Νόμος Γκέι-Λουσάκ

Ο νόμος Gay-Lussac (ή νόμος της ισοβαρούς μεταβολής) αναφέρει πως υπό σταθερή πίεση P και για ορισμένη μάζα αερίου, ο όγκος V είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας T.

${V \over T}={nR \over P}$ = σταθ.

όπου $\;n$ ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και $\;R$ η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή

$R=8,314 \frac{Joule}{mole\cdot {}^o\!K }$

Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισοβαρώς (P=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση $\;A(P, V_A, T_A)$ στην κατάσταση $\;B(P, V_B, T_B)$ τότε ισχύει η σχέση:

${V_A \over T_A}={V_B \over T_B}$

Ο νόμος του Gay Lussac, όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.

Δείτε επίσης

• Νόμος του Μπόιλ
• Νόμος του Σαρλ