Νόμος του Σαρλ

Ο νόμος τού Charles (ή νόμος της ισόχωρης μεταβολής) λέει πως η πίεση P είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας T μιας ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου, υπό την προϋπόθεση ο όγκος να είναι σταθερός (V=σταθ.).

${P \over T}={nR \over V}$ =σταθ.

όπου $\;n$ ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και$\;R$ η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή

$R=8,314{\frac {Joule}{mole\cdot {}^{o}\!K}}$

Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισόχωρα (V=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση $\;A(P_{A},V,T_{A})$ στην κατάσταση $\;B(P_{B},V,T_{B}),$ τότε ισχύει η σχέση:

${P_{A} \over T_{A}}={P_{B} \over T_{B}}$

Ο νόμος του Charles, όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια -αρκεί να είναι σχετικά θερμά και αραιά, (αν εξαιρέσουμε ακραίες καταστάσεις, σχεδόν πάντοτε).

Δείτε επίσης

• Ζακ Σαρλ
• Νόμος του Μπόιλ
• Νόμος Γκαι-Λυσάκ