Εξουδετέρωση

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Μετάβαση σε: πλοήγηση, αναζήτηση

Εξουδετέρωση ονομάζεται η χημική αντίδραση: H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2 O[1] Αυτή η χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη.

Σε αυτήν την αντίδραση οφείλεται η αλληλεξουδετέρωση των οξέων και βάσεων. Η αντίδραση επαυξημένη έχει αυτήν τη μορφή:

οξύ+βάση->άλας+νερό[2]

Στην πραγματικότητα αναλύεται σε τρεις ή τέσσερις αντιδράσεις:

  • οξύ(s)->οξύ(aq)->ελεύθερες ρίζες+Η+ (διάλυση του οξέος σε διάλυμα)
  • βάση(s)->βάση(aq)->ελεύθερες ρίζες+ΟΗ- (διάλυση της βάσης σε διάλυμα)
  • H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2 O(εξουδετέρωση)
  • ελεύθερες ρίζες βάσης+ελεύθερες ρίζες οξέος->άλας(aq) ή άλας(s) (ίζημα)

Η τελευταία αντίδραση εξαρτάται από την ισορροπία της αντίδρασης. Παρατηρούμε ότι στις συγκεκριμένη αλυσίδα αντιδράσεων παρεμβάλλεται μία μονόδρομη, αυτός είναι ο λόγος που κάθε φορά γίνεται εξουδετέρωση, αν και οι υπόλοιπες μπορεί να είναι αμφίδρομες αντιδράσεις.

Αυτή η χημική αντίδραση σημαίνει ότι ένα ελεύθερο πρωτόνιο συνενώνεται με ένα μόριο ΟΗ που έχει ένα ηλεκτρόνιο παραπάνω. Το νερό ως προϊόν της αντίδρασης είναι πολύ σταθερό και αυτό είναι καταλυτικής σημασίας για την αντίδραση μεταξύ οξέων και βάσεων[2].

Αναφορές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

  1. Παιδαγωγικό Ινστιτούτο, Υπουργείο Εθνικής Παιδείας και Θρησκευμάτων, επιμ.. Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης Β΄Λυκείου. Οργανισμός Εκδόσεων Διδακτικών Βιβλίων. 
  2. 2,0 2,1 Ebbing, Darrell D.; Steven D. Gammon. Γενική Χημεία. Νικόλαος Δ. Κλούρας (μετάφραση) (έκτη έκδοση). Αθήνα: Τραυλός. σελ. 144-145. ISBN 960-7990-66-8. http://www.travlos.gr. Ανακτήθηκε στις 9-1-2010. 

Δείτε επίσης[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]