αντιψυκτικό, ως πρώτη ύλη της φαρμακευτικής βιομηχανίας, αντισηπτικό και για την παραγωγή διάφορων προπυλεστέρων. Τέλος, χρησιμοποιείται ως πρόσθετο, διαλύτης-φορέας (carrier solvent) σε πολλά αναψυκτικά.

Κίνδυνοι για την υγεία[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η ισοπροπανόλη είναι πολύ εύφλεκτη και σχηματίζει εκρηκτικά μίγματα με τον αέρα, γι' αυτό θα πρέπει να αποθηκεύεται σε προστατευμένο μέρος, μακριά από θερμότητα, και να χρησιμοποιείται σε καλά αεριζόμενους χώρους και με τη βοήθεια προστατευτικών γαντιών.

Το μεγαλύτερο ποσοστό της ισοπροπυλικής αλκοόλης οξειδώνεται στο συκώτι προς ακετόνη, η οποία πιθανότατα στη συνέχεια μεταβολίζεται σε κάποιο οξικό ή μυρμηκικό άλας και τελικά σε διοξείδιο του άνθρακα^[32].

Σε περίπτωση κατάποσης ή εισπνοής μεγάλων ποσοτήτων, μπορεί να προκαλέσει υπνηλία, ναυτία, αναισθησία ακόμα και το θάνατο^[33].

Αναφορές και σημειώσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

↑ Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.
↑ Δηλαδή άτομο άνθρακα που ενώνεται με άλλα δύο άτομα άνθρακα.
↑ «Manufacturing Isopropyl Alcohol». Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 22 Σεπτεμβρίου 2006. Ανακτήθηκε στις 1 Σεπτεμβρίου 2006.
↑ Τα δεδομένα προέρχονται εν μέρει από το «Table of periodic properties of the Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, Σελ. 34.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 156, §6.8.5.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.197, §8.2.3α.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.197, §8.2.3β.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.198, §8.2.5.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 218, §9.2.2.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 197, §8.2.2α.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.198, §8.2.6.
↑ ^12,0 ^12,1 ^12,2 Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.198, §8.2.7.
↑ «ChemicalLand21». Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 13 Μαΐου 2017. Ανακτήθηκε στις 1 Σεπτεμβρίου 2006.
↑ Μείγμα που δεν είναι δυνατό να διαχωριστεί στα συστατικά του με απόσταξη.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4α.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4β.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4γ.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4δ.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.2β.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.2γ.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.3α.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.3β.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.3γ.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.153, §6.3.3.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.5β.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.4α.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.4β.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.4γ.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.200, §8.4.6β.
↑ Ν. Αλεξάνδρου, Α. Βάρβογλη, Δ. Νικολαΐδη: Χημεία Ετεροχημικών Ενώσεων, Θεσσαλονίκη 1985, §2.1., σελ. 16-17, εφαρμογή γενικής αντίδρασης για Nu = (CH₃)₂CHO^-.
↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 155, §6.7.3, R = CH₂OH.
↑ Η Ισοπροπυλική αλκοόλη στα αναψυκτικά
↑ Μια σελίδα αφιερωμένη στις επιπτώσεις της ισοπροπανόλης στην υγεία των ανθρώπων

Πηγές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Βάρβογλης Α. "Χημεία Οργανικών Ενώσεων", Θεσσαλονίκη 1986.
Μανωλκίδης Κ., Μπέζας Κ. "Στοιχεία οργανικής χημείας", Έκδοση 13η, Αθήνα 1985.
Αλεξάνδρου Ν. Ε. "Γενική Οργανική Χημεία, Δομή-Φάσματα-Μηχανισμοί", Τόμοι 1ος και 2ος, Θεσσαλονίκη 1985.
Τσακιστράκης Α. "Οργανική Χημεία", Αθήνα 1993
Κεχαγιόγλου Α. Χ. "Βιομηχανική Οργανική Χημεία", Θεσσαλονίκη 1989.
Morrison R. T., Boyd R. N. "Οργανική Χημεία" Τόμοι 1ος,2ος,3ος, Μετάφραση:Σακαρέλλος-Πηλίδης-Γεροθανάσης, Ιωάννινα 1991.
Meislich H., Nechamkin H., Sharefkin J. "Οργανική Χημεία", Μετάφραση:Βάρβογλης Α., Αθήνα 1983.
Ιακώβου Π. "Οργανική Χημεία. Σύγχρονη Θεωρία και Ασκήσεις", Θεσσαλονίκη 1995.
Γ. Βάρβογλη, Ν. Αλεξάνδρου, Οργανική Χημεία, Αθήνα 1972
Α. Βάρβογλη, «Χημεία Οργανικών Ενώσεων», παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1991
SCHAUM'S OUTLINE SERIES, ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982
Δημήτριου Ν. Νικολαΐδη: Ειδικά μαθήματα Οργανικής Χημείας, Θεσσαλονίκη 1983.
Ν. Αλεξάνδρου, Α. Βάρβογλη, Δ. Νικολαΐδη: Χημεία Ετεροχημικών Ενώσεων, Θεσσαλονίκη 1985

[1] Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.

[2] Δηλαδή άτομο άνθρακα που ενώνεται με άλλα δύο άτομα άνθρακα.

[3] «Manufacturing Isopropyl Alcohol». Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 22 Σεπτεμβρίου 2006. Ανακτήθηκε στις 1 Σεπτεμβρίου 2006.

[4] Τα δεδομένα προέρχονται εν μέρει από το «Table of periodic properties of the Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, Σελ. 34.

[5] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 156, §6.8.5.

[6] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.197, §8.2.3α.

[7] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.197, §8.2.3β.

[8] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.198, §8.2.5.

[Pe218922-9] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 218, §9.2.2.

[Pet197822a-10] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 197, §8.2.2α.

[11] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.198, §8.2.6.

[Pe198827-12] 12,0 ^12,1 ^12,2 Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.198, §8.2.7.

[13] «ChemicalLand21». Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 13 Μαΐου 2017. Ανακτήθηκε στις 1 Σεπτεμβρίου 2006.

[14] Μείγμα που δεν είναι δυνατό να διαχωριστεί στα συστατικά του με απόσταξη.

[15] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4α.

[16] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4β.

[17] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4γ.

[18] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.2.4δ.

[19] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.2β.

[20] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.2γ.

[21] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.3α.

[22] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.3β.

[23] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.3γ.

[24] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.153, §6.3.3.

[25] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.5β.

[26] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.4α.

[27] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.4β.

[28] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.199, §8.4.4γ.

[29] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.200, §8.4.6β.

[30] Ν. Αλεξάνδρου, Α. Βάρβογλη, Δ. Νικολαΐδη: Χημεία Ετεροχημικών Ενώσεων, Θεσσαλονίκη 1985, §2.1., σελ. 16-17, εφαρμογή γενικής αντίδρασης για Nu = (CH₃)₂CHO^-.

[31] Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ. 155, §6.7.3, R = CH₂OH.

[32] Η Ισοπροπυλική αλκοόλη στα αναψυκτικά

[33] Μια σελίδα αφιερωμένη στις επιπτώσεις της ισοπροπανόλης στην υγεία των ανθρώπων

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

2-προπανόλη


Γενικά
Όνομα IUPAC	2-προπανόλη
Άλλες ονομασίες	Ισοπροπανόλη Ισοπροπυλική αλκοόλη 2-υδροξυπροπάνιο Διμεθυλοκαρβινόλη
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	C₃H₈O
Μοριακή μάζα	60,1 amu
Σύντομος συντακτικός τύπος	CH₃CH(OH)CH₃
Συντομογραφίες	iPrOH
Αριθμός CAS	67-63-0
SMILES	CC(C)O
InChI	1S/C3H8O/c1-3(2)4/h3-4H,1-2H3
Αριθμός EINECS	200-661-7
Αριθμός RTECS	NT8050000
PubChem CID	3776
ChemSpider ID	3644
Δομή
Διπολική ροπή	1,66 D
Ισομέρεια
Ισομερή θέσης	2 1-προπανόλη Αιθυλομεθυλαιθέρας
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	−89 °C
Σημείο βρασμού	82,5 °C
Πυκνότητα	786 kg/m³ (20 °C)
Διαλυτότητα στο νερό	Αναμίξιμη
Ιξώδες	2,86 cP (15 °C) 2,20 cP (20 °C) 1,96 cP (25 °C) 1,77 cP (30 °C)
Δείκτης διάθλασης , n_D	1,3776
Εμφάνιση	Άχρωμο υγρό
Χημικές ιδιότητες
pK_a	16,5
Ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης	11,7 °C (ανοικτό δοχείο) 13 °C (κλειστό δοχείο)
Σημείο αυτανάφλεξης	399 °C
Επικινδυνότητα


Eύφλεκτη (F) Ερεθιστική για τα μάτια (Xi)
Φράσεις κινδύνου	R11 R36 R67
Φράσεις ασφαλείας	S7 S16 S24 S25 S26
LD₅₀	5,050 g/kg
Κίνδυνοι κατά NFPA 704	3 1 0
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).