Καταστατική εξίσωση των αερίων

Από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και Νόμος Γκέι-Λουσάκ προκύπτει ότι $\frac{p V}{n T} =$ σταθερό. Η σταθερά της αναλογίας μελετήθηκε από τον Ρενιό και γι' αυτό συμβολίζεται με $R \,$.

$\frac{p V}{n T} = R$

Από την αναδιάταξη των όρων της παραπάνω εξίσωσης, προκύπτει η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων:

$p V = n R T \,$

όπου

• p: η πίεση του αερίου.
• V: ο όγκος του αερίου.
• n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.
• R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή $0,08205(atm \cdot lit)/(mole \cdot deg)$ καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) $8,314 (joule)/(mole \cdot deg)$
• T: η απόλυτη θερμοκρασία σε βαθμούς Κέλβιν (273 °C).

Η καταστατική εξίσωση, όπως και οι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.