Νάτριο

Νάτριο
← Νάτριο → Μαγνήσιο Λίθιο ↑ 'Na' ↓ Κάλιο Περιοδικός Πίνακας
Κατανομή ηλεκτρονίων ανά στιβάδα στο Νάτριο
Νάτριο
Ιστορία
Ταυτότητα του στοιχείου
Όνομα, σύμβολο	Νάτριο ('''Na''')
Ατομικός αριθμός (Ζ)	11
Κατηγορία	μέταλλα
ομάδα, περίοδος, τομέας	1 ,3, s
Σχετική ατομική μάζα (Ar)	22,99
Ηλεκτρονική διαμόρφωση	[ Ne] 3s1
Αριθμός CAS	7440-23-5
Ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα	186 pm
Ηλεκτραρνητικότητα	0,93
Κυριότεροι αριθμοί οξείδωσης	+1
Ενέργειες ιονισμού	1η: 495.8 kJ·mol−1 2η: 4562 kJ·mol−1 3η: 6910.3 kJ·mol−1
Φυσικά χαρακτηριστικά
Σημείο τήξης	370.87 K,  97.72 °C
Σημείο βρασμού	1156 K,  883 °C
Πυκνότητα	0.968 g·cm−3
Ειδική θερμοχωρητικότητα	2.60 kJ·mol−1
Μαγνητική συμπεριφορά	Παραμαγνητικό
Σκληρότητα Mohs	0.5
Σκληρότητα Brinell	0.69 MPa
Μέτρο ελαστικότητας (Young's modulus)	10 GPa
Ταχύτητα του ήχου	(20 °C) 3200 m/s
Η κατάσταση αναφοράς είναι η πρότυπη κατάσταση (25°C, 1 Atm) εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά

Το χημικό στοιχείο Νάτριο [σύμβολο Na (λατινικά: Natrium)] ανακαλύφτηκε το 1807 και είναι ένα μαλακό, ασημόλευκο, πολύ δραστικό μέταλλο από την ομάδα των αλκαλίων στον Περιοδικό πίνακα με ατομικό αριθμό 11 και ατομικό βάρος 22,98977 . Έχει θερμοκρασία τήξης 97,72 C° και θερμοκρασία βρασμού 883 C°.

Το νάτριο είναι πολύ διαδομένο στη φύση με τη μορφή χημικών ενώσεων, όπως το χλωριούχο νάτριο, (NaCL, κοινό αλάτι), που βρίσκεται σε πολύ μεγάλες ποσότητες στο θαλασσινό νερό, το νιτρικό νάτριο ή νίτρο της Χιλής, που είναι κρυσταλλικό και βρίσκεται μέσα στο έδαφος. Άλλες ενώσεις είναι το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), το ανθρακικό νάτριο (Na₂CO₃) και η μαγειρική σόδα (NaHCO₃. Αποτελεί το περίπου 2.5 % του φλοιού της γης και έτσι είναι το πιο άφθονο αλκάλιο. Επίσης βρίσκεται και στα άστρα.

Έχει ατομικό αριθμό 11 και ατομικό βάρος 23 και ειδικό βάρος 0,968. Είναι μαλακό, στερεό, ελατό, ασημόλευκο αλκαλικό μεταλλικό χημικό στοιχείο με υφή σαν του κεριού. Οξειδώνεται όμως γρήγορα στον αέρα. Για να μην οξειδώνεται φυλάγεται μέσα σε παραφινέλαιο ή πετρέλαιο.

Ενώνεται πάρα πολύ εύκολα με τα περισσότερα αμέταλλα και πιο πολύ με το υδρογόνο, τα αλογόνα και το θείο. Διασπά το νερό εν ψυχρώ και δίνει υδρογόνο και καυστικό νάτριο. λόγω της δραστικότητάς του δεν απαντάνται ελεύθερο στη φύση, παρά μόνο σε ενώσεις.

Παρασκευάζεται με ηλεκτρόλυση καυστικού νατρίου ή χλωριούχου νατρίου ή με αναγωγή του ανθρακικού νατρίου με άνθρακα.

Το νάτριο χρησιμοποιείται σαν αναγωγικό μέσο κι επιτρέπει την παρασκευή του πυριτίου και του βόριου. Έχει πολλές χρήσεις στην οργανική χημεία. Απ' τις πολυάριθμες ενώσεις του οι κυριότερες είναι οι εξής: Το αζίδιο και το αμίδιο του νατρίου, το ανθρακικό και το διττανθρακικό νάτριο (σόδα), το υπερβορικό νάτριο, το θειικό νάτριο (άλας του Γκλάουμπερ), το θειούχο νάτριο, το νιτρικό νάτριο, το όξινο θειώδες νάτριο, το υδροξείδιο του νατρίου, το ιωδιούχο νάτριο και το χλωριούχο νάτριο (μαγειρικό αλάτι).

Εξωτερικοί σύνδεσμοι

• Υποστηρικτικό διδακτικό υλικό Χημείας: Το Νάτριο.